冰水混合物是纯净物液体? 化学中，溶液中增加离子量反应速率加快么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-11 08:53 标签： 冰水混合物
化学反应速率和化学平衡移动该怎么学？有谁有什么好方法。还有水溶液中的离子平衡。高三学生。急_百度知道
化学反应速率和化学平衡移动该怎么学？有谁有什么好方法。还有水溶液中的离子平衡。高三学生。急
先了解平衡常数 然后 1 不同因素（改变浓度 体积温度等）对平衡移动的影响 由此可推转化率 物质量 体积分数等等的改变 就算没书也有百度 2 达到平衡的标志3 结合图像4 做题不用三四天 跟上学校二轮是没问题的 或者你完全可以自学至于水电离我觉得是在酸碱溶液中混合一起考的 如果你水电离不好 似乎你电解质也很差吧。。平衡和速率一般考气体的
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认真听课特别是习题课或讲的题，也要多练练题。不能觉得懂了不动笔
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出门在外也不愁404: Page not Found选修4的第二章化学反应速率没学好只懂了一少半哇,会影响第三章的水溶液中的离子平衡吗_百度作业帮
选修4的第二章化学反应速率没学好只懂了一少半哇,会影响第三章的水溶液中的离子平衡吗
没多少影响,不过反应速率挺重要的,一定要找时间弄明白（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；（2）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故答案为：Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；（3）①Mg比Al活泼，在酸性条件下镁为负极，故答案为：负；②因铝可与强碱反应，则在碱性条件下铝为负极，电子由铝流向镁，故答案为：Al流向Mg；负；Al能和NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极，Mg作正极．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2?2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V130303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220H2O/mL2019.5V315100请完成实验设计，其中：V1=______，V2=______，V3=______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强?A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在反应CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反应速率的措施是（　　）A．加水B．升高温度C．.降低压强D．降低温度
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
加快化学反应速率可以采取的方法是（　　）A．升温B．减压C．降温D．减少反应物的浓度
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：（1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．（2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．（3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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