将12毫升0.1摩尔/升的氨水和10毫升0.1摩尔/升的浓盐酸的摩尔浓度混合后，溶液里各离子浓度由大到小的顺

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-09 02:41 标签： 浓氨水的摩尔浓度
将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序?
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
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形成NH3-NH4CI缓冲溶液,溶液中NH3和NH4Cl的浓度相等,pH=9.26.希望能够帮到你.
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蛋蛋军团IX
混合后得到200mL 溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05 ,NH3*H2O浓度是0.05 形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算 ：[H+]=ca /cb * Ka这里都是0.05mol/L 则c1=c2那么,[H+]=Ka氨水的电离常数：Kb=1.8*10^-5 则,pKb=-lg(1.8*10^-5) = 4.74那么,NH4+的酸度系数是：pKa=14-pKb = 9.26PH=PKa = 9.26所以,混合后,PH=9.26以上是没有检验的.
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形成0.01 mol 氨水和氨根的缓冲溶液，要知道氨的酸碱电离平衡常数ka，ph=pka,应该是
ph是多少啊?少一个条件 用化学原理求解呀！利用平衡常数表达式求解。一元二次方程求解[H+]=[H2PO4-]；[HPO42-]=Ka2.
过程不太好些，但是我知道答案是11.3
答案是9.26，要的是过程
扫描下载二维码0.1摩尔每升的氨水加水后溶液中各离子浓度,物质的量的变化如铵根,氢离子,氢氧根,氨水,
离子浓度 铵根 ↑ 氢离子 ↑ 氢氧根 ↓ 氨水（不属于离子）↓物质的量铵根 ↑ 氢离子 ↑ 氢氧根 ↑ 氨水 ↓
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扫描下载二维码将10毫升的0.1摩尔每升氯化钠和90毫升水混合,所得溶液中氯化钠物质的量
谦慕B硪忱q
氯化钠物质的量在加水前后始终不变,这一点要明白.那么,10毫升的0.1摩尔每升氯化钠,其中,n（氯化钠）=V*cB=0.01L*0.1mol/L =0.001mol所以,溶液中,氯化钠物质的量为0.001mol.
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0.1×58.5+（10+90）×1=105.85克，前者是算出氯化钠的质量，后者是算出水的质量，加起来就可以了。
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