碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H2O．认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH____7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？____．（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．物理性质____；化学性质____．（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？____．-乐乐题库
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碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3&&△&&.2CO3+CO2↑+H2O．认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH＞7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？使用pH试纸测定．（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．物理性质白色固体；化学性质与盐酸反应．（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？加热固体粉末．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-湘潭
分析与解答
习题“碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H2O．认真...”的分析与解答如下所示：
根据物质的性质进行分析，碱性溶液的pH大于7，根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行解答；碳酸氢钠受热易分解．
解：（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH＞7，可以使用pH试纸测定，故填：＞；使用pH试纸测定；（2）Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，都能与盐酸反应，故填：白色固体；与盐酸反应；（3）由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，可以利用碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠而除去，故填：加热固体粉末．
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H...
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经过分析，习题“碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H2O．认真...”主要考察你对“碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙”
等考点的理解。
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碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的化学性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳酸根离子的检验、工业制取氢氧化钠、灭火器的原理、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、物质的溶解、有关化学反应现象及化学方程式书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对它们的主要用途、有关的化学反应现象及化学方程式的书写的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．碳酸钙虽然不溶于水，但是能够溶于酸，并能与酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（即二氧化碳的实验室制取原理）．2．有关的化学方程式的书写可以联系着复分解反应的实质（或碳酸不稳定性）进行．3．对于碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
与“碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H2O．认真...”相似的题目：
焙制蛋糕要用到碳酸氢钠，碳酸氢钠的俗称是&&&&纯碱烧碱小苏打苛性钠
珊珊在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．于是，珊珊叫来橙橙和红红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；&②可能是Na2CO3；&③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．（1）珊珊取少量白色粉末溶于水，并向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此珊珊认为白色粉末是NaOH．橙橙不同意珊珊的观点，请你简述橙橙的理由．&&&&．（2）橙橙取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．由此橙橙认为白色粉末就是Na2CO3．红红不同意橙橙的观点，请你简述红红的理由．&&&&．（3）红红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有&&&&．为了验证猜想③，红红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是&&&&．在红红的操作中，所发生反应的化学方程式是&&&&．
家庭厨房里的塑料瓶中分别装有精盐和面碱（纯碱）由于失去标签，试根据厨房中的条件，写出几种鉴别纯碱与精盐的方法：&&&&、&&&&（至少两种）
“碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗...”的最新评论
该知识点好题
1某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂2&&温度/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3&&&温度/℃
混合后温度/℃
0.5gNa2CO3
10mL&H2O&&20.0
10mL&HCl（20%）&&20.0
0.5gNaHCO3
10mL&H2O&&20.0
10mL&HCl（20%）&&20.0
20.8则下列说法中，错误的是&&&&
2下列对物质的讨论，不正确的是&&&&
3碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为&&&&
该知识点易错题
1碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为&&&&
2下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是&&&&
3将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H2O．认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH____7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？____．（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．物理性质____；化学性质____．（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3△/.2CO3+CO2↑+H2O．认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH____7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？____．（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．物理性质____；化学性质____．（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？____．”相似的习题。碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠固体混合物27.2克，与水充分反应后_百度知道
碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠固体混合物27.2克，与水充分反应后
溶液中钙离子，碳酸根离子、碳酸氢根离子，均转化为沉淀将容器内的水分蒸干，得到白色固体沉淀29克求原混合物中碳酸钠的质量为？答案是10.6
溶液中OH-和HCO3-不是会反应生成碳酸根的吗
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质量怎么会增加了呢?是因为CaO+H2O=Ca(OH)2所以由此算得CaO为5.6g'Ca(OH)2和NaHCO3不反应，又因为Ca2+全反应为CaCO3所以，所以Na2CO3---Ca(OH)2---CaO, 所以原来的NaCO3为10.6g原题目中的蒸干不用考虑2NaHCO3---Na2CO3+H2O+CO2
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加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸氢钠的物质的量解答教师：知识点：
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碳酸钠和碳酸氢钠的水解是怎样的及化学方程式解答教师：知识点：
等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，各离子的浓度大小 NaHS溶液中，各离子浓度大小 总结一下比较各离子浓度的大小解答教师：知识点：
关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是(
) A 它们的 …… 量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时 …… 量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸 …… 的量相同 C 它们的质量相等时，在水中电离出 …… 解答教师：知识点：
一定量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生成的二氧化碳的体积为V1(V1不等于 …… ，将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的二氧化碳，（V1,V2均为 …… 解答教师：知识点：
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取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止，冷却称量残留固体质量为10.6克
取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止，冷却称量残留固体质量为10.6克，求混合物中Na2CO3的质量
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2NaHco3=Na2CO3+CO2+H2O所以剩余的是Na2CO3,生成气体和水3.1克，用守恒法得原有NaHCO3
8.4克，所以混合物中Na2CO3质量为13.7-8.4=5.3克。
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thanks a lot~~~~~~~~~~~~
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出门在外也不愁有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为____-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成...”习题详情
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有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为&&&&1.8g5.3g10.6g无法计算
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分析与解答
习题“有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca...”的分析与解答如下所示：
根据以上反应的化学方程式氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子会生成碳酸钙，反应后固体中增加的质量就是水的质量；然后根据反应的化学方程式找出质量关系进行计算解答．
解：通过以下反应的化学方程式①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH分析可得反应后固体中增加的质量就是①+②反应中水的质量；设原混合物中含Na2CO3的质量为x，CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH&&&&18&&&&&&& &10629g-27.2g&&&&&& x18106=29g-27.2gxx=10.6g故选C．
在解此类题时，首先分析各物质的反应原理和写出方程式，然后结合各物质之间的反应找出未知数据和已知数据的关系进行分析解答．
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有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHC...
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经过分析，习题“有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca...”相似的题目：
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20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．求：（1）反应生成氢气的质量为&&&&g．&&& （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
山东铝业公司通过电解氧化铝制取金属铝，化学方程式是&&&&&4Al+3O2↑．今要电解102t氧化铝，可以得到金属铝的质量是多少？
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该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
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