碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共27.4g,与足量稀硫酸反应,共收集到气体4.48升气体,计算碳酸钠的质量和碳酸氢钠的质量分数.
设Na2CO3为x g,生成CO2为yL,则NaHCO3为27.4-x g
y106：22.4=x:y
4.48-y84:22.4=(27.4-x):(4.48-y)
(2)联立(1)(2)即可求解,得出x,则NaHCO3的质量分数=(27.4-x)/27.4不过我算了一下,你这题给的数据是错的.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码解：Na2CO3和NaHCO3的混合固体加热至质量不再减少时，质量变为15.9 g，此时设NaHCO3的质量为x，则有2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O△m168g
19.0g-15.9g=3.1g，解得x=8.4g，则Na2CO3的质量为19.0g-8.4g=10.6g，答：原Na2CO3和NaHCO3的质量分别为m（Na2CO3）=10.6g、m（NaHCO3）=8.4g．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，混合固体加热减少的质量是由NaHCO3受热分解所引起的，根据化学方程式，利用差量法计算．点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，注意根据固体解热质量的变化，利用差量法计算．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为4：5，所含氧原子数之比为8：15．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．①当n（CO2）≤0.1mol&时，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-；②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3．
科目：高中化学
（2012?闸北区一模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g&Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中盐酸过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：3．（2）取a&g&上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为1.79或7.16；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W&9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．（3）求x的值．（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有&机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．A．《化学与生活》（1）现有下列五种物质：（a）食盐&&（b）食醋&&（c）苹果汁&&（d）葡萄糖&&（e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是c；可直接进入血液补充能量的是d；应用最广泛的抗生素之一的是e；即可作为调味剂，又可预防感冒的是b；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的a．（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是C&（填字母）．a．CO2&&&&b．N2&&&&c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a&（填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是a&（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．①生活中的陶瓷、水泥和玻璃属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是陶瓷．②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低（填“高”或“低”）．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层&&&&&&B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是c&（填字母）．②下列有机物属于酚类的是a&（填字母）．③下列有机物属于糖类的是b&（填字母）．a．油脂&&&&b．纤维素&&&&c．蛋白质（2）化合物X的结构简式为：①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有1个吸收峰．②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：CH3-CH2-CHO．③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH．（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：①该高分子材料是由一种单体通过缩聚&&反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：请用两种方法鉴别M和N．方法一：取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M；方法二：取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N．
科目：高中化学
题型：解答题
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．（3）求x的值．（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
科目：高中化学
来源：2012年上海市闸北区高考化学一模试卷（解析版）
题型：解答题
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g&Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．（2）取a&g&上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W&9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．（3）求x的值．（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！解析两道Na2CO3和NaHCO3盐酸反应图像题
您现在的位置：&>>&&>>&&>>&文章内容
解析两道Na2CO3和NaHCO3盐酸反应图像题作者：汪益葵&&文章来源：原创&&发布时间：&&点击数：13565
Na2CO3 NaHCO3
&&&& &&&&&&&&&&&&& &&&
07316563178
Na2CO3NaHCO3
1ABNaOH50mLCO2 100mL
&&&&&&&&&&& &&&&&&&& &&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&
20.1molL1 CO2
&&&&&&&&&&&
&& NaOH&&&&&&&&&&&
ANaOHCO2 &&&&&&&&&&&&CO2&&&&&&&&&& mL()
BNaOHCO2&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&
1根据：①CO22NaOHNa2CO3H2O&&& CO2NaOHNaHCO3可知：反应物的用量不同，产物不同，得出：&&&&&&&&&&&&&&&
span style='mso-ignore:;z-index:3;left:0margin-left: 162margin-top:17width:23height:141px'NaOHNa2CO3
NaOH&&& Na2CO3
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Na2CO3NaHCO3
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& NaHCO3
Na2CO3NaOH Na2CO3 Na2CO3NaHCO3& NaHCO3
（2）无论是（1）中哪种溶液中的溶质，与足量盐酸反应后，溶液中的溶质都转化为NaCl75mln(NaOH) = n(Na+) = n(Cl) n(NaOH)
0.1mol/L 75103L = 7.5103mol
C(NaOH) = n/V = 7.5103mol/0.05L = 0.15mol/L& NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 +HCl ==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O +CO2ANaOH Na2CO3n(CO2)= (7560) 103L0.1mol/L = 1.5103mol& V(CO2) = 33.6ml& BNa2CO3 NaHCO3n(Na2CO3) n(NaHCO3) =25103L0.1mol/L75252103L0.1mol/L11
1NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3NaHCO3CO2
V2(V2V1)V1
V1= 0NaHCO3
V1= V2Na2CO3
V1V2Na2CO3NaOHn(Na2CO3) n(NaOH)=
&(V2V1) [V22(V2V1)]
V1V2Na2CO3NaHCO3n(Na2CO3) n(NaHCO3)= V1(V22V1)
235.8gNa2CO3NaHCO31mol?L1CO28.96L
&& （1）Na2CO3 _______________g
& &2VmLnmoln=fVVn=fV
n(NaHCO3) + n(Na2CO3) =n(CO2) = 8.96/22.4Lmol1&
84 n (NaHCO3) +106 n (Na2CO3) = 35.8g
n(Na2CO3) = 0.1mol&
Na2CO3 HClNa2CO3 +HCl ==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O +CO2&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.1mol& 0.1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.4mol&&&&&&&&& 0.4mol
n(HCl) 0.1molV100mLCO2
0.1mol n(HCl)0.5mol100mlV500mlHClCO2[n (CO2) n(HCl)
n(HCl)0.5molV500mln(CO2) = 8.96L/22.4Lmol1=0.4mol
span style='mso-ignore: ;z-index:5;left:0margin-left:364margin-top:12 width:214height:138px'110.6g&& 2
&& &&Na2CO3NaHCO3HClNaHCO3HClCO2CO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2006828
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
span style='mso-ignore: ;z-index:8;left:0margin-left:94margin-top:30 width:529height:140px'span style='mso-ignore: ;z-index:1;margin-left:0margin-top:0width:630 height:376px'分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，混合固体加热减少的质量是由NaHCO3受热分解所引起的，根据化学方程式，利用差量法计算．解答：解：Na2CO3和NaHCO3的混合固体加热至质量不再减少时，质量变为15.9&g，此时设NaHCO3的质量为x，则有2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O△m168g&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 62gx&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 19.0g-15.9g=3.1g168g&62g=x3.1g，解得x=8.4g，则Na2CO3的质量为19.0g-8.4g=10.6g，答：原Na2CO3和NaHCO3的质量分别为m（Na2CO3）=10.6g、m（NaHCO3）=8.4g．点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，注意根据固体解热质量的变化，利用差量法计算．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为4：5，所含氧原子数之比为8：15．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．①当n（CO2）≤0.1mol&时，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-；②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3．
科目：高中化学
（2012?闸北区一模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g&Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中盐酸过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：3．（2）取a&g&上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为1.79或7.16；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W&9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．（3）求x的值．（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有&机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．A．《化学与生活》（1）现有下列五种物质：（a）食盐&&（b）食醋&&（c）苹果汁&&（d）葡萄糖&&（e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是c；可直接进入血液补充能量的是d；应用最广泛的抗生素之一的是e；即可作为调味剂，又可预防感冒的是b；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的a．（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是C&（填字母）．a．CO2&&&&b．N2&&&&c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a&（填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是a&（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．①生活中的陶瓷、水泥和玻璃属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是陶瓷．②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低（填“高”或“低”）．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层&&&&&&B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是c&（填字母）．②下列有机物属于酚类的是a&（填字母）．③下列有机物属于糖类的是b&（填字母）．a．油脂&&&&b．纤维素&&&&c．蛋白质（2）化合物X的结构简式为：①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有1个吸收峰．②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：CH3-CH2-CHO．③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH．（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：①该高分子材料是由一种单体通过缩聚&&反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：请用两种方法鉴别M和N．方法一：取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M；方法二：取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N．
科目：高中化学
题型：解答题
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．（3）求x的值．（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
科目：高中化学
来源：2012年上海市闸北区高考化学一模试卷（解析版）
题型：解答题
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g&Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．（2）取a&g&上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL&1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W&9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．（3）求x的值．（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！欢迎来到21世纪教育网题库中心！
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：（1）其中&&&&&&&&&&&&过量。（2）固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为&&&&&&&&&&。（3）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为&&&&&&&&。（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝&&&&&&&。
答案（1）盐酸（2）1:3 （3）1.79或7.16&（4）896-62.57x（或896-1）
解析试题分析：（1）相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸的量比较多，所以假设3.58g都为Na2CO3，则完全与盐酸反应，需要盐酸的物质的量n=3.58/106×2=0.0675mol，而80.0ml 1.0mol/L 盐酸中HCl的物质的量为0.08×1.0=0.08，所以盐酸过量；（2）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和b，则106a+84b=3.58，a+b=0.896/22.4，联立可以解得a=0.01mol，b=0.03mol，故固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：1:3；（3）反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，即二氧化碳物质的量为0.448/22.4=0.02mol，所以有两种可能，一种是xg该混合物全部反应，即设xg中，Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则4a=0.02，所以a=0.005mol，即x=106×0.005+84×0.015=1.79g，第二种可能是盐酸不足量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，设该固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，根据钠元素和碳元素的守恒可以知道2a+3a=0.04×1+a+3a-0.02，即a=0.02,3a=0.06，所以x=106×0.02+84×0.06=7.16g；（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，盐酸的物质的量为0.04mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则x=106×a+84×3a=358a，所以a=x/358，当反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864=x时，则盐酸刚好完全被消耗，生成的气体最多，随着x的量的不断增加，盐酸不足，即部分碳酸氢钠没有反应，生成的气体越来越少，知道x=14.32，不再生成气体，根据：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，可以知道该步反应消耗的盐酸为amol，生成了amol NaHCO3，所以NaHCO3的物质的量为4amol，而盐酸的物质的量剩下（0.04-a）mol，根据：NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl可以知道生成CO2的物质的量为（0.04-a）mol，即y与x的函数关系式是y＝（0.04-a）×22.4×1000=（0.04- x/358）×22.4×00x/179。考点：碳酸盐与酸的反应点评：本题考查了碳酸盐与酸的反应，本题题需要学生具有较强的分析能力，该题难度比较大。