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站长：朱建新（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO9+16H他l（浓）=2K他l+2Mn他l2+5他l2↑+8H2O反应中若有71克他l2生成，转移的电子数为____个．（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO图+图H2SO9=图K2SO9+图S↓+图H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为____．（图）已知离子反应：RO图-+62-+6H+═Rn-+图22+图H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=____，R元素在RO中的化合价是____．（9）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：图他u+8HNO图═图他u（NO图）2+2NO↑+9H2O硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___．-乐乐题库
& 氧化还原反应的电子转移数目计算知识点 & “（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方...”习题详情
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（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO9+16H他l（浓）=2K他l+2Mn他l2+5他l2↑+8H2O反应中若有71克他l2生成，转移的电子数为2NA个．（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO图+图H2SO9=图K2SO9+图S↓+图H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．（图）已知离子反应：RO图-+62-+6H+═Rn-+图22+图H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=1，R元素在RO中的化合价是5．（9）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：图他u+8HNO图═图他u（NO图）2+2NO↑+9H2O硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的图9．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO9+16H他l（浓）=2K他l+2Mn他l2+5他l2↑+8H2O反应中若有71克他l2生成，转移的电子数为____个．（2）请用“双线桥”法分...”的分析与解答如下所示：
（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；（2）还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；（3）根据电子守恒和化合价规则来计算；（4）根据反应方程式中硝酸的作用来回答．
解：用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，当生成九mo4×7你g/mo4=手九九g的氯气时，转移的电子为你0mo4，当生成7你克（你mo4）C42生成，转移的电子为2mo4，即2NA个，故答案为：2NA；（2）用“双线桥”法表示反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是2mo4S，还原产物是你mo4S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：你，故答案为：2：你；（手）RO手-+6I-+6H+═Rn-+手I2+手H2O中，所有碘元素的化合价共升高了6价，所以反应转移电子为6mo4，RO手-中R的化合价为+九价，则九+n=6，所以n=你，故答案为你；+九；（4）反应手C少+少HNO手═手C少（NO手）2+2NO↑+4H2O中，消耗的硝酸有少mo4，其中只有2mo4的硝酸中氮元素化合价降低，表现了氧化性，参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸为6mo4，占总硝酸的6少=手4，故答案为：手4．
本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．
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（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO9+16H他l（浓）=2K他l+2Mn他l2+5他l2↑+8H2O反应中若有71克他l2生成，转移的电子数为____个．（2）请用“双...
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经过分析，习题“（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO9+16H他l（浓）=2K他l+2Mn他l2+5他l2↑+8H2O反应中若有71克他l2生成，转移的电子数为____个．（2）请用“双线桥”法分...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”
等考点的理解。
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氧化还原反应的电子转移数目计算
与“（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO9+16H他l（浓）=2K他l+2Mn他l2+5他l2↑+8H2O反应中若有71克他l2生成，转移的电子数为____个．（2）请用“双线桥”法分...”相似的题目：
磷、硫元素a单质和化合物应用广泛．（1）磷元素a原子结构示意图是&&&&．（一）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1&500℃生成白磷，反应为：一Caq（PO8）一+6SiO一═6CaSiOq+P8O10 10C+P8O10═P8+10CO& 每生成1mol&P8时，就有&&&&mol电子发生转移．（q）硫代硫酸钠（Na一S一Oq）是常用a还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）a水溶液中加入过量I一溶液，使维生素C完全氧化，剩余aI一用Na一S一Oq溶液滴定，可测定溶液中维生素Ca含量．发生a反应为：C6H8O6+I一═C6H6O6+一H++一I-一S一O&一-q+I一═S8O&一-6+一I-在一定体积a某维生素C溶液中加入a&moloL-1&I一溶液V1&mL，充分反应后，用Na一S一Oq溶液滴定剩余aI一，消耗b&moloL-1Na一S一Oq溶液V一&mL．该溶液中维生素Ca物质a量是&&&&mol．
将3.88gFe3O8完全溶解于122mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液2fmL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液八物质八量浓度为&&&&0.05mol/L0.1mol/L0.2mol/L0.3mol/L
（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目①MnO2+4HCl（浓）&&△&&.4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（2）用浓盐酸来制取Cl2&时，当参加反应的HCl&为146g时，用&&&&反应（填①②③）（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
“（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方...”的最新评论
该知识点好题
1在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与他mol&Cr3+反应所需PbO2的物质的量为&&&&
224毫升浓度为0.05摩/升的N72SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是&&&&
3高铁酸钾（K2FeOf）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：fFeOf2-+10H2O=fFe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+fOH-=2FeOf2-+3Cl-+5H2O；干法制备--2Fe8Of+6七a2O2=2七a2FeOf+2七a2O+2七a28Of+O2↑．下列有关说法中错误的是&&&&
该知识点易错题
1用0.1m个w/w的Na2S个3溶液30mw，恰好将2×10-3&m个w&X个4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是&&&&
2已知在酸性溶液中，下列物质氧化K上时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe5+；MnO4-→Mn5+；5l5→55l-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K上，得到上5最多的是&&&&
3下列叙述中完全正确的一组是&&&&①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2L&55O与11.2L&5O2混合后气体分子数为0.755A④常温常压下，16g&5Ow所含的原子数为5A⑤1yol&5C10H22分子中共价键总数为w15A⑥1yol&5Cl2发生反应时，转移的电子数一定是25A⑦标准状况下，22.xL水中含分子数为5A．
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＞＞＞请从氦气、氧气、氢气、氮气、二氧化碳、甲烷中选择符合题意的物..
请从氦气、氧气、氢气、氮气、二氧化碳、甲烷中选择符合题意的物质，并用其化学符号填空．（1）性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇的气体是______；（2）天然气的主要成分是______；（3）固态时可用来保藏食品的是______；（4）常温下密度最小的气体是______．
题型：填空题难度：中档来源：崇明县一模
（1）性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇的气体是氦气；化学式为：He；（2）天然气的主要成分是甲烷；化学式为：CH4；（3）二氧化碳固体（即干冰）可作制冷剂，因此固态时可用来保藏食品的是二氧化碳；化学式为：CO2；（4）常温下密度最小的气体是氢气；化学式为：H2；故答案为：（1）He；&（2）CH4；（3）CO2；（4）H2．
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据魔方格专家权威分析，试题“请从氦气、氧气、氢气、氮气、二氧化碳、甲烷中选择符合题意的物..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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同类试题1：（1）根据系统命名法命名下列有机物①____2，5-二甲基-3-乙基己烷2，5-二甲基-3-乙基己烷；②____2-乙基-1，3-丁二醇2-乙基-1，3-丁二醇．（2）有下列各组物质：①____BB组两物质互为同位素．&&②____AA组两物质互为同素异形体．③____CC组两物质互为同系物．&&④____DD组两物质互为同分异构体．解：（1）①依据命名方法分析结构，主链为6个碳原子，定编号从离甲基近的编号，得到名称为：2，5-二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，5-二甲基-3-乙基己烷；&②依据系统命名法：主链应是包含连羟基碳原子的最长碳链，从
同类试题2：现有下列5种有机物：①CH3-CH2-CH3&&&&&&&&&&&&&&&②③CH3-CH=CH-CH3④⑤请回答：（1）其中不属于烃的是____②②（填序号，下同），与①互为同系物的是____⑤⑤，与③互为同分异构体的是____④④．（2）用系统命名法给④命名，其名称为____2-甲基-1-丙烯2-甲基-1-丙烯．解：（1）①CH3-CH2-CH3&属于烃；&&&&&&&②属于卤代烃；& ③CH3-CH=CH-CH3 属于烯烃；④属于烯烃；⑤属于烷烃；不属于烃的是②；与①互为同系物的是⑤；与③互为同分异构体的是④；故答案为：②⑤④；（2）④依据命名方法，主链三个碳原子，从