（2010o威海）地球“发烧”了
材料1．空气的成分
空气是多种气体的混合物．空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类．恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.99%氧气、0.99%氩等稀有气体，合计约占99.99%．易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少．下表中列出了大气中几种易变成分：
易变成分（浓度cm3/m3）
变化的原因
二氧化碳&&约322（约占空气的0.03%）
水蒸气&&&&约290（约占空气的0.03%）
甲烷&&&&约1.0～1.2&&&&t
天然气泄漏
氮的氧化物约0.52
化石燃料的燃烧
臭氧&&&&0.01～0.04
含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等
化石燃料的燃烧等
汽车尾气等
合计：0.06%
材料2．自然界中碳循环
试回答下列问题：
（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可）动植物的呼吸离不开氧气，植物的光合作用离不开二氧化碳，生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行
（2）大气中多余的二氧化碳从何而来？
从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏．二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题．分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是（写出两条即可）化石燃料的燃烧森林的砍伐、植被减少；
在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．
在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做光合作用．在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO2约为185～242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”．
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠．该反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水．该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O．
③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H&2可以高效合成甲酸（HCOOH），并实现了工业化生产．该反应的化学方程式为CO2+H2HCOOH．
解：（1）空气中的气体对动植物的生命活动有重要的意义，如氧气能帮助呼吸，二氧化碳参与植物的光和作用，所以本题答案为：动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳，生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；
（2）植物的减少和化石燃料的大量使用造成了二氧化碳含量的增高，碳酸钙能高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能参与植物的光合作用而减少，能与水反应生成碳酸，甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，所以本题答案为：化石燃料的燃烧森林的砍伐、植被减少．CaCO3CaO+CO2↑，光合作用，CO2+H2O═H2CO3，CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
②在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水，所以本题答案为：CO2+4H2CH4+2H2O，
③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H&2可以高效合成甲酸（HCOOH），所以本题答案为：CO2+H2HCOOH
从二氧化碳的产生以及消耗结合二氧化碳的性质进行分析，空气中的气体对动植物的生命活动有重要的意义，植物的减少和化石燃料的大量使用造成了二氧化碳含量的增高，根据题干叙述即可写出有关浮的化学方程式．某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再加水溶解．（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的氢氧化钠溶液，产生大量的沉淀．（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是再向滤液中滴加氢氧化钠，看有无蓝色沉淀生成．（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是再次洗涤把洗涤后的水中滴加氯化钡，看有无白色沉淀生成．（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
双氧水体积
CuO（0.5g）
MnO2（0.5g）
&（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正长颈漏斗应伸入到液面以下．（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指收集相同体积的氧气所需的时间．（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是检查装置的气密性．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，伸入带火星的木条进行检验．（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．证明氧化铜的质量没有增减．（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果有（选填“有”或“没有”）明显影响．Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O2+O2↑．（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）
I．由硫酸铜制取氧化铜时应经过由硫酸铜转化为氢氧化铜，氢氧化铜在加热时生成氧化铜，这一过程要经历溶解、过滤洗涤等，其中的牵扯的操作较多；重点是铜离子、硫酸根离子的检验II．（1）设计的装置中长颈漏斗下端的位置不正确．（2）此题设计的是不同催化剂使用时的反应速度比较，因此应该测量反应的速度．（3）气密性的好坏是减小误差的最主要因素．（4）催化剂有两个重要特征：化学反应前后一是质量不变；二是化学性质不变．（5）比较的是不同催化剂催化效果，创设的其它因素应该相同．III．氧化铜作催化剂时双氧水的分解，与实验室制取氧气的方程式类似；据方程式的计算是已知生成物求反应物．I．（1）先配置硫酸铜的溶液，故答案为：加水溶解（2）把硫酸铜转化为氢氧化铜的沉淀，需加入一种碱的溶液，故答案为：氢氧化钠的溶液（4）检验滤液中是否有硫酸铜，主要是看溶液中是否有铜离子，再加入碱的溶液看有无蓝色沉淀生成．故答案为：再向滤液中滴加氢氧化钠，看有无蓝色沉淀生成（5）沉淀是否洗干净就是检验洗涤液中是否有硫酸根离子存在，故滴加氯化钡看是否有白色沉淀生成即可故答案为：再次洗涤把洗涤后的水中滴加氯化钡，看有无白色沉淀生成II．（1）设计的装置中长颈漏斗下端的位置不正确．存在于液面以上气体会从长颈漏斗跑出．故答案为：长颈漏斗应伸入到液面以下（2）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过测量反应的速度，验证结论．故答案为：收集相同体积的氧气所需的时间（3）要是测量的误差变小，必须保证装置的气密性较好．检验氧气的存在一般采用大火星的木条．故答案为：检查装置的气密性；伸入带火星的木条进行检验（4）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变．故答案为：证明氧化铜的质量没有增减（5）实验的目的是比较不同催化剂催化效果，创设的其它因素应该相同．故答案为：有III．氧化铜作催化剂时双氧水的分解，产物是水与氧气，据方程式的计算是已知生成物求反应物．故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O2+O2↑设：消耗的双氧水溶液质量是X2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O2+O2↑78&&&&&&&&&& 32X×5%&&&&&&&&&0.16g78：32=X×5%：0.16g解得：X=7.8g答：需要双氧水的质量是7.8gError while processing content unencoding: invalid code lengths set工艺品美术材料有限公司
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长×宽×厚度是压实后的体积，要计算使用的碎石或混合料用量，是压实后体积再乘个松浦系数还是什么数值）
提问者采纳
通工程数量指压实体积计算按照×宽×厚要计算其混合料用量或者各组材料用量采用我公路工程定额给定定额消耗量比较准确定额消耗量仅包括净用量考虑工程损耗量
要试验室进行材料量计算应该步骤：
1）计算实际工程数量×宽×厚；
2）依据混合料类型同试验计算混合料密度；
3）依据混合料密度工程量计算该结构层混合料质量；
4）按照各材料配合比组别各材料质量；
5）通试验各材料松散密度或者查公路工程定额各材料松散密度计算各材料松散体积量
所说碎石或混合料用量应该指松散、自状态体积量松浦系数指铺筑厚度与压实厚度比值铺筑体积松散状态相于松散状态密实所说能用压实体积乘松铺系数计算依计算能量比较少
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参考资料：
《沥青路面施工工艺及质量控制》
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