可溶性的碱碱可溶性的碱盐反应一定生成沉淀吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-13 06:06 标签： 有沉淀生成的中和反应
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3&#沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入停止加热，一段时间后关闭 从、中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解中反应的化学方程式是。中白色沉淀是，该沉淀的生成表明具有性。中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。分析中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是乙在、间增加洗气瓶，中盛放的试剂是。进行实验，中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。 合并（）中两同学的方案进行试验。中无沉淀生成，而中产生白色沉淀，由此得出的结论是。马上分享给朋友：答案（）浓＋＋＋； （）还原 （）； （）①通一段时间，排除装置的空气 饱和的溶液 ②甲：－＋＋；乙：＋＋＋＋＋＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （）与可溶性钡的强酸盐不能反应生成沉淀点击查看答案解释（）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为浓＋＋＋；（）溶于水显酸性，而在酸性条件下－具有氧化性可将氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明具有还原性；而－被还原成气体，由于试剂瓶中的空气将氧化成，因此会出现浅棕色气体，方程式为；（）见解析（）（）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为－＋＋；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为＋＋＋＋＋＋。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（）通过以上分析不难得出与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色沉淀。点击查看解释相关试题当前位置：
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某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原子质量.
题型：计算题难度：中档来源：河北省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
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10174611089999541737018084996611可溶性铝盐与强碱反应,当它们的比值大于3小于4时,生成沉淀的质量怎么表示_百度作业帮
可溶性铝盐与强碱反应,当它们的比值大于3小于4时,生成沉淀的质量怎么表示
四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的有关计算 ⑴ 求产物Al(OH)3的量 当n(AI3+):n(OH)≥1:3时n[Al(OH)3]= (1/3)n(OH) 当1:4n(AI3+):n(OH)&#时 n[Al(OH)3]=4n(AI3+)-n(OH)当n(AI3+):n(OH)≤1:4时n[Al(OH)3] =0.⑵ 求反应物碱的量 当n[Al(OH)3]=n(AI3+)时n(OH-)= 3n(AI3+) 当n[Al(OH)3]n(AI3+)时若碱不足n(OH)=3n[Al(OH)3]若碱过量n(OH) =4n(AI3+)-n[Al(OH)3]
设碱与铝盐的摩尔比值为a:11、当铝盐加入的强碱时，先生成偏铝酸根0.25amol，然后生成沉淀（4-a）mol=(4-a)78g。2、当碱加入到铝盐中时，先生成沉淀3mol，然后沉淀溶解（a-3）mol，沉淀为（6-a）mol=(6-a)78g
先定你这3与4，假设是一元强碱与铝离子的物质的量之比大于3小于4当铝离子与OH-的物质的量比为1：3时刚好反应完全沉淀，即OH-与铝离子物质的量比等于3，而比值等于4时沉淀完全溶解，所以小于4时溶解一部分。假设有铝离子1mol，则OH-大于3mol小于4mol.设OH-有(3+a)mol,(a＜1)，根据沉淀溶解反应的物质的量比为1：1（Al(OH)3+OH-=AlO...

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