硫酸铜溶液中加入氨水生成沉淀然后再加入氨水直到沉淀刚好溶解然后再加入硫酸铜溶液后又有沉淀生成。为..._百度知道
硫酸铜溶液中加入氨水生成沉淀然后再加入氨水直到沉淀刚好溶解然后再加入硫酸铜溶液后又有沉淀生成。为...
硫酸铜溶液中加入氨水生成沉淀然后再加入氨水直到沉淀刚好溶解然后再加入硫酸铜溶液后又有沉淀生成。为什么？反应方程式又是什么呢？
硫酸铜溶液中加入氨水后生成沉淀继续加氨水沉淀溶解然后再加入硫酸铜又有沉淀生成 为什么？反应方程式？
过量的OH-与Cu2+沉淀,加入CuSO4之後.Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O由於此时溶液中含有较多的OH-用离子方程式去写最好
其他类似问题
按默认排序
其他4条回答
CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu(OH)2 +4NH3=Cu(NH3)4(OH)2 深蓝色溶液
（氢氧化四氨合铜，络合物,此段内容高中学习）Cu(NH3)4(OH)2 + 2CuSO4=3Cu(OH)2+2(NH4)2 SO4开始是氨水电解出的氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀 后来氢氧化铜溶解于过量的氨水中加入硫酸铜之后 氨水不再过量 所以沉淀又生成了
2NH3·H2O = Cu(OH)2 沉淀+ (NH4)2 SO4Cu(OH)2 + 4NH3=Cu(NH3)4(OH)2 深蓝色溶液
（氢氧化四氨合铜，络合物）Cu(NH3)4(OH)2 + 2CuSO4=3Cu(OH)2沉淀 + 2(NH4)2 SO4
两种情况是反应物量多量少的问题第一个方程式就不写了& 已经有人写过了我就说一下原理&&& 加入氨水后溶液中氢氧根浓度增大&& 与铜离子生成氢氧化铜沉淀&&&&&&&&&& 再加入氨水时由于铜离子和氨根离子具有络合性生成四氨合铜离子Cu（NH3）4&2+&&& 2+在右上方表示带电荷量&&& 4为脚码&&&&& 此时沉淀溶解&& 再加入硫酸铜时就利用化学平衡移动原理解释了&&第二个问题硫酸铜加入氨水中首先氨水的物质的量大于硫酸铜的，，，可形象的来理解为先生成沉淀，之后又进一步和氨水反应生成四氨合铜离子&（只是帮助你来理解）&&& 其实是直接生成的四氨合铜离子&&&& 再加入硫酸铜时利用化学平衡移动原理来解释&&&
2 NH4OH = Cu(OH)2 沉淀+ (NH4)2 SO4第二个好像没法写了？
硫酸铜溶液的相关知识
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当向蓝色的CUSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到先生成蓝色沉淀,随后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通往SO2气体,又生成了白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
当向蓝色的CUSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到先生成蓝色沉淀,随后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通往SO2气体,又生成了白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色
当向蓝色的CUSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到先生成蓝色沉淀,随后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通往SO2气体,又生成了白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色.根据上述实验现象分析推测,下列叙述正确的是（）A.铜离子和银离子相似,能与铵根结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的亚硫酸盐,溶于稀硫酸发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的亚硫酸盐,在酸性条件下,发生了氧化还原反应D.反应过程中,前参加反应的SO2与后反应生成的SO2的物质的量一定相等请说明一下各步反应物和生成物 为什么A选项错?
让我们来研究分析：硫酸铜溶液加氨水生成沉淀,沉淀是氢氧化铜；随后沉淀溶解,说明氢氧化铜跟氨结合,实际是生成正二价的四氨合铜络离子；接着通入二氧化硫生成白色沉淀,我们不知道白色沉淀是什么；最后将白色沉淀加入稀硫酸,生成红色粉末和二氧化硫,同时溶液变蓝,我们可以猜测红色粉末和蓝色溶质是什么,只有铜、硫、氮、氧、氢五种元素,不溶于硫酸的红色粉末只有铜单质,由此可以知道发生了氧化还原反应,呈现蓝色的只有正二价的铜离子.那么能同时生成铜单质和二价铜离子的只有一价亚铜离子,所以白色沉淀是亚铜的亚硫酸盐.那么通入部分的二氧化硫起到还原剂的作用,被氧化成硫酸根.A.如果铜离子和银离子相似,那么通入二氧化硫时就应该生成铜单质.B.如果是复分解反应,就不会有铜单质生成.C.正确.D.如果相等,就没有铜子被还原成亚铜离子,或者,亚铜离子没有歧化成铜离子和铜单质.
没分值。对比一下银氨溶液的形成
对于不明反应，反推之。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色：说明有二价铜离子，和铜粉（红色粉末）。什么能同时生成0+和2+铜？自然想到1+铜。因此白粉为亚硫酸亚铜。初始原料没有亚铜，那么哪来的？必然是2+铜被氨还原产物。因此不完全是络合。可以认为是先被还原再被络合。由于用了氨水，使用的SO2必然多于放出的SO2...
氨水过量，化学平衡向左边移动，不是络合反应啊；NH3.H2O=NH4+OH 2OH+CU=CU（OH）2硫酸铜和氨水反应生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2还是Cu2(OH)2SO4?然后这种沉淀为什么会溶解于过量氨水?相似的还有Zn2+和氨水的反应.然后为什么Fe2+,Fe3+,Al3+等等离子和氨水反应产生的沉淀又不溶于过_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
硫酸铜和氨水反应生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2还是Cu2(OH)2SO4?然后这种沉淀为什么会溶解于过量氨水?相似的还有Zn2+和氨水的反应.然后为什么Fe2+,Fe3+,Al3+等等离子和氨水反应产生的沉淀又不溶于过
硫酸铜和氨水反应生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2还是Cu2(OH)2SO4?然后这种沉淀为什么会溶解于过量氨水?相似的还有Zn2+和氨水的反应.然后为什么Fe2+,Fe3+,Al3+等等离子和氨水反应产生的沉淀又不溶于过量氨水呢?
硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子.铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用.而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体.但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏,随着络合平衡的移动,铜氨络离子也要离解.你可以看看银氨液的配制吧!AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O 或AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O有区别的哈
生成氢氧化铜，后来加过量氨水溶解，是生成了铜铵络合离子，其他离子的沉淀不与氨水发生络合反应
生成的是Cu(OH)2因为生成了[Cu(NH3)4]2+那三个形成的配合物不给力，或者说，配合物生成时放出的能量比破坏生成沉淀晶格能所需的能量小，所以不溶
刚开始的沉淀是Cu(OH)2,而后是和铵的络合配合物,这种物质是可以溶于水的.但只对于铜,而后面的其他金属盒铵的配位却不溶于水,所以关键是这个配合物的溶解度问题
答：主要反应如下：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋Cu（OH）2＋4NH3＝〔Cu（NH3）4〕2+＋2OH&Zn2+和氨水的反应与Cu2+类似。Fe2+,Fe3+,Al3+不能形成络合物，所以无法溶于过量的氨水中。
GOD你让我震惊了，我们竞赛都没学到配位呢。。话说如果你能找到lhz的话，他肯定能帮你解答所有化学问题。。
那么如果配合物不溶，加入过量氨水后，沉淀是会从氢氧化物变成这种配合物呢，还是就不发生反应？Fe2+,Fe3+,Al3+等离子是会反应到这种配合物的,只是因为这种配合物不溶.其实更准确的是说是存在氢氧化物和配合物2种物质同时在体系的溶解平衡关系.而铜是基本只要氨水过量就全部转化为铜铵离子Thanks╮(╯▽╰)╭...
Thanks╮(╯▽╰)╭
我们哪有学得这么前卫……只是做了这些离子检验的试验，不想死记硬背现象才来问的。。事实证明我看不懂……我目前准备参加这里脑残一点的化学竞赛（但是内容对于我来说也都没学过），以后有问题就靠你了！！如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH____（填选项）．A．＜1B．4左右C．＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，____（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____．（4）25℃下Ksp[Cu（OH）2]=____．（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式____．（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
{[物质][FeS][MnS][CuS][PbS][HgS][ZnS][][][][][][][]}为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的____填选项____．A．NaOHB．FeSC．Na2S．-乐乐题库
& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同...”习题详情
180位同学学习过此题，做题成功率61.6%
如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+&．（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pHB&（填选项）．A．＜1&&B．4左右&&&C．＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能&（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小&．（4）25℃下Ksp[Cu（&OH&）2]=1.0×10-20&．（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O&．（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
物质&FeS&MnS&CuS&PbS&HgS&ZnS&Ksp&6.3×10-18&2.5×10-13&1.3×10-35&3.4×10-28&6.4×10-33&1.6×10-24&为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的FeS&填选项B&．&&&&&A．NaOH&&&B．FeS&&&C．Na2S．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去CuCl2溶...”的分析与解答如下所示：
（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，由图可知，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）由图可知，C（H+）=1×10-5moloL-1，C（Cu2+）=1×10-2moloL-1，根据KSP（Cu（&OH&）2）=C（Cu2+）×C2（OH-）来解答；（5）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（6）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子；
解：（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B；（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）由图可知，C（H+）=1×10-5moloL-1，C（Cu2+）=1×10-2moloL-1，根据KSP（Cu（&OH&）2）=C（Cu2+）×C2（OH-）=1×10-2×（10&-141×10&-5）2=1.0×10-20，故答案为：1.0×10-20；（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．故答案为：B．
本题考查了沉淀溶解平衡及盐类水解的应用以及溶度积的计算，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去C...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去CuCl2溶...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去CuCl2溶...”相似的题目：
下列叙述正确的是&&&&0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
日本核电厂爆炸释放出放射性131I，下列说法正确的是（　　）131I与127I互为同素异形体碘盐能使淀粉溶液变蓝已知Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则AgBr可以转化为AgI由I2（g）=2I（g）△H＞0，说明碘原子比碘单质稳定
已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是&&&&AgCl不溶于水，不能转化为AgI两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1
“如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
2下列有关说法和结论都正确的是（　　）
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH____（填选项）．A．＜1B．4左右C．＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，____（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____．（4）25℃下Ksp[Cu（OH）2]=____．（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式____．（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
{[物质][FeS][MnS][CuS][PbS][HgS][ZnS][][][][][][][]}为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的____填选项____．A．NaOHB．FeSC．Na2S．”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/moloL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．请完成下列问题：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____．（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH____（填选项）．A．＜1B．4左右C．＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，____（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____．（4）25℃下Ksp[Cu（OH）2]=____．（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式____．（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
{[物质][FeS][MnS][CuS][PbS][HgS][ZnS][][][][][][][]}为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的____填选项____．A．NaOHB．FeSC．Na2S．”相似的习题。（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为
（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为
（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（3）SiCl 4 与SO 4
一 互为等电子体，预测SO 4
一 的空间构型为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
（1）氢键&&配位键 （6分）（2）Cu(OH) 2 ＋4NH 3 ·H 2 O＝ ［Cu(NH 3 ) 4 ］ 2＋ ＋2OH － ＋4H 2 O（4分）（3）正四面体&（3分）
（1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu 2
＋ 与O形成配位键。（2）Cu(OH) 2 ＋4NH 3 ·H 2 O＝［Cu(NH 3 ) 4 ］ 2
＋ ＋2OH － ＋4H 2 O（3）SiCl 4 与SO 4
一 互为等电子体，SiCl 4 中心原子Si，是sp 3 杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO 4
一 的空间构型正四面体。