考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,元素
分析：（1）根据元素的定义判断；（2）根据核素的定义判断；（3）根据元素的化合价与价电子之间的关系判断；（4）根据质量数与质子数、中子数之间的关系判断；（5）根据决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数．
解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故答案为：A；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，故答案为：AB；（3）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；（4）质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；（5）决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数，当最外层电子数＞4时，该元素易得电子，当最外层电子数＜4时，该元素易失电子，故答案为：D．
点评：本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题．
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科目：高中化学
二氧化氯（ClO2）是～种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用冰水浴的原因是．（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：．②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．；b；c．洗涤；d．干燥．（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是．
科目：高中化学
甲、乙两容器中均进行反应：N2+3H2?2NH3，在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH-H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN-H键，下列说法正确的是（　　）
A、甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率B、甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率C、无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态D、上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的
科目：高中化学
吡氟氯禾灵是一种选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下所示：已知：（1）用系统命名法命名A，其名称为；A有多种同分异构体，如果一种同分异构体不能与Na反应，且分子中所有同类原子的化学环境相同，写出其结构简式．（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有（填序号）．（3）写出反应⑥的化学方程式．（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式．a能与FeCl3溶液发生显色反应&&b能发生银镜反应& c核磁共振氢谱图中有四组峰（5）写出（4）中同分异构体中的任一种与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．（6）试以甲醛为原料（其他无机试剂任选）合成，写出它的合成路线流程图合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH2SO4170℃CH2═CH22催化剂△CH3CH3．
科目：高中化学
下列各组物质中，关系不正确的是（　　）
A、H2和D2&互为同素异形体B、Pt和Pt互为同位素C、乙醇和二甲醚互为同分异构体D、水和冰是同一种物质
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、含有共价键的化合物一定是共价化合物
科目：高中化学
写出Al，Si，P，S，Cl最高价的含氧酸与NaOH反应的化学方程式和离子方程式．
科目：高中化学
氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是&（　　）
A、Cl2B、HClC、MgCl2D、Mg（OH）2
科目：高中化学
短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式HXROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1molHXROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（　　）
A、有多种元素符合本题条件B、符合本题的HXROy&分子有一元酸和多元酸C、Z=XD、R可能是第二周期元素当前位置：
＞＞＞已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子..
已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用ZAX符号表示．据报道钬元素的原子67166Ho可有效治疗肝病，该原子中的中子数与核外电子数之差是（　　）A．67B．166C．99D．32
题型：单选题难度：中档来源：顺义区二模
由题意“原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用ZAX符号表示”，利用知识迁移法，则可知：钬元素的原子67166Ho的质子数（Z）为67，质量数（A）为166．可求中子数为166-67=99，根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其核外电子数为67，故该原子中的中子数与核外电子数之差是99-67=32．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子..”主要考查你对&&原子结构，原子的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构原子的定义
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
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如何区分核电核数,质子数,中子数,电荷数和相对原子质量 他们之间有何关系?还有一个核外电子数
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一个原子是由原子核和核外电子所组成质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 质子数+中子数==相对原子质量 原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷数,所以核电荷数=核内质子数.我们常说氧原子的“核电荷数”是8,也就是指明氧原子的质子数是8.我们也可以根据原子序数判断元素的质子数,例如氧元素的原子序数为8,氧元素的质子数是8,氧原子核外电子数是8.这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷,而整个原子是不显电性的即电中性的,因此核电荷数一定等于核外电子数.
核电荷数等于质子数等于核外电子数相对原子质量等于质子数加中子数一般不说“电荷数”这一概念。把我的回答采为最佳答案！谢了！
“核电核数”应该是“核电荷数”，是指原子核所带电荷数 在数量上等于质子数=核外电子数。相对原子数约等于质量数，而质子数+中子数=质量数，所以质子数+中子数=相对原子数。核电荷数就是电荷数
核电核数和质子数相等核外电子数为3的化学元素是什么?并求出核内质子数和中子数还有质量数._百度作业帮
核外电子数为3的化学元素是什么?并求出核内质子数和中子数还有质量数.
核外电子数为3的化学元素是什么?并求出核内质子数和中子数还有质量数.
Li锂质子3中子4质量数7
你可以查查元素周期表
核外电子数为3的化学元素是锂呀！核内质子数也是3呀！中子数还有质量数则要看是锂元素的哪种同位素了！
如果就是锂元素，那中子数和质量数是多少
我只能说锂的一种同位素，中子数为4，质量数为7，其它同位素不清楚。
你可以考虑的是硅离子，它只有一层含有4个电子的电子层，失去一个变三个。或者是锂金属。
那质子数和中子数呢
LI,质子数3，中子数，3质子数和中子数相同的化学元素有哪些？_百度知道
质子数和中子数相同的化学元素有哪些？
是氘吧…… 还有He,12C,14N,16O,24Mg,28Si【看周期表，质量数是不是质子数2倍。】
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质量数是质子数和中子数的和！质子数等于核外电子数等于原子序数！按公式就可以找出来了啊！也就是质量数减质子数等于质子数（中子数）例如C ，O，S等！
也就是质子数等于中子数，有氘（氢的核素，质子数1，中子数也为1），氦，质子数2，质量数4，碳12，质子数6，质量数12，氧16，质子数8，质量数16，氟，质子数九，质量数18，钙，质子数20，质量数40
所有质量数等于质子数两倍的原子，其质子数和中子数相同，例如：16O ;32S ;4H 18F等
额~这个太多了，H He C属于比较常用到的，实际上所有元素都有可能，毕竟有同位素存在
质子数和中子数相同那就是同种元素了
氘，氦，碳，氮，氧等
有He，C，O，S，Si，Mg，Ca
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存在雷同质子数，不同中子数（或不同品质数）的原子互称为同位素。这里的原子是狭义的概念，指微观粒子。例如氕（11H）、氘（21H）跟
氚（31H），它们原子核中都有1个质子，然而它们的原子核中分辨有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。同位素是存在雷同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占领同一地位,化学行动多少乎雷同,但原子品质或品质数不同,从而其质谱行动、喷射性改变跟
物感性质(例如在气态下的扩散本领)有所差别。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明品质数,例如碳14，个别用14C而不必C14. 天然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有喷射性，有的不反射性。同一元素的同位素固然品质数...
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