问一道化学除杂问题题，求教

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-14 03:40 标签： 化学除杂问题
在一定浓度和温度下,HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO,它们的物质量的比为1:3.则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为（ ）A 2.6mol B 2.8mol C 3.0mol D 3.2mol_百度作业帮
在一定浓度和温度下,HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO,它们的物质量的比为1:3.则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为（ ）A 2.6mol B 2.8mol C 3.0mol D 3.2mol
方程式为 5Zn+14HNO3=5ZN(NO3)2+NO2+3NO+7H2O因为1molZn需要消耗14/5=2.8mol的HNO3.主要是方程式的配平,方程式出来,答案就出来了.
硝酸锌的硝酸根2MOL;转移2mol电子，根据比例1:3，NO
2ZN+6HNO3=2ZN(NO3)2+NO+NO2+3H2O从反应式看出2摩尔锌消耗6摩尔硝酸、1摩尔锌消耗3摩尔锌选C3MOL
根据电子得失，N(+5---+2)*3,N(+5---+4)共得10e,则Zn失10e5Zn+14HNO3----5Zn(NO3)2+3NO+NO2+7H2O 答案为B
不对，答案是B，而且你反应产物的比不合题意。能否在讲解一下？多谢！
知道了，感谢！把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下列描述正确的是（ ）A．电路中共转移0._百度作业帮
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下列描述正确的是（ ）A．电路中共转移0.9mol电子B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．阴极质量增加3.2gD．铝元素以Al(OH)3的形式存
之前电解是产生铜和氯气,接着就是氢气和氯气,最后是氢气和氧气又题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同,第一个阶段不可能相等,第二个阶段也不可能相等,只能在第三个阶段,才能相等,前两阶段产生气体为氢气0.15mol,氯气0.5mol,相等时氧气物质的量为x,有0.15+2x=0.025+x,解得x=0.1mol,转移电子总数为0.25x2+0.1x4=0.9mol所以A对,阴极增重为铜质量0.1x64=6.4g
若2n>m,SO2过量，按照硫化氢计算SO2被还原 2H2S被氧化，S 即使氧化产物又是还原产物　SO2
2H2O1mol　 2mol　 3molm/2 mol m mol　3/2m mol所以氧化产物和还原产物的质量差=m*32-（m/2）*32 =32* m/2=16m
三个反应式
2H20=电解=2H2+O2
CuCl2=电解=Cu+Cl2
2AlCl3+6H2O=电解=2Al(OH)3+3Cl2+3H2
根据 氯化铜的量 易计算出由氯化铜分解出的氯气为0.1摩尔根据氯化铝的量 易计算出用氯化铝分解出的氯气有0.15摩尔
氯化铝分解出的氢气有0.15摩尔
设由水分解出的氧气有X摩尔
水分解出的氢气有Y
根据电解反...某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）　　A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3-、HCO3-　　C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2-、SO42-_百度作业帮
某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）　　A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3-、HCO3-　　C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2-、SO42-
能溶解氢氧化铝,说明该溶液定然是强酸或强碱溶液,但不能确定是酸还是碱.既然要一定能共存,我们看A,当溶液为强酸性时,硝酸根将亚铁氧化为三价铁,所以不符合题意.B 显然,无论是强酸或强碱,HCO3-都不能共存.D 当溶液为强酸性时,偏铝酸根不能存在.所以符合题意的只有C.
溶液无色首先排除A；能溶解Al(OH)3，说明溶液可能是酸性也可能是碱性；B选项的因为有HCO3-排除；D选项如果溶液为碱性，AlO2-无法大量存在；C选项无论溶液酸碱都可共存。
无色溶液能溶解Al(OH)3，说明无有色离子，溶液呈酸性或碱性。A Fe2+为浅绿色，且不能和OH-大量共存，B HCO3-不能和OH-或者H+大量共存，D AlO2-不能和H+大量共存。注意Ba(OH)2在水中是可溶的。
D为啥不对啊？额，我知道了，溶液有可能为酸性，氢离子不能与AlO2-共存！
OH是强碱，A中Fe2+会变成+3价Fe，B中HCO3-是弱酸会和OH反应生成H2O，D中Al3+与AlO2-发生双水解反应
我也选的是D，可是答案是C
我回答过了
谢谢亲》《
谢谢亲》《
谢谢亲》《
谢谢亲》《本文欢迎转载，转载请注明：转载自中国学网： []
用户还关注
可能有帮助28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分_百度作业帮
28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应
（1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气.（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂；6mol•L-1HCl）（3）A、B、E（4）加快氢气产生的速度（5） fe3o4+4h2=3fe+4h2o（条件：高温）（6）检验氢气的纯度；点燃氢气 解析：（1）A中应加入普通铁粉,B是作为水蒸气发生器,因反应产生的H2可能不连续,C瓶为防止水槽中的水倒吸而作缓冲瓶（较难）,D中收集到的是H2.（2）右边的装置气流是从右到左,烧瓶I和分液漏斗H的组合一定是H2发生装置,所用试剂自然是普通铁粉和6mol、L-1 盐酸,所以制得的H2中含有HCl气体和H2O（气）,在制取“引火铁”之前必须净化、干燥,由此U形管G中应加入固体碱性干燥剂NaOH或碱石灰.（3）根据题给两个反应的条件都是“高温”和要制取水蒸气的要求,可知实验时需要加热的仪器为A、B、E.（4）联想到课本习题（《化学选修第三册》P62第4题）,在Zn和稀H2SO4反应制取H2时加入少量CuSO4溶液能使制取H2的反应加快,可知,在I中加入少量CuSO4溶液,其目的是加快H2的生成速度,原因是形成了无数微小的Fe-Cu原电池,加快了反应（析氢腐蚀）的进行.（5） 试管E中的反应自然是制取“引火铁”的反应.其关键在于反应物是Fe3O4而不是铁的其它氧化物.（6）结合初中H2还原CuO的实验可知,H2在加热或点燃前一定要先验纯,所不同的是,本实验还要尽可能避免空气进入试管E,使制取的高活性的“引火铁”受热燃烧、所以要加带导管F的橡皮塞.此外E管反应后,为了防止F出口处的水蒸气凝结,堵塞出气口或回流到试管E将其炸裂,因此E管反应后,F出口处应点燃H2.
1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂；6mol•L-1HCl）（3）A、B、E（4）加快氢气产生的速度（5） fe3o4+4h2=3fe+4h2o（条件：高温）（6）检验氢气的纯度；点燃氢气

我要回帖

更多关于 化学除杂问题 的文章

 

随机推荐