向AgCl的硫化氢饱和溶液液中加AgCl固体，沉淀的反应会正移吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-28 12:43 标签： 氯化钠饱和溶液
在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10，下列说法不正确的是A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr的饱和溶液中加入Na..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp = 2×10-10，下列说法不正确的是A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl（s）+Br-（aq） AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈408马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题当前位置：
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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是[]A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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专题五、难溶电解质的溶解平衡|
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初中化学：根据复分解反应的条件说明“BaSO4 和 AgCl 例外，不溶于稀硝酸”的理由。
通过复分解反应生成的沉淀一般都溶于稀硝酸，而BaSO4 和 AgCl 例外，不溶于稀硝酸。
试根据复分解反应的条件说明“BaSO4 和 AgCl 例外，不溶于稀硝酸”的理由。
首先，如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的，就不要往下看，因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道，不用研究其原因。（我是高一学生，所以我这么说）
其次要告诉你的是：溶度积究竟是什么！
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。(这个在高二的化学平衡中有所涉及)
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。
溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。
应用举例：
1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。
2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行
首先，如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的，就不要往下看，因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道，不用研究其原因。（我是高一学生，所以我这么说）
其次要告诉你的是：溶度积究竟是什么！
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。(这个在高二的化学平衡中有所涉及)
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。
溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。
应用举例：
1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。
2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行。也就是两者溶解度均很小，但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗，生成另一种沉淀；
不明白我在打一点！！！
3，溶度积和溶解度没有必然的联系，倒和电离度关系非常密切。因为许多物质的溶解度非常大，但是电离度非常小，同样不能达到很大的溶度积。
4，上述判断标准可以用来判断多行平衡体系，例如水解平衡，溶解平衡，电离平衡，络合平衡....如果延伸以下，还可以扩展到氧化还原反应。
你说的是多相离子平衡体系。 虽然硫酸银和氯化银都是沉淀，但是反应向着更难溶的电解质的方向进行。
当氯化银放进硫酸时，这个体系中将存在Ag+,SO42-,Cl- 等几种离子。
根据溶度积原则：多相平衡体系中，反应向着更难溶的方向进行。
25度时氯化银的溶度积Ksp>硫酸银的溶度积
所以，氯化银不溶于硫酸。
但是反过来，硫酸银沉淀可以溶于过量的稀盐酸溶液，慢慢转化成另一种沉淀－－氯化银1。
211.139.16.*
没必要用这么高深的理论，毕竟人家还是初中生，连平衡是什么都不知道，更何况是大学才学的沉淀平衡。我觉得，从我一个高中生来看，真的没必要这样。
zhangjinyang_0
我也只是个高一学生
在中学阶段只要求"知道"
不要求其原因
我只不过对化学比较有兴趣，多学了点罢了
天河上人323
你的理论很高深。我不知道您说的对不对。但对于您的解释我先说声谢谢。另外，既然这个理论这么高深又费解，我们初中生为什么要出这样的考试题。这不是难为我们吗？
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