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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－
1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－
1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．二氧化硫溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化二氧化硫；B．Kw/c（H+）=0.1mol/L-1的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；C．双氧水具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．Al3+、NH4+、Br-、SO42-之间不发生反应，都不与苯酚反应．
解：A．SO2的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化SO2，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Kw/c（H+）=0.1mol/L-1的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．FeCl2、H2O2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、NH4+、Br-、SO42-之间不反应，且都不与苯酚反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
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科目：高中化学
下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）&&选项&&&&&&&&&&现象或反应&&&&&&&&&&原理解释&&&&A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝导热性强，温度达不到着火点&&&&B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应&&&&C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有S04一&&&&D铜与浓硝酸反应生成N02，而与稀硝酸反应生成NO浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用（填编号字母）．A．小烧杯&&& B．洁净纸片&&& C直接放在托盘上&&&D．酸式滴定管&&E碱式滴定管（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．A．甲基橙&&&&&B．石蕊&&&&&&C．酚酞（3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是．（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是&mol?L-1滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积&&滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.0O4.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是．A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（6）常温下，将pH=a的盐酸Va&L与pH=b的NaOH溶液Vb&L混合后恰好呈中性，则Va：Vb=（用含a、b的代数式表示）．
科目：高中化学
铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质．工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na2Cr2O7）的流程如图所示：煅烧时反应为：4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是．& A．铁&&B．氧化铝&&C．石英&&&D．陶瓷（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为．（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为．（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表．根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为．结晶温度/℃Na2CrO4粗晶中各物质含量/w%Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al（OH）4]Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48（5）步骤④中滤渣3的成分是．（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为（用含m1、m2的代数式表示）．
科目：高中化学
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．振荡锥形瓶时部分液体溅出D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为mL．
科目：高中化学
请写出：等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式关系．
科目：高中化学
苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：请回答：（1）苹果酸的分子式为．（2）F中含有的官能团名称是．（3）G+B→H的反应类型是．（4）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是．（5）写出D→E反应的化学方程式：．（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是．（7）写出所有与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式．
科目：高中化学
搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（　　）
A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D、FeO俗称铁红
科目：高中化学
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m&g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V&L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）mol/L．
A、B、C、D、当前位置：
＞＞＞下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是[]①无色溶液中：Al3+，Cl..
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42- ②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32- ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42- ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+，SO42- ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I- A．①②④B．①⑤C．②③④ D．①②③
题型：单选题难度：中档来源：浙江省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是[]①无色溶液中：Al3+，Cl..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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347761758979842332940335775589450> 【答案带解析】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+...
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－ 
试题分析：A．Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不可能大量存在。错误。B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时会发生反应：8H++2NO3－+6I－=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存。错误。C．在室温下水电离产生的c(H+)＝10－7 mol/L.现在水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液，说明水的电离受到了抑制。溶...
考点分析：
考点1：离子反应
考点2：电解质溶液
考点3：离子共存
考点4：离子浓度比较
考点5：金属及其化合物
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下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．②③④⑥
C．③⑤⑥⑦
D．全部正确 
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 
4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下：主要实验步骤：步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a
。（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是
。（3）反应需要搅拌12h，其原因是
。（4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是
。（5）本次实验产率为
2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有
（不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3－呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。①V2+基态时核外电子排布式为
。②钒固氮酶钒的配位原子有
(写元素符号)。③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为
。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有
，1mol该分子中含σ键数目为
。   
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)
△H3则△H3 =
kJ·mol－1。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
。（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
。（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图:ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
； B的结构简式为
。  
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Na+、Fe3+、OH－
B．在氢氧化钙溶液中：NH4+、Mg2+、NO3－
C．在氯化钾溶液中：Ag+、H+、CO32－
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、Cl－
试题分析：能在溶液中大量共存，是指离子或物质间不发生反应形成水、气体或沉淀。A．在稀硫酸中，存在大量的氢离子和OH－形成水，无法大量共存。此项不正确。B．在氢氧化钙溶液中，存在大量的氢氧根离子，与NH4+、Mg2+分别形成氨气和氢氧化镁沉淀，无法大量共存。此项不正确。C．在氯化钾溶液中含有氯离子，能与Ag+结合形成氯化银沉淀；且H+与CO32－可形成二氧化碳气体和水，无法大量共存。此项不正确。D．在硫酸铵溶液存在铵离子和硫酸根离子，不与Na+、Cu2+、Cl－结合形成水、气体或沉淀。能大量共存。此项正确。所以应选D项。
学习道德模范从为勇救学生而双腿截肢的“最美女教师”张丽莉，到在身受致命伤害的危急关头，临危不惧，沉着操控，用生命保护乘客安全的英雄司机吴斌……一个个道德模范和身边好人，就像一面面旗帜，为我们树立起可亲可敬的道德标杆。作为全国文明城市的苏州，每天也在上演着许多感人的故事：有为扑救火灾壮烈牺牲的消防战士孙茂浑；有跳入冰冷的河水救助落水公交车中乘客的保安娄红方；有为三万多人义务理发，被称为“半个世纪活雷锋”的八旬老人徐登银；有“爱心接力”成功救治7岁坠楼男童的唐米琴、邱以峰和姚哲源……这些故事，让人感受到人性的纯真与温暖。
（1）请你综合运用所学知识，说明我们应学习上述道德模范和身边好人的哪些优秀品德？_______________________________________________________________________________
直面社会困惑 “老人摔倒，该不该扶？”这个本该不是问题的问题成为了人们热议的话题，拷问着我们每个人的灵魂。对于不敢扶的原因，有的民众担心做善事反被诬陷讹诈，而由于自己法律知识欠缺，又没有精力处理，被讹诈后只好选择一赔了事；也有的认为我国法律法规还不够完善，担心“见义勇为”得不到法律的有效保护。但大多数民众还是认为，看问题要看主流，要坚信社会自有正义在。（2）针对上述部分民众的担心，请你运用九年级（全一册）第三单元“崇尚法律”的有关知识，提出一些解决问题的对策。_______________________________________________________________________________ 积极参与行动 日，中宣部、中央文明办在北京召开电视会议，研究部署“弘扬雷锋精神，开展志愿服务”工作。会议强调，要推动学雷锋活动常态化。苏州某校九年级同学积极响应，举行了一次“中学生如何学雷锋”的主题班会。（3）如你参加这次主题班会，请就“中学生如何学雷锋”这一主题谈谈你的看法。 _______________________________________________________________________________
日，我市某中学举行，走向文明,期间将扎实开展“从我做起，走向文明”要求我们
A．保持环境卫生，不乱丢杂物B．拥有一颗感恩的心，孝敬父母，善待他人C．遵守交通法规，做到文明行走D．使用文明用语，不说粗话，不大声喧哗
材料一：2009年10月，我国成功研制出巨型电子计算机“天河一号”，这是继美国之后第二个突破千亿次大关的国家。我国成功研制出甲型流感疫苗，并在全国开展免费接种，为世界公共卫生事业作出重大贡献。材料二：日，2009年度“感动中国”人物揭晓，分别是：卓琳、朱邦月、阿里帕·阿里马洪、沈浩、李灵、翟墨、陈玉蓉、张正祥、萨布利亚·坦贝肯、宋文骢，特别奖为何东旭、陈及时、方招等长江大学见义勇为大学生群体。据主办方介绍，“感动中国”人物评选仍秉承打动人们心灵的一贯标准，他们共同的特征是：在过去的一年里，感动了社会大众，具有震撼人心的人格力量，引起人们精神的净化和升华，体现了当代中国社会的主流价值观。（1）上述两则材料分别反映了社会主义精神文明建设哪方面的内容？________________________________________________________________________________（2）运用“精神文明建设”相关知识说明进行“感动中国”道德模范评选有何意义。________________________________________________________________________________（3）青少年应如何学习材料二中的“感动中国”人物，做一名“道德小公民”。________________________________________________________________________________
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