浙江省湖州中学学年高一上学期期中考试化学试题（1班） Word版含答案（数理化网）&&人教版
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浙江省湖州中学2015学年第一学期高一期中考试化学（1班）4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Mn:55Br:80Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。向1L0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是：A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H22．下列说法不正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ?mol-1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1C．已知H-H键键能为436kJ?mol－1，H-N键键能为391kJ?mol－1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4kJ?mol－1，则N≡N键的键能约为946kJ?mol－1D．一定条件下，反应2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＜03．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→?→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－=Cu4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是A．负极反应式：Ag+Cl-－e-=AgClB．AgCl是氧化产物C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．Na＋不断向“水”电池的负极移动5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4?10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%7．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则阳极产物与阴极产物质量之比为A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.58.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是A．电极A上发生的电极反应式为：2S－2e－=SB．K＋从右到左通过离子交换膜C．电极X上发生的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24L(标准状况)气体9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应，ΔH=E2-E1B．图中E2表示正反应的活化能C．催化剂不能改变反应的方向和焓变D．该反应一定不能自发进行10．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)C．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)D．CaCO3(s)=CaO(s)+2CO2(g)11．一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦12．KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是v(ClO3-)-t图。下列说法中不正确的是A．开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致B．纵座标为v(H+)的v-t曲线与右图曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．阴影部分面积可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加13．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是①反应所需时间乙>甲②开始反应速率甲>乙③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙>甲⑤盛盐酸溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的锌有剩余A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤14．可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤15．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ?mol-1（a＞0）反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动16．下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应H2+I22HI达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO32SO2＋O2达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量的变化曲线）C．图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化三、填空题（本题包括6小题，共52分）17．（6分）（1）已知N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ?mol-12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ?mol-1写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式：。（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和足量H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：。（3）联氨―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液。联氨―空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：负极。18．（8分）如右图所示，A为直流电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和紫色石蕊溶液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显蓝色，请填空：（1）电源A上的a为________极。（2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为_________________。（3）欲在电镀池中实现铁上镀锌，则可接通K点，使c、d两点短路，同时将锌作为________（填“e”或“f”）。19．（6分）加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，其简易装置如图所示。已知：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。（1）铁为（填“A”或“B”）。（2）某电极上发生的反应产生气体从c孔排出并回收利用，该电极上的电极反应式为 。（3）为了制取KIO3，图中所示的离子交换膜应选用 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。（4）电解池内生成KIO3的总化学反应方程式为 。20．（10分）反应C+H2OCO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加C的量，其正反应速率的变化是_________（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________，逆反应速率_________，平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_________，平衡________移动。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率________，平衡________移动。21．（14分）实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3。现将1.00molSO2与1.00molO2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝akJ?mol-l。在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如下表格所示：（1）判断T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），a 0（填“>”或“<”)，平衡常数表达式为K＝。（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v(O2)＝ mol?L－1?min－1，T2温度下的化学平衡常数K＝ （不写单位）。（3）下列有关该反应的说法正确的是 。A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等C．T2温度时，当c(SO2)＝c(SO3)时达到化学平衡状态D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小（4）下图是在T1温度下的v－t图像。在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图像中画出在T1温度下重新达到平衡的图像（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）。22．（8分）工业上由CO2和NH3合成尿素（2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O）。（1）题图 （2）题图（1）当＝2，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。则NH3的平衡转化率为 。（2）用如图所示装置电解尿素和KOH的混合液制取氢气时，a、b均为惰性电极，隔膜仅仅起阻止气体通过的作用，写出a电极的电极反应式。若电解过程中发生了6mol电子的转移，则消耗尿素g，得到标准状况下的氢气L。浙江省湖州中学2015学年第一学期高一期中考试化学答卷（1班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）12345678DBADDDCA910111213141516CCBBDABC二、填空题17．（1）热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1（2）热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1（3）负极N2H4+4OH－-4e－==N2+4H2O（每空2分，共6分）18．（1）正极（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）e（每空2分，共6分）19．（1）A（2）2H＋＋2e－=H2↑（3）阴离子（4）KI+3H2OKIO3+3H2↑（每空2分，共8分）20．（1）不变（2）增大，增大，向逆反应方向（3）不变，不变，不（4）减小，减小，向正反应方向（每空1分，共10分）21．（1）T1＜T2，a ＜0，表达式为K＝略（2） 0.015mol?L－1?min－1，K＝ 5/9=0.56（3）D（4）略（每空2分，共14分）22．（1） 40%（2）电极反应式CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32-+N2↑+4H2O60，67.2（每空2分，共8分）
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