某化合物106克在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,求1.6克该物质中含碳、氢两元素的质_百度作业帮
某化合物106克在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,求1.6克该物质中含碳、氢两元素的质
C:4.4g*12/44=1.2gH:3.6g*2/18=0.4g将36g 碳放在足量氧气
将36g 碳放在足量氧气中充分燃烧,能生成多少克二氧化碳? _百度作业帮
将36g 碳放在足量氧气
将36g 碳放在足量氧气中充分燃烧,能生成多少克二氧化碳?
设生成二氧化碳的质量为x　　　 C + O
& 12 　　　　44 36g　　　　&x&&
答：生成二氧化碳的质量为132g.当前位置：
＞＞＞在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学..
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是&&&&&&&（选填序号）。A．该物质中只含有碳、氢元素B．该物质中只含有碳、氧元素C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氢元素&&&&&g，11g二氧化碳中含碳元素&&&&&g，则该物质中&&&&&氧元素（选填“含有”或“不含”）。（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为&&&&&&&&&&&（填最简整数比）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）C&&&&&（2）0.6&&&&& 3&&&&&不含（3）5︰12试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物中出现了碳元素和氢元素及氧元素，反应物中也应有碳、氢、氧三种元素，反应物中的氧气中已有氧元素，所以该物质中就不一定有氧元素了，所以该物质中一定会有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。（2）5.4g水中含氢元素5.4g×2/18=0.6g，11g二氧化碳中含碳元素11g×12/44=3g，由于该物质总质量为3.6 g，而必定有的碳元素与氢元素质量总和为0.6g+3g="3.6" g，则该物质中不含有氧元素。（3）该物质中碳原子和氢原子的个数比为(3/12)︰(0.6/1) =5︰12
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据魔方格专家权威分析，试题“在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学..”主要考查你对&&水（蒸气）的检验，粗盐的提纯，空气的检验，物质的相互转化和制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水（蒸气）的检验粗盐的提纯空气的检验物质的相互转化和制备
水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。&粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 空气检验方法：用燃着的木条，如果木条燃烧一会后熄灭，则证明有空气的存在。&&物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
发现相似题
与“在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学..”考查相似的试题有：
269903276599257964281018292441256225当前位置：
＞＞＞取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8..
取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（　　）A．只由碳、氢两种元素组成B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．其分子中C，H，O原子个数比为2：6：1D．其化学式为CH2O2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8..”主要考查你对&&分子式，测定物质组成、成分含量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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分子式测定物质组成、成分含量
分子式：用元素符号表示物质组成的式子，如C2H4&定量实验介绍：
燃烧法测定氨基酸的组成：实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图：&①连接顺序为：bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色； ③Cu的相对原子质量的表达式
发现相似题
与“取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8..”考查相似的试题有：
244924205779246669128646128607211710将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（　　）A．该物质中_百度知道
将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（　　）A．该物质中
将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（　　）A．该物质中只含碳、氢两种元素缉鸡光课叱酒癸旬含莫B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素C．该物质的化学式为C2H6OD．该物质的化学式为CH4
提问者采纳
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×═2.4g&&&&&&& 水中氢元素的质量等于5.4×══0.6g因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．设该化合物的化学式为CxHyO z然后代入．根据元素质量比可求原子个数比为x：y：z=：：═2：6：1&所以&C2H6O符合题干．
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