高锰酸钾 知识讲解 高锰酸钾是否有腐蚀性 为什么当它碰到沾有水的手，所碰到的地方会发黄？？（北京四中网校－〉名师答疑－〉初三－〉化学）　
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　　高锰酸钾 知识讲解 高锰酸钾是否有腐蚀性 为什么当它碰到沾有水的手，所碰到的地方会发黄？？
　　高锰酸钾是否有腐蚀性
为什么当它碰到沾有水的手，所碰到的地方会发黄？？
　　答：高锰酸钾有腐蚀性，即具有强氧化性，因此沾到手里，而氧化皮肤而变黄。
tchdayihx01黄幸,万见峰,陈世朴,徐祖耀,FeM nSi基形状记忆合金在水溶液中的电化学腐蚀
擅长领域&专家姓名
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&>&&>&内容
文献名称：FeM nSi基形状记忆合金在水溶液中的电化学腐蚀
&&&&前言：在 Fe Mn Si基中加入 N,能强化 ,改善其形状回复率 ,同时有可能提高抗性能 .采用试验和慢线性扫描法阳极等方法 ,以 1 Cr1 8Ni9Ti为参照 ,研究了 Fe Mn Si、Fe Mn Si Cr、Fe Mn Si Cr N等在 Na Cl(w=3 .5 % )、Na OH(3 mol/L )、(1 mol/L)中的行为 .结果表明 :在 Na Cl和 HCl溶液中 ,Fe Mn Si Cr N的抗腐蚀性能较好 ,但不如 1 Cr1 8Ni9Ti;Na OH溶液中 ,Fe Mn Si会发生 ,且有很宽的 ,因此有很好的抗腐蚀性能 ,而抗腐蚀性能为 Fe Mn Si>Fe Mn Si Cr N>Fe Mn Si Cr>1 Cr1 8Ni9Ti.总之 ,与 Fe Mn Si和 Fe Mn Si Cr相比 ,Fe Mn Si Cr N在水溶液中有较好的抗腐蚀性能&&&&By microalloying with nitrogen in Fe Mn Si based systems, the matrix strength increases and thus the shape memory effect is improved. Taking a typical stainless steel as reference, the corrosion behavior of FeMnSi based shape memory Alloys in different aqueous solutions was investigated by immersion tests and implementing anodic polarization measurements. FeMnSiCrN shows better corrosion resistance in NaCl and HCl solutions than FeMnSi and FeMnSiCr, but poorer than 1Cr18Ni9Ti stainless steel. In NaOH reso...
FeM nSi基形状记忆合金在水溶液中的电化学腐蚀
Article Name英文(英语)翻译
Electrochemical Corrosion of FeMnSi Based Shape Memory
Alloys in Aqueous S
HUANG XWAN JCHEN SXU Zu
yao（T.Y.HSU）
（School of Materials Science and Eng.;Shanghai Jiaotong Univ.;Shanghai 200030;China）;
作者单位Author Agencies
上海交通大学材料科学与工程学院;
上海交通大学材料科学与工程学院 上海;
文献出处 Article From
中国科学院上海冶金研究所; 材料物理与化学(专业)
博士论文 2000年度
形状记忆合金;
电化学腐蚀;
阳极极化曲线;
FeMnSi;electanodi
<FONT color=# &2005&&京ICP备号&在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图：（1）探究结论：____号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是____．活动与探究二向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升；b装置固体混合物中发现有红色物质生成．（2）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是____；b装置右侧小试管中液面下降的原因是____．（3）将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到____、____，化学方程式为____．-乐乐题库
& 探究金属锈蚀的条件知识点 & “在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常...”习题详情
63位同学学习过此题，做题成功率65.0%
在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图：（1）探究结论：I&号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是与氧气和水接触&．活动与探究二向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升；b装置固体混合物中发现有红色物质生成．（2）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是有氢气产生&；b装置右侧小试管中液面下降的原因是氧气参加了反应&．（3）将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁锈溶解&、溶液变黄&，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-六合区一模
分析与解答
习题“在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉...”的分析与解答如下所示：
（1）铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加．（2）而单质铁可以和盐酸反应生成氢气，导致支管试管内气压增大排出导管内气体，致使图a中试管内液体上升．铁生锈消耗了氧气，导致支管试管内气压降低，致使图b中试管内液体下降．（3）生锈的铁钉放入稀盐酸，先是铁锈溶解，后铁与盐酸反应．
解：（1）铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可（2）铁与盐酸反应生成了氢气，左侧试管中气体增加；而氧气与铁和水发生了反应会减少，左侧试管中气体减少．（3）铁锈（Fe2O3）与盐酸反应而消失，溶液成黄色（Fe3+颜色）[如果进一步反应，铁与盐酸反应生成氢气，溶液呈浅绿色（Fe2+颜色）]故答案为：（1）Ⅰ；铁与氧气、水接触；（2）有氢气产生；氧气参加了反应．（3）铁锈溶解；溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[铁锈溶解，并有气泡生成，溶液呈浅绿色，Fe2O3+6 HCl═2FeCl3+3 H2O和Fe+2 HCl═FeCl2+H2↑]
铁生锈的条件是氧气和水都与铁接触，酸与铁反应生成氢气，氯化钠能促进铁的锈蚀．生锈的铁钉与酸反应，一般只考虑第一步，第二步反应一般不予考虑．
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在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净...
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经过分析，习题“在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉...”主要考察你对“探究金属锈蚀的条件”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究金属锈蚀的条件
【知识点的认识】该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究．其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触． 【命题方向】该考点的命题方向是通过设计一系列的对照实验，让学生分析探究出金属锈蚀的条件．这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密，题型有选择题、填空题、实验探究题，中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等金属锈蚀的条件和实验探究设计等等． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记铁生锈的条件，并学会将其迁移应用到其它金属锈蚀的条件探究中；按照控制变量法，细致地进行对照实验探究之．或者按照科学探究的方法和环节，精心设计实验方案；然后，进行科学地实验探究，以图得出金属锈蚀的条件．
与“在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉...”相似的题目：
小强家的电线晚上出了问题，几个电灯忽亮忽灭，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接触不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折，才恢复了正常．第二天，小强帮电工师傅一起查找线路故障，他们检查了电线的每一部位，直到检查到一处铜线和铝线的接头处才发现了问题．他们发现上面“长满了灰色、绿色的粉末”．师傅说：“铝、铜的接头处易生锈，问题往往出在这些地方．”小强听了半信半疑，又检查一遍，确实是铝铜接口处生了锈，而铝铝接头处及铜铜接头处都没有生锈，这是必然还是偶然原因造成的？只有铝铜接头处易生锈吗？不同金属的接头处都易于生锈吗？小强想通过实验弄明白这些问题．他找来了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，想模仿自然条件下，研究较长时间后导线接头处的生锈情况．请你和小强一起完成下列问题：（1）怎样设计这个实验？请写出实验步骤和操作方法．（2）通过几个月的观察，若得出“只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生锈”的结论，那么上面所设计的实验在几个月后出现的现象应分别是什么？（3）为了避免类似小强家断电现象的发生，安装民用线路时请你给电工师傅提出建议．（4）在你学习和生活中接触到的用品中，还有类似现象发生吗？（举一例即可）&&&&
下面是某同学对铁部分知识学习的过程．（1）对铁制品生绣的情况调查：
掉漆的自行车
裸露在混凝土以外的钢筋
涂油的无锈铁钉
镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈
时间长了钢筋表面出现锈层
铁钉较长时间仍不生锈
剪刀较长时间不生锈①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是&&&&．②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是&&&&．（填字母）A．防止铁制品腐蚀&&&& B．回收利用废旧铁制品&&&&&& C．任意开采铁矿石（2）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱．请写出该反应的化学方程式&&&&．
同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中加入少量的蒸馏水，（b）中加入少量的氯化钠溶液，（c）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，（3）中加入少量干燥剂，再放入地团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如3所示）．上述实验中，&&&&试管中的铁钉最易生锈．设计如题3（3）实验的目的是&&&&．（2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如3（e）、（f）所示的两个实验：通过（e）实验得出的结论是&&&&，（f）实验中观察到溶液的颜色由无色变为&&&&色．乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论．请你帮他完成实验报告：
将铁片和铜片同时插入同地份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另地金属片对应现象
地会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．
三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银列举上述探究结果在生产生活中的地条具体应用&&&&．
“在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常...”的最新评论
该知识点好题
1取s枚洁净无锈的铁钉，分别加入s支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为&&&&
2下面是某同学对铁部分知识学习的过程．（1）对铁制品生绣的情况调查：
掉漆的自行车
裸露在混凝土以外的钢筋
涂油的无锈铁钉
镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈
时间长了钢筋表面出现锈层
铁钉较长时间仍不生锈
剪刀较长时间不生锈①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是&&&&．②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是&&&&．（填字母）A．防止铁制品腐蚀&&&& B．回收利用废旧铁制品&&&&&& C．任意开采铁矿石（2）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱．请写出该反应的化学方程式&&&&．
3为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况．[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．[获得结论]（1）对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为&&&&；（人）防止铁锈蚀的一种方法是&&&&．[拓展探究]（3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想&&&&．
该知识点易错题
1小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
1g铁粉、10滴水
-----------
----------
----------（1）实验①和②说明NaCl可以&&&&（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是&&&&（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：&&&&．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是&&&&%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
2铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题：（1）铜生锈所需的条件是：铜与&&&&相互作用发生化学反应的结果．（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式&&&&．（3）推测铜和铁，&&&&更易生锈．由此可得出的结论是&&&&．
3据媒体报道，日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（3图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色．（1）查阅资料：铜器长期暴露在空气中会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可生成左种氧化物．这左种氧化物是CuO、H2O、CO2．其中CuO为黑色固体．写出铜绿受热分解的化学反应方程式&&&&&2Cu+CO2+O2+H2O．（2）提出问题：铜绿形成的条件是什么？（3）猜想：根据铜绿的化学式，你认为铜绿的形成是铜与氧气、&&&&共同作用的结果．（4）实验探究：某研究性小组的同学为探究铜绿形成的条件，将左小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象3下：
有铜绿生成，且水面附近最明显小明同学认为上述实验设计并不严密，其理由是&&&&，为得到正确结论，应对实验进行补充，他补充的实验是&&&&&&&&．（5）得出结论：通过上述实验得出原猜想是正确的．（6）实验拓展：请你设计实验证明铜绿的组成中含有碳元素．
②（7）反思与应用：盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈，铁生锈的条件是&&&&；写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图：（1）探究结论：____号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是____．活动与探究二向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升；b装置固体混合物中发现有红色物质生成．（2）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是____；b装置右侧小试管中液面下降的原因是____．（3）将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到____、____，化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．活动与探究一分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图：（1）探究结论：____号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是____．活动与探究二向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升；b装置固体混合物中发现有红色物质生成．（2）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是____；b装置右侧小试管中液面下降的原因是____．（3）将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到____、____，化学方程式为____．”相似的习题。2013化学一轮复习课件：第八章 第3讲 电解池、金属的电化学腐蚀与防护_百度文库
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