Al2(SO4)3 MgSO4混合溶液混合问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-15 14:51 标签： 现有一混合物的水溶液
在Al（SO4)3 和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的质量是多少克?_作业帮
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在Al（SO4)3 和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的质量是多少克?
在Al（SO4)3 和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的质量是多少克?
Al2（SO4)3 和MgSO4设有xmol的硫酸铝,则铝离子的物质的量=2xmol由于Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3所以有3xmol的镁离子,也就有3xmol的硫酸镁有xmol的硫酸铝、3xmol的硫酸镁所以硫酸根有6xmol=2mol解得x=1/3 mol所以有硫酸镁1mol所以硫酸镁的质量=120g/mol*1mol=120g高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
解析:向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液先后与Al2(SO4)3溶液、MgSO4溶液反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，当沉淀达到最多时，继续加入的NaOH溶液将氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁不能与过量的NaOH溶液反应。
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（;扬州一模）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH4）2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11•5H2O，将其改写为氧化物的形式为
2CaO•3B2O3•5H2O．
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式：
MgSO4+CO2+2NH3+H2OTMgCO3+（NH4）2SO4．
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）
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2CaO&#O3&#）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全; MgS2O; 取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NOO2+2NH3+H2OTMgCO3+（NH4）2SO4
解：（1）硬硼钙石化学式为Ca2B6O11&#O，将其改写为氧化物为：2CaO&#O3&#O，故答案为：2CaO&#O3&#O；
（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤.02mol，n（B2O3）=0.01mol，
n（MgO）=0.8g40g/mol=0.02 mol，
n（H2O）=1.68 g 0.01 mol×70g/mol 0.8 g18 g•mol 1=0.01mol，
故其组成为2MgO&#•H2O或Mg2B2O5•H2O；
故答案为：2MgO&#•H2O或Mg2涤完全；
（3）MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应得到MgCO3沉淀和（NH4）2SO4，方程式为：MgSO4+CO2+2NH3+H2OTMgCO3+（NH4）2SO4，
故答案为：MgSO4+CO2+2NH3+H2OTMgCO3+（NH4）2SO4；
（4）硼镁矿可写成aMgO•bB2O3•cH2O，
H3BO3晶体的物质的量为：1.24g64g/mol=05•H2O；
分析：（1）根据硅酸盐化学式可表示为金属氧化物•非金属氧化物•水进行解答；
（2）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-；
（3）根据题目信息以及原子守恒来解答；
（4）根据硼镁矿粉可以写成氧化物的形式以及氧化物的物质的量来解答；
点评：本题主要考查了硼酸盐的性质，根据题目信息解题时解题的关键，难度不大．(点击上面的蓝色链接“查看完整答案与解析”字样可以查看完整答案)
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＞＞＞在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反..
在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有______；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量______（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为______．（写出一个即可）
题型：填空题难度：中档来源：不详
混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；该过程中共发生两个化学反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故答案为：Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．
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据魔方格专家权威分析，试题“在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反..”主要考查你对&&金属的化学性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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