（2005o沈阳）请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：（1）用作粮食瓜果保护气的是N2；（2）日常生活中用来调味和防腐的是NaCl；（3）农业上用来配制农药波尔多液的是Ca（OH）2；（4）工业上用来冶炼金属的气体氧化物是CO．考点：；．专题：．分析：首先要熟记常见物质的性质和用途，根据性质和用途选出正确物质，再正确写出其化学式．解答：解：（1）可用于保护气的物质为化学性质稳定、不活泼的物质，答案为N2；（2）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐；（3）波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙溶液配制；（4）具还原性的常见气体只有氢气和一氧化碳，常用来冶炼金属．故答案为：（1）N2；（2）NaCl；（3）Ca（OH）2；（4）CO点评：此题结合一些常见物质的性质和用途并考查了他们的化学式，也经常出现在考题中，需要掌握．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
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可能有帮助如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为____（填写仪器序号字母）．②制取氢气的反应方程式为____．③进行实验前，首先要做的一步工作是____．（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．①写出装置B1中发生反应的化学方程式____．②装置D中观察到的实验现象是____．③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了____克．④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是____．-乐乐题库
& 一氧化碳的化学性质知识点 & “如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、...”习题详情
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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE（填写仪器序号字母）．②制取氢气的反应方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．③进行实验前，首先要做的一步工作是检查装置的气密性．（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．①写出装置B1中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．②装置D中观察到的实验现象是黑色固体变为红色固体．③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了1克．④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-长清区一模
分析与解答
习题“如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干...”的分析与解答如下所示：
（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集；②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此书写方程式；③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气；（2）①装置B1中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，据反应原理书写方程式；②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜；③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，然后结合一氧化碳和氧化铜反应的方程式计算出参加反应的氧化铜的质量，进而计算出氧化铜中氧元素的质量；④一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，而小明未设计尾气处理装置．
解：（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE；②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气；（2）①装置B1中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜；③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量；设样品中氧化铜的质量为xCuO+CO&&△&&.280&&&&&&&&&&&&44&&&& x&&&&&&&&&&&& 4.4g80x=444.4g& x=8g氧化铜中氧元素的质量为：8g×1680×100%=1.6g则装置D中固体减少的质量是1.6g；④小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；故答案为：（1）①ABCE；&②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③检查装置的气密性；（2）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②黑色固体变为红色固体；&& ③1.6；&④剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）．
本题考查了学生依据所学知识进行试验的能力，以及分析、解决问题的能力，能较好考查学生对知识的掌握和培养学生的思维能力．
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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制...
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经过分析，习题“如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干...”主要考察你对“一氧化碳的化学性质”
等考点的理解。
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一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃?2CO2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△?Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温?2Fe+3CO2．3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干...”相似的题目：
化学兴趣小组同学对氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的燃烧进行探究，如图所示，请回答有关问题．（1）要使实验现象更明显，火焰上方罩的仪器必须&&&&．（2）图中能观察到的现象是&&&&，证明燃烧产物有水；若没有明显的现象，则燃烧的气体是&&&&．（3）若要证明燃烧产物有二氧化碳，只需在仪器壁沾一些&&&&即可．（4）氢气、一氧化碳、甲烷三种气体都可用作燃料，其中是未来最理想的燃料是&&&&，其燃烧的化学反应方程式&&&&&2H2O．
下列实验中，描述的现象错误的是&&&&镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光甲烷燃烧时，发出淡蓝色火焰CO还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰
某一气体混和物中含有C02、CO、N2和水蒸气四种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．（1）依次通过Na0H溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：&&&&．&（填化学式）；写出发生反应的化学方程式&&&&．（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有：&&&&．（填化学式）；写出发生反应中生成物的化学式&&&&．（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：&&&&．（填化学式）．
“如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、...”的最新评论
该知识点好题
1利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2．下列关于该反应的说法中，正确的是&&&&
22007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德o埃特尔（Gerhard&Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO?COad，O2?2Oad，COad+Oad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是&&&&
3在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是&&&&
该知识点易错题
1利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2．下列关于该反应的说法中，正确的是&&&&
2在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是&&&&
3下列气体中，既有可燃性又有还原性的是&&&&
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（2013辽宁沈阳）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
题型：单选题难度：中档来源：不详
A 试题分析：A、充分反应后，所得固体为铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡，故选项说法正确；B、氧化铁是红色粉末，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误；C、该实验的反应原理为Fe203+3C02Fe+3C02， 故选项说法错误；D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中， 应设计尾气的处理装置，故选项说法错误，所以选A
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据魔方格专家权威分析，试题“（2013辽宁沈阳）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关..”主要考查你对&&水（蒸气）的检验，粗盐的提纯，空气的检验，物质的相互转化和制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水（蒸气）的检验粗盐的提纯空气的检验物质的相互转化和制备
水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。&粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 空气检验方法：用燃着的木条，如果木条燃烧一会后熄灭，则证明有空气的存在。&&物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
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