油脂在酸性条件下水解sn2+和fe3+能共存吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-18 18:49 标签： 双氧水在酸性条件下
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cu2+，na+，no3-，so42- 能在PH=1的溶液中共存吗
来源：互联网 发表时间： 19:16:35 责任编辑：鲁晓倩字体：
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但是没有那个元素化合价可升高了，唯一能水解的Cu2+在酸性条件水解平衡逆向移动，虽然H++NO3等于硝酸，也没有氧化还原，水解程度反而更小可以
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解决方案2：
可以共存。
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京ICP备号-1 京公网安备02号在酸性条件下,为什么Fe 2+不能和NO3 +共存?NO3 +和SO3 2+为什么又不能共存?说下,
氢离子,硝酸根同时存在时结合成硝酸,硝酸有强氧化性,会与二价铁离子发生氧化还原反应,使铁离子被氧化成三价铁,因而不能共存.同理,亚硫酸根也会被氧化为硫酸根.
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在酸性条件下，有H+，若再有NO3 +，就相当于有硝酸，有强氧化性，所以Fe2+不存在。
酸性条件溶液中有大量氢离子，硝酸根在这种环境下就能体现强氧化性，把亚铁离子个亚硫酸根离子分别氧化为铁离子和硫酸根离子
扫描下载二维码还有什么离子像Al3+一样在酸性条件下就开始沉淀了?就是酸性溶液中基本不可存在 很早就开始沉淀了?还有 H+和NO2-不可共存主要是什么原理?
明媚忧伤兦
大部分金属离子都是在酸性条件就开始沉淀甚至沉淀完全的.例如Sn2+、Al3+在pH≈5就沉淀完全了（溶液中残留的离子浓度低于0.00001mol/L）而Fe3+在pH≈4就沉淀完全了其他如Be2+、Cu2+、Zn2+都是pH>5开始沉淀,Fe2+、Co2+、Ni2+在pH>6开始沉淀,它们完全沉淀要到碱性环境.Ag+和Pb2+几乎在pH≈7时开始沉淀.最狠的如Sn4+等高价离子,在pH<1时就已经完全沉淀了. 常见的金属离子中,只有Mg2+、Mn2+必须在碱性环境下才能开始沉淀.
H+与NO2-不可共存的原因是二者结合成亚硝酸HNO2,而HNO2是极不稳定的,生成之后会迅速分3HNO2 = 2NO↑ + HNO3 + H2O.NO2-只能在碱性条件下才能稳定存在.
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Fe3+ H+和NO2-不可以共存，是因为亚硝酸是一个弱酸，是弱电解质
扫描下载二维码高中化学离子共存问题PH=7的溶液中
这些离子能共存吗
窝窝圣战212
1、离子之间因发生复分解反应而不能大量共存：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）钾钠铵盐硝酸盐都能溶水里面；碱类不溶是多数,溶解只有钡钙钾钠铵（氢氧化钙微溶）；盐酸不溶银亚汞,硫酸不溶钡和铅；亚硫碳酸磷酸盐,溶者只有钾钠铵如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaCO3、MgCO3、Ag2SO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、FeS、CuS、Ca3(PO4)2、CaHPO4、（2）生成难电离的物质（弱电解质）或气体 如：H+—OH－、所有弱酸根离子（F－、ClO－、CO32－、HCO3－、CH3COO－、AlO2—、PO43－、H2PO4－、HPO42－、SO32－、HSO3－、SiO32－、CN－、SCN－、S2－、HS－、C6H5O－等）； OH－—H+、所有弱碱阳离子（Mg2＋、Fe3+、Fe2+、Ag＋、Al3+、Cu2＋、Zn2＋、Sn2＋、Pb2＋、Cr3＋、Mn2＋、NH4+等）；H+ 、OH－—所有多元弱酸酸式根离子,HCO3－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、HS－等2、离子之间因发生双水解反应而不能大量共存： 如：Al3+ —CO32—、HCO3—、S2—、HS－、SiO32—、AlO2—等；Fe3+—CO32—、HCO3—、SiO32—、AlO2—等；NH4+—SiO32—、AlO2—等；AlO2——Fe3+、Fe2+、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、NH4+等；3、离子之间因发生络合反应而不能大量共存：如Fe3+—SCN—、C6H5O－等；Ag＋—OH－、NH4+等； 4、离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存：（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如： Fe3+与S2－、HS－、SO32－ 、HSO3－、I－等NO3-（H+）与S2－、HS－、SO32－ 、HSO3－、I－、Fe2+MnO4-（H+）与S2－、HS－、SO32－ 、HSO3－、I－、Fe2+、Br－、Cl－等（2）SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共存.（3）H+与S2O32-不能大量共存.
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3Fe^2+ ＋　NO3^- ＋　4H^+ ＝3Fe^3+ ＋NO↑＋2H2O
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