在x若a除以b等于5y等于z中,如果y扩大2倍,要使z不变,那么x应该是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-17 13:11 标签： 8除以0等于多少
如果分式x-2y+z/xyz中的正数x、y、z、都扩大到原来的2倍,那么分式的值_百度作业帮
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分式的值扩大到原来的两倍在java中，设x=1，y=2，z=3，则表达式y+=z--/++x的值是多少？++x和x++的区_百度知道
在java中，设x=1，y=2，z=3，则表达式y+=z--/++x的值是多少？++x和x++的区
y=2;++x的值是多少，则表达式y+=z--&#47，z=3，设x=1在java中？++x和x++的区别是什么
提问者采纳
例子：++x先进行自增操作，则y=1，若y=x++，再进行自增操作，谢谢，再返回值，x++先返回值，满意请采纳：假设x=1y+=z--/++x结果等于3。 有问题欢迎提问.++x与x++的区别，明白了吧，若y=++x，则y=2
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其他1条回答
x++表示x参加运算后再加1，++x表示先对x进行+1操作
再参与运算
那此题的结果是多少？
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出门在外也不愁如果把分式x-2y+zxyz中的正数x，y，z都扩大2倍，则分式的值（　　）A．不变B．扩大为原来的两倍C．缩小为原来的14D．缩小为原来的19_百度作业帮
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分别用2x、2y，2z去代换原分式中的x、y和z，得==×，即新分式缩小为原来的．故选C．
本题考点：
分式的基本性质．
问题解析：
依题意分别用2x、2y，2z去代换原分式中的x、y和z，利用分式的基本性质化简即可．1.a分之3+2分之xZ是分式吗?2.分式4x-3y分之xy中的x,y都扩大2倍,那么分式的值是扩大到原来的2倍还是不变.需要原因!_百度作业帮
1.a分之3+2分之xZ是分式吗?2.分式4x-3y分之xy中的x,y都扩大2倍,那么分式的值是扩大到原来的2倍还是不变.需要原因!
1.a分之3+2分之xZ是分式吗?2.分式4x-3y分之xy中的x,y都扩大2倍,那么分式的值是扩大到原来的2倍还是不变.需要原因!
1.是（因为你的a没说是什么数,所以我觉得是未知数.但前提是你的a不能等于0.而且你通分后,那分母不是还有字母a在那里嘛）2.扩大到原来的2倍.比如,x,y都扩大2倍,那么原来的x就=2x,y=2y了.那么回到原来的式子,原来的分子x*y就等于2x*2y,分母就等于4*（2x）-3*（2y）.然后分母提取2出来就等于2*（4x-3y）.那么原来的式子就变成4xy/(2*(4x-3y)).那么上下约掉2就等于2xy/(4x-3y).
1.不是（我初一，不过我们老师有提过，分式应该是分母为未知数吧！）2.不知道，我们老师只简单的提了一下，也只为了让我们区分整式与分式的区别，没学过分式
是，变成原来的两倍
不对，应该是2倍，因为4xy/2（4x-3y），x.y变成两倍，即为4xy/【2*（4x-3y)】=2xy/（4x-3y)/
第一题中不是加上了一个分母为2的整数分数吗？那怎么还是分式呢？考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可．
解：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；B．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故B正确；C．Si分别与F、O元素形成的化合物SiF4为分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；D．H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，沸点H2O＞HF，故D正确，故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列各装置能构成原电池的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
有以下一系列反应，最终产物为草酸．A2BCD2OE2，催化剂△F2，催化剂△已知B的相对分子质量比A的大79，请推测用字母代表的化合物的结构式：C是，F是．
科目：高中化学
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）
A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C、已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D、已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c（Mg2+）为1.8×10-3mol．L-1
科目：高中化学
质量分数为25%的浓氨水，密度是0.91g/cm3．用等体积水稀释，所得氨水的质量分数是多少？若稀释后的氨水密度是0.95g/cm3，试计算它的物质的量浓度．
科目：高中化学
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．WXYZ（1）W在元素周期表中的位置是．（2）Z的原子结构示意图为．（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是．A．原子序数：X＞W&&&&&&&&&&&&&&&B．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞W&&&D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；C转化生成D的离子方程式为．（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH-）=&mol?L-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．
科目：高中化学
用芳香烃A为原料合成某香料中间体G的路线如下；（1）A的结构简式为；D中官能团的名称．（2）A→B的反应类型是；D→E的反应类型是；E→F为消去反应，该反应的反应条件为．（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；F→G．（4）E有多种同分异构体，其中的一种符合下列条件：①分子内含有苯环，且苯环上有两个取代基；②苯环上的一氯取代物，只有两种；③1mol该物质与NaOH溶液反应，最大能消耗3mol的NaOH，该同分异构体的结构简式为．
科目：高中化学
铝合金是一种重要的无机功能材料，月宫中“玉兔”，深海中的“蛟龙”，都离不开它，工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，常含有SO2，MgO，Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤①中涉及Al2O3的离子方程式；沉淀甲的主要成分：（填化学式）．（2）该流程中用到几次过滤操作，过滤过程中用到的玻璃仪器出了漏斗、烧杯之外，还有；洗涤沉淀的操作方法为．（3）写出滤液2通入过量的CO2，的化学方程式：，检验滤液3中阳离子的方法为．（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1g的Al，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是．
科目：高中化学
有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　）
A、Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大B、Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZC、W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D、W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

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