求大神帮忙解答大学有机化学题目_百度知道
1、氢化铝锂将醛还原成醇，条件中应该还有一步水解的反应，像第6题。2、醛和氨的衍生物的反应。3、羟醛缩合反应。4、碘仿反应。5、由酸制备酰氯的反应。6、氢化铝锂将酸还原成醇的反应。7、您的烷基锂试剂好像结构式写错了，请查证。8、应该第一步是重氮化反应，之后会不会和羧基反应我不太确定。9、杂环的内容，忘了……10、可能是两分子氨基酸生成酰胺的反应，不太确定。1、3－甲基－4－烯－戊醛2、1，4－己二酮3、2，2－二甲基丙酸4、乙酸甲酯5、1，1－二甲基乙胺（氮上多写了一个氢？）6、β－硝基噻吩7、2－氨基乙酰胺（多写了一个氧？）
其他类似问题
按默认排序
其他1条回答
这不就是高中的有机化学？ 1）ch3ch2cho-&(lialh4)ch3ch2ch2oh
(醛基被还原成——ch2oh
前面的是，后几题就不是了
2)c6h5-cho+h2nnh2-&c6h5-c=n-nh-ch33）CH3CH2CHO+CH3CH2CHO-&(条件自己写）CH3CH2CH(OH)CH(CH3)CHO
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁高二化学，求大神解答，给好评，谢谢_百度知道
按默认排序
题目看不清呀！！！
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁求大神解答高中化学题，求详细解析2.3问，如图所示：_百度知道
提问者采纳
（1）不用解了吧（2）导电能力和离子浓度有关，b点导电能力最强，即有氢离子浓度最大（当然醋酸根也一样），PH最小，推之即可得知答案。（3）弱电解质浓度越低越易电离，所以电离度c&b&a（只不过后来水过多导致氢离子浓度变低）。电离常数只与温度有关。（4）只要是能减少氢离子浓度的皆行（消耗氢离子）
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
（1）醋酸是分子晶体，在无水时不电离。（2）导电能力与 H+
离子浓度有关，b点导电能力最强，即有
浓度最大醋酸根，因此，PH最小，a
c同理。（3）弱电解质浓度越低越易电离（可以由电离公式推导），所以电离度c&b&a。电离常数只与温度有关。（4）减少氢离子浓度，但是，注意不能加溶液！有陷阱题是“加某某溶液”，那就不对了，因为
的浓度会减少。要注意。
兄弟，不是我打击你，你基础知识都没有掌握好，上课有认真听讲没？
高中化学的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁化学大神求解答~！！！！_百度知道
按默认排序
试卷太模糊了，将就着能看的写了
13～17ABBDB
全部答案啊
这是从第一题开始的吗
11-15AABCC
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁标题一定要非常非常非常非常非常长。。。化学题。求大神帮忙解答_化学吧_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：316,731贴子：
标题一定要非常非常非常非常非常长。。。化学题。求大神帮忙解答收藏
第1题 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是 。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。
C、不能确定
第2题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。
C、不能确定
第3题 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。
C、不能确定
第4题 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为 。
A、1.2×10－9 mol · L－1
B、2.4×10－9 mol · L－1
C、1.2×10－7 mol · L－1
D、1.7×10－5 mol · L－1
第5题 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ）
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
第6题 对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ）
第7题 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。
A、Cr2O72－，Sn2+
B、Fe3+，Sn2+
C、CFe3+，Fe2+
D、Cr2O72－，Fe2+
第8题 反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为 。
第9题 现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。
A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+
B、3Ce4+ ＋ Ce＝ 4Ce3+
C、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+
D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+
第10题 反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知Φθ (Ag+ / Ag ) =0.799 V，Φθ (Fe3+ / Fe2+ ) =0.771 V
第11题 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
A、Cu2+ + 2e = Cu
B、B 2H+ + 2e = 2H2
C、C.I2 + 2e = 2I－
D、Fe3+ + e = Fe2+
第12题 将下列两个反应设计成原电池： Zn + Cd2+= Zn2+ + Cd-----①； 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2+ +2 Cd---------② ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。
A、相等，相等
B、相等，不相等
C、不相等，相等
D、不相等，不相等
第13题 已知原电池：(？)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。
A、增加，增加
B、B降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
第14题 在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，p1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，p2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使_________。
A、p1 = p2
B、Bp1 & p2
C、p1 & p2
D、p1 和 p2都可以取任意值
第15题 难溶电解质AgCl（s）在 中溶解度最小。
A、0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B、0.1 mol·L－1AgNO3溶液
D、0.2 mol·L－1的NaCl溶液
第16题 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。
A、Fe3+/Fe2+
B、Pb2+/Pb
C、MnO4-/Mn2+
D、Cl2/Cl-
第17题 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。
A、（－）Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（+）
B、（－）Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（+）
C、（－）Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（+）
D、（－）Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（+）
第18题 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而 ；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而 。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
第19题 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。
A、H2 + Cl2 ＝ 2HCl
B、2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ + Cu2+
C、Ag + Cl－ ＝ AgCl
D、2Hg2+ + Sn2+＝ Hg22+ + Sn4+
第20题 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定
第21题 对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。
A、被沉淀离子浓度小的先沉淀
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
C、溶解度小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
第22题 下列原电池符号正确的是 。
A、（－）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Cu | Cu2+(1.0 mol·L-1)（+）
B、（－）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)| Fe2+ (1.0mol·L-1)| Pt（+）
C、（－）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0 mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)（+）
D、（－）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)| Pt（+）
第23题 已知原电池反应：Cu (s) + Cl2 (g)＝？Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)？。？当增大Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu2+ (aq) 浓度，原电池的电动势变 __________。
A、增加，减小
B、增加，增加
C、减小，增加
D、减小，减小
第24题 有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时c(A+)=x mol·L-1，c(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度积常数= 。
第25题 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定
第26题 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将 ，溶液的c（H+）将 ，弱碱的解离常数 。
A、增加，降低，不变
B、减小，降低，不变
C、增加，降低，增加
D、增加，降低，减小
第27题 在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。
D、不能判断
第28题 根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 。
A、PO43－、OH－
B、H2PO4－、H+
C、H3PO4、H+
D、不能判断
第29题 已知反应 A－ + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。
A、H2B+，A－
B、H2B+ ，HB
C、HA ，A－
第30题 一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) ______0。
D、不能判断
第31题 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
第32题 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
第33题 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。
第34题 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
第35题 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
第36题 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
第37题 在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。
第38题 CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。
第39题 同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。
第40题 已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。
这么多题目测没几个人能做完……帮顶。
第一题选第四个
登录百度帐号我的游戏推荐游戏
后查看最近玩过的游戏
为兴趣而生，贴吧更懂你。或