一个初中化学关于原子核外电子层数的问题（排布规律）
一个初中化学关于原子核外电子层数的问题（排布规律） 50
&p&原子核外电子层第一层有2个电子，教材上说是最多的有7层的&/p&
&p&第二层最多是8个电子。第三曾呢，第四层呢，这个到底有什么规律，每一层最多是多少个电子，麻烦高手帮忙解答一下，谢谢了，这是初中的，好的加分谢谢&/p&
第一层2个 后面的为2n*2
电子层排布遵循能量最低原理。也就是说要从第一层开始排布。其次，每层最多容纳2n平方个电子。（如：第一层可以排2个，第二层可以排8个）最后，最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 如：S：2 8 6&&& P：2 8 5&&& F：2 7
&
这里面介绍看看吧·
如果一个外电子正好可以排到第三层，2
18，那是不是不能这样写，最外层一定要不超过8个，那这样的应该怎么写
第一层有2个电子，第二层有2+6=8个电子，第三层有2+6+8=16个电子，最外层（第四层）有2个电子 ，
这个说的话，就很麻烦咯·
涉及到很多规则，能量最低，，。还有电子什么规则。&&
其他回答 (6)
第一周期 两个二
32个每隔两个周期
初中要求的1到20号元素，除第一层，即L层是两个，其他最多是8个，至于后面的，有公式计算的，但初中不要求掌握，高中也是…
第一层为2个，从第二层开始，设层数为N，那么核外电子数为2*〔N的平方〕
高中有“能级交错”，现在不必深究。
最多层数是有公式的2乘N的平方。
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化学领域专家稀有气体元素原子的核外电子排布是什么样的 还有，如果电子层1，2都排了，剩下十多，该怎么排_百度知道
稀有气体元素原子的核外电子排布是什么样的 还有，如果电子层1，2都排了，剩下十多，该怎么排
提问者采纳
如果是12呢
剩下12该怎么排
8.4但就不是稀有气体了
稀有气体中氦的最外层2电子，其余的是8电子
得排满是吧？
还有为什么最外层要小于次外层？
这是规定，没有为什么
那为什么得是8呢，次外层，不能9.10什么的，不是不超过18就可以了吗
不好意思，我化学基础差，见谅
不能，每一层的数字都是规定好的，不能随便写
提问者评价
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来自:作业帮
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出门在外也不愁（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第____族．II．图B折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：____（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
CH3（CH2）2CH3
114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：____，____．（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取____杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有____（填字母）：a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．（3）金属是钛（22Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3o6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为____．-乐乐题库
& 元素电离能、电负性的含义及应用知识点 & “（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率72.7%
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第ⅡA族．II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
CH3（CH2）2CH3
114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高，当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：a．2个σ键&& b．2个π键&&& c．1个σ键、1个π键．（3）金属是钛（22Ti）&将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24S2；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3o6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的23．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2oH2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-肇庆二模
分析与解答
习题“（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第____族．II．图B折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折...”的分析与解答如下所示：
（1）I、原子的电离能越大，表示越难失去电子，故化合价也较低，一般来说，元素的电离能按照第一、第二…的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价；II．根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断；（2）准确判断出中心原子的价层电子对，运用互斥模型判断构型；根据杂化轨道理论知识来回答；（3）I．根据钛元素在周期表中的原子序数以及其原子结构来确定位置、基态原子的电子排布式；&II．在配合物中的氯原子是不能自由移动的，但配离子中可以形成氯离子，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中．
解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四电离能之间变化不大，第二电离能剧增，且第一电离能很低，则说明该元素原子很难失去第二个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，故答案为：ⅡA；II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水，故选b；根据表格知，有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：IVA；b；&有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；（2）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c；（3）I．钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；&II．氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23两种晶体的组成皆为TiCl3o6H2O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2oH2O，而紫色晶体的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3，故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2oH2O．
本题对物质结构与性质进行综合性考查，难度中等，侧重考查学生运用所学知识对图表、图象分析．特别注意：元素的第一电离能，同周期从左到右有增大趋势，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族从上到下逐渐减小．
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（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第____族．II．图B折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画...
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经过分析，习题“（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第____族．II．图B折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素电离能、电负性的含义及应用
与“（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第____族．II．图B折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折...”相似的题目：
卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大&的顺序是&&&&（2）Br原子的核外电子排布式为&&&&．（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为&&&&，BF3分子中B-F键的键角为&&&&（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为&&&&，NF3分子的空间构型为&&&&．（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中&Mg元素的质量分数为&&&&．
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为&&&&；（2）血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．①写出亚铁离子的基态电子排布式&&&&；②CO有多种等电子体，其中常见的两种为&&&&．
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
“（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况...”的最新评论
该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&&2BF3↑+3CaSO4+3H2O、&&&&&2BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 &&&&
3下列对一些事实的理论解释正确的是&&&&
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p能级半充满
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角109°28′
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
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CH3（CH2）2CH3
114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：____，____．（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取____杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有____（填字母）：a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．（3）金属是钛（22Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3o6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第____族．II．图B折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：____（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
CH3（CH2）2CH3
114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：____，____．（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取____杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有____（填字母）：a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．（3）金属是钛（22Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3o6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为____．”相似的习题。一个初中化学关于原子核外电子层数的问题（排布规律）
一个初中化学关于原子核外电子层数的问题（排布规律） 50
&p&原子核外电子层第一层有2个电子，教材上说是最多的有7层的&/p&
&p&第二层最多是8个电子。第三曾呢，第四层呢，这个到底有什么规律，每一层最多是多少个电子，麻烦高手帮忙解答一下，谢谢了，这是初中的，好的加分谢谢&/p&
第一层2个 后面的为2n*2
电子层排布遵循能量最低原理。也就是说要从第一层开始排布。其次，每层最多容纳2n平方个电子。（如：第一层可以排2个，第二层可以排8个）最后，最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 如：S：2 8 6&&& P：2 8 5&&& F：2 7
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这里面介绍看看吧·
如果一个外电子正好可以排到第三层，2
18，那是不是不能这样写，最外层一定要不超过8个，那这样的应该怎么写
第一层有2个电子，第二层有2+6=8个电子，第三层有2+6+8=16个电子，最外层（第四层）有2个电子 ，
这个说的话，就很麻烦咯·
涉及到很多规则，能量最低，，。还有电子什么规则。&&
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第一周期 两个二
32个每隔两个周期
初中要求的1到20号元素，除第一层，即L层是两个，其他最多是8个，至于后面的，有公式计算的，但初中不要求掌握，高中也是…
第一层为2个，从第二层开始，设层数为N，那么核外电子数为2*〔N的平方〕
高中有“能级交错”，现在不必深究。
最多层数是有公式的2乘N的平方。
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