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{replylist}英语周报二零一四至二零一五学年第十期参考答案_百度知道
英语周报二零一四至二零一五学年第十期参考答案
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信阳市学年度高中毕业班第二次调研检测化学注意事项：1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B．NOx、CO2、PM2．5颗粒都会导致酸雨C．工业制备铝可用热还原的方法D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强1.D命题立意：考查化学与生活及工业生产的关系。解析：A石油裂解为大分子变小分子，油脂不是高分子，A错；B中CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C中工业制备铝采用电解法，因其活泼不能采用热还原法；D正确。选D。2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．镁离子结构示意图：B．质子数与中子数相等的硫原子：C．二氟化氧分子电子式：D．对甲基苯酚结构简式：2.D命题立意：考查化学用语的准确表达。解析：A中镁离子外层应为10电子，图中为原子结构示意图，A错；B中符合要求的为S，故B错；C中二氟化氧的电子式应为,C错；D符合命名要求，正确，选D。3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）A．标况下22．4L的HF中含共价键键数目为1．0NAB．将22．4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0．1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．25NA3.D命题立意：考查阿伏加德罗常数。解析：A中标况下HF为液体，故A错；B中NH3?H2O为弱电解质，故OH?数目小于0．1NA，B错；69gNO2为1．5mol，转移电子为1mol，故C错；D中阴离子即过氧根，正确，选D。4．下列说法正确的是（）A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇4.C命题立意：考查有机化学常识。解析：A中为化学变化，故错；B中油脂不是高分子，故错；D中植物油水解得甘油，无乙醇生成，故错；C中乙烯有双键，乙醇为伯醇，均可被KMnO4氧化，正确，选C。5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是（）5.D命题立意：考查化学与社会、生活的关系。解析：加碘食盐中的碘为KIO3，并非碘化钾，故D错，选D。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、、C．＝10－13mol?L－1的溶液：Na＋、[Ag（NH3）2]＋、OH－、D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、Ca2＋6.B命题立意：考查离子共存问题。解析：A中隐含离子为OH?，与Al3?不共存；C中隐含离子为H?，与OH?及均不共存；D中隐含离子可能为H?或OH?，若为H?，则ClO?不能共存，故D错。选C。7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质7.B命题立意：A①中氯气还会与水反应，③中为Fe(OH)3胶体制备，为混合物，A错；B中涉及过程均无元素化合价变化，故正确；C中③为吸热反应，故C错；①中氯气和铁均不是电解质，故D错；选B。8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（）8.C命题立意：考查基本实验设计及元素化合物的性质。解析：A中NO2会与水反应生成无色的NO，故试管c中应为无色气体，A错；B中浓硫酸仅表现氧化性不表现酸性，故B错；C中发生倒吸说明试管b中气体减少，故为吸氧腐蚀，C正确；D中铁丝会与盐酸反应生成H2，无法得出相应结论，D错。选C。9．能正确表示下列反应的离子方程式（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑C．NaHCO3溶液发生水解：＋H2OH3O＋＋D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋9.D命题立意：解析：铁与盐酸反应得到Fe2?，A错；B中离子方程式未配平且电荷不守恒，错误；C中水解应为HCO3?＋H2OOH?＋H2CO3，故C错；D中Mg(OH)2促进FeCl3的水解，正确，选D。10．分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基结构的同分异构体的数目是（）A．2B．3C．4D．510.B命题立意：含有3个甲基即只有一条支链，分析可知支链可为一个甲基（2种结构）或一个乙基（1种结构），故符合条件的共有三种同分异构体。选B。11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l：2，X2＋和Z－离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（）A．与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤B．X单质不可能置换出W单质C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸11.C命题立意：考查元素周期表和元素周期律。解析：由W和X元素原子内质子数之比为l：2及X2＋和Z－离子的电子数之差为8可知，X和Z均为第三周期元素，即X为Mg，Z为Cl，则W为C，又因原子序数依次增大且其原子的最外层电子数之和为19，可推知Y为S。12．下列说法正确的是（）A．向50mL1mol?L－1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变B．NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D．常温下0．1mol?L－1的HA溶液中＝1×10－8，则0．01mol?L－1HA溶液中c（H＋）＝1×10－4mol?L－112.B命题立意：考查弱电解质的电离平衡及盐类水解影响因素。解析：A中酸碱中和会放热，故水的Kw会变大，A错；NH4+＋H2ONH3?H2O＋H?，NH3?H2ONH4+＋OH?，二者正好相互抑制，B正确；C中此时还可能是弱酸弱碱盐，或是酸和盐的混合物，C错；D中由Kw计算可得c(H?)＝0．001mol?L?1，即HA电离度为1%，而溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故0．01mol?L?1的HA溶液中c（H＋）>1×10－4mol?L－1,D错；选B。13．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化C．图3表示0．1000mol?L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol?L－1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13.D命题立意：考查图像问题的分析与处理。解析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B错误；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选D．14．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．电极a为电源的阴极B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－＝N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b14.C命题立意：考查原电池知识、燃料电池。解析：此为燃料电池即原电池，故电极a为负极，A错；固体氧化物作用是让离子在电池内移动而非电子，B错；放电时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－＝N2＋3H2O，故C正确；外电路电流方向为b流向a，故D错；选C。15．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（）：[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）＝5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2＋）增大15.C命题立意：考查沉淀溶解平衡及其影响因素。解析：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质，故B正确；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C错误；D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；故选C．16．某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol?L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol?L－116.D命题立意：考查离子反应及常见离子的检验。解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+或Fe2+，A错；B中检验Fe2+时应先加KSCN再加氯水，故B错；1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+会发生双水解，故一定没有CO32-；虽然焰色反应为黄色，但之前加入了过量NaOH溶液，故无法确定是否含有Na?，C错；通入足量CO2气体无现象，说明原溶液中没有Al3?；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×2+0.02-0.02mol×2=0.02mol，物质的量浓度至少=0.2mol/L，D正确。选D。第Ⅱ卷二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）17．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为__________________________________。（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为___________________________。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。17.答案：（10分）(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）(2)作耐火材料（2分）(3)Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋（2分）(4)①Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（2分）②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）命题立意：考查了元素及其化合物的相互转换和氧化还原反应的相关知识。解析：由A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，可以得出这可能就是铝热反应，且X是铝，Y是铁，B是氧化铝，其用途是做耐火材料；A是铁的氧化物且与试剂2反应后的D，又能与铁反应，生成+2价的铁，则A中有+3价的铁，可以是Fe3O4或Fe2O3，则试剂2是酸。当试剂2是盐酸时，则D是FeCl3，与沸水反应时，就是Fe3＋与水反应得Fe(OH)3(胶体)。如果试剂1、2是硫酸，则C是硫酸铝，其水溶液显酸性就是铝离子的水解，而E是FeSO4，它与硫酸和亚硝酸钠反应时生成NO，则亚铁离子被氧化成铁离子，然后配平。18．（10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0．1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1．6mol?L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案____________________________________________________。18.答案：（10分）（1）Ba(OH)2Al(NO3)3(各2分)（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）500(2分)（4）A(2分)取少量B溶液于试管，向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3，否则为FeCl3。（2分）命题立意：主要考查了盐的溶解性、盐的水解、盐的相互反应和离子共存解析：由离子共存可知，CO32-只能与阳离子中的Na+ 共存，所以必有Na2CO3，在剩下的阴阳离子中，OH-只能与Ba2+共存，则必有Ba(OH)2。它们都显碱性，又因为0．1mol／L的E溶液PH＜13，所以E是Na2CO3，C是Ba(OH)2。D与C反应先生成沉淀后溶解，则D中有铝离子，又D与Cu不反应，后加入H2SO4能反应生成NO，后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体，即其中有NO3-，也就是D是Al(NO3)3。又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，是Fe3+与CO32-发生了双水解，所以B中有Fe3+，B中的阴离子无法确定，阴离子还剩下Cl-和SO42-，要推出B，则要检验其中是Cl-还是SO42-。要让38.4gCu全部溶解，则需要1.6mol的H+,即0.8mol的硫酸，所以需要500mL硫酸。19．（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量的浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）如何检验装置气密性___________________________________________。（2）实验过程中通入O2的作用_____________________________，3中液体为_____________。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案l：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤，蒸发，结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3．7，6．4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是_____________________。②方案2中甲物质是________（填字母序号）。a．CuOb．CuCO3c．NaOHd．NH3?H2O以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因___________________________________________________________________________。方案3：将3．2g铜丝放到45mL1．5mol／L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL，10％的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O10．6g，则该过程Cu的利用率为_________。19.答案：（16分）（1）关闭K1，K2微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段液柱（2分）（2）使有害气体（或产生的氮氧化物）能被完全吸收（2分）NaOH溶液（2分）（3）①坩埚（2分）②a,b(2分)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O(2分)（4）84.8%（2分）命题立意：主要考查了实验基本操作和物质的制备解析：要检验气密性，首先要形成密封的体系，所以要关闭K1，K2把导气管伸入到烧杯的水中，然后用手捂圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段液柱。铜与硫酸和硝酸反应时要产生氮的氧化物，所以要通入O2在3中把氮的氧化物完全吸收，以防止污染空气，则3中的溶质是NaOH。在方案1中，高温灼烧Cu，则用坩埚。在方案2中，不能引入新杂质，又要能与H+反应，则可以是CuO和CuCO3所以选ab，加入的+3价的铁离子把Cu氧化，铁变成+2价，后又与O2反应生成了+3价的铁。在方案3中，利用铜守恒，Cu的利用率=×100%=84.8%20．（16分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产：生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。右图表示恒压容器中0．5molCO2和1．5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。（2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1molCO2和2molH2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线I所示。①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）＝_____________。②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_____________。反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）＝_______________.③判断该反应达到平衡的依据为_____________（填正确选项的字母）A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变B．3v（H2）正＝v（CH3OH）逆C．混合气体的压强不随时间改变D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________________。②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________。（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____________。A．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。20.答案：（16分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ?mol-1(2分)（2）①0.05mol/(L?min)（不带单位或单位错误扣1分，下同）（2分）②增大二氧化碳的浓度（或增加CO2的量）（2分）2.4mol/L（2分）③AC(2分)（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（1分）②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）（4）①ab（1分）②CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3（2分）命题立意：主要考查了热化学方程式的书写化学平衡的判断和相关计算解析在（1）中0．5molCO2和1．5molH2反应转化率是80%，则反应了0.5mol×80%=0.4mol，断开旧键要吸收3.4KJ，形成新键要释放23KJ，所以最后放热为23-3.4=19.6（KJ）。所以转化1molCO2时放热49KJ。在（2）中：①v（H2）==0.05mol/(L?min)②中改变了一个条件，则平衡的时间缩短，速率加快，在温度不变，氢气的起始量没有改变，而平衡时氢气剩下的是原来的一半，就不可能是改变了压强、氢气的量或使用了催化剂，所以只能是增加了CO2的浓度。CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）起始（mol）1200转化（mol）1平衡（mol）1所以该温度下的平衡常数为K=，利用平衡常数不变CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）起始（mol）200转化（mol）1.5平衡（mol）X0.5所以该温度下的平衡常数为K=，解得X=12平衡时容器中c（CO2）＝=2.4(mol/L)本反应是体积有变化的反应，所以A、C都可以作为判断平衡的依据，而B中的3v（H2）正＝v（CH3OH），即，错误，在D中是同一个方向，没有反映出正、逆两个方向。在（3）中，催化剂的效率也下降了，所以应该是催化剂中毒，Cu2Al2O4的铜化合价为+1，所以它溶解在稀硝酸中时发生氧化还原反应，3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O在（4）中，要找能与CO2反应的物质，所以可以是碱性的物质和ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找，而强氧化性的物质不可以，因为不考虑CO2的还原性，根据题目的要求，结合质量守恒，可以写出本反应
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