W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____（3）证明XZ3为共价化合物的方法是____（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____＞____（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____＞____＞____＞____（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____．-乐乐题库
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为（3）证明XZ3为共价化合物的方法是将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化合物W2Y...”的分析与解答如下所示：
（1）氢氧化铝具有两性，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水；（2）硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物；（3）共价化合物加热至熔融状态不导电；（4）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，；（5）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小；（6）根据热化学方程式的书写方法和含义来回答．
解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金属，后面元素是非金属，（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是金属钠，X是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W与Y可形成化合物W2Y，则&Y是非金属硫，硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）Y是S，则Z时Cl，氯化铝是共价化合物，验证的方法是：将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电，如果不导电则是共价化合物，故答案为：将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物；（4）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；（5）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小，所以半径大小顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-；Cl-；Na+；Al3+；（6）氯的最高价氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7与一定量水混合得到高氯酸溶液，放出akJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到高氯酸溶液，会放出4akJ的热量，即Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
本题是一道考查学生元素周期律知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化...
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经过分析，习题“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化合物W2Y...”主要考察你对“同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系”
等考点的理解。
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同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
与“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化合物W2Y...”相似的题目：
下列各组中，性质比较不正确的是&&&&酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3稳定性：PH3＞H2S＞HCl非金属性：F＞O＞S
下列叙述不正确的是&&&&Na，Mg，Al元素最高化合价依次升高N，O，F元素非金属性依次减弱P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强Li、Na、K原子的电子层数依次增多
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀．请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．（1）实验目的：研究&&&&元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①&&&&，②&&&&，③&&&&，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验现象（填A～F）
&&&&①&&&&，②&&&&，（4）实验结论：&&&&．
“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短...”的最新评论
该知识点好题
1已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是&&&&
2X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是&&&&
3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是&&&&
该知识点易错题
1X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是&&&&
2根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有&&&&种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有&&&&（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是&&&&（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是&&&&；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）&&&&；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：&&&&强于&&&&（填化学式）．
3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____（3）证明XZ3为共价化合物的方法是____（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____＞____（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____＞____＞____＞____（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____（3）证明XZ3为共价化合物的方法是____（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____＞____（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____＞____＞____＞____（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____．”相似的习题。下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中原子半径最大的是____（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是____；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是____；非金属性最强的元素是____．（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是____（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是____；熔沸点最高的是____．（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是____；属于离子化合物的化学式是____．（4）元素K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是____；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____．-乐乐题库
& 元素周期律和元素周期表的综合应用知识点 & “下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表...”习题详情
160位同学学习过此题，做题成功率67.5%
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中原子半径最大的是Na（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是Si；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是Cl；非金属性最强的元素是F．（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是HF（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是NH3；熔沸点最高的是H2O．（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是H2O2；属于离子化合物的化学式是Na2O2．（4）元素&K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）...”的分析与解答如下所示：
根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；硅可以用来制造半导体；元素的非金属性越，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外）；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，分别是CH4、NH3、H2O、HF，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；氨气的水溶液呈碱性；根据常温下物质的状态判断沸点；（3）元素O在一定条件下能分别与元素H、Na形成原子个数为1：1的化合物，分别是H2O2、Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；（4）元素Cl的单质是氯气，元素Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；元素E的气态氢化物是氨气，元素J的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，过量氨气和硫酸反应生成硫酸铵．
解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Na；硅可以用来制造半导体；元素的非金属性越，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外），则这几种元素（O、F除外）非金属性最强的是Cl元素，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的为F元素；故答案为：Na；Si；Cl；F；&&（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，分别是CH4、NH3、H2O、HF，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这几种元素中，非金属性最强的是F元素，所以HF的稳定性最强；氨气的水溶液呈碱性；其中水常温下为液态，其它氢化物为气体，所以常温下沸点最高的是H2O；故答案为：HF；NH3；H2O；&（3）元素O在一定条件下能分别与元素H、Na形成原子个数为1：1的化合物，分别是H2O2、Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的为H2O2，属于离子化合物的为Na2O2，故答案为：H2O2；Na2O2；（4）元素Cl的单质是氯气，元素Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；元素E的气态氢化物是氨气，元素J的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，过量氨气和硫酸反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素的性质结合元素周期律来分析解答，注意氢化物沸点高低的比较方法．
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
错误类型：
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习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
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经过分析，习题“下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
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元素周期律和元素周期表的综合应用
与“下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）...”相似的题目：
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）元素⑦位于元素周期表的&&&&区．（2）元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是&&&&．（3）元素⑨的外围电子排布式为&&&&．（4）在周期表中位于对角线的元素性质相似．试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：&&&&．（5）第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中序号“8”代表&&&&（填元素符号）；其中电负性最大的是&&&&（填图中的序号）．（6）元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶胞特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．晶胞中元素⑤原子的配位数为&&&&，一个晶胞中元素⑤原子的数目为&&&&．
下表是元素周期表的一部分．
（11）（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式&&&&，原子半径最小的元素的元素符号是&&&&．（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是&&&&，其元素原子结构示意图为&&&&．（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为&&&&，其单质的电子式为&&&&，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：&&&&催化剂2NH3．（4）④与⑥形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为&&&&，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程&&&&（5）写出下列化学方程式⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中&&&&⑨的单质通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中&&&&．
如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
&&&&主族周期
⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是&&&&； 最活泼的非金属元素是&&&&；最不活泼的元素是&&&&．（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是&&&&；碱性最强的化合物的电子式是&&&&；能形成两性氢氧化物的元素是&&&&．（3）②的氢化物分子式为&&&&，属于&&&&化合物（填“共价”或“离子”）；（4）⑥的元素符号为&&&&，原子结构示意图为&&&&（5）①和⑦形成的化合物的电子式为&&&&．
“下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表...”的最新评论
该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是&&&&
&&&&&&&& 族周期
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&&2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是&&&&①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中原子半径最大的是____（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是____；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是____；非金属性最强的元素是____．（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是____（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是____；熔沸点最高的是____．（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是____；属于离子化合物的化学式是____．（4）元素K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是____；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中原子半径最大的是____（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是____；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是____；非金属性最强的元素是____．（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是____（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是____；熔沸点最高的是____．（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是____；属于离子化合物的化学式是____．（4）元素K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是____；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳..
某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置。
请回答：（1）仪器A的名称是___________ ，应盛放下列药品中的_____________ 。 a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸（2）仪器B的名称是___________ ，应盛放下列药品中的_____________ 。a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠（3）仪器C中应盛放的药品是______________ ，如果看到的现象是____________ ，证明B中发生反应生成了___________ ，即可说明____________比____________酸性强。 B中发生反应的离子方程式为___________ 。
题型：实验题难度：中档来源：安徽省月考题
（1）分液漏斗 ；a （2）圆底烧瓶 ；d （3）澄清石灰水；石灰水变浑浊 ；CO2 ；硫酸 ；碳酸 ；CO32- +2H+ === CO2↑+H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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设计实验方案及探究实验
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
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