实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1_百度知道
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1
com/zhidao/pic/item/94cad1c8a786c917a808868dca3d70cf3bc7577f.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，所需质量分数为98%.baidu://h.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题://h.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=ae07ebd1b019ebc4c02d7e9fb216e3c4/94cad1c8a786c917a808868dca3d70cf3bc7577f实验室需要0、密度为1，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．（2）下列操作中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是______．A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B．所用过的烧杯，容量瓶所具备的功能有______（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______&nbsp.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）.1mol/L NaOH溶液450mL和0：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号）
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0g，读数时仰视;wordWrap，溶质的物质的量偏大，故D不选；A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水（1）配制步骤有计算，故B选、称量、烧杯，溶液的浓度偏大：0，故C选、溶解，溶液的体积偏大；（4）质量分数为98%；故答案为；（2）容量瓶作为精密仪器.6ml；D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶，溶液的浓度偏大、玻璃棒:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.1mol/L×0、摇匀等操作、冷却：A C；B．所用过的烧杯.84g/ml×98%98g/mol=18.2g，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒、移液：18，溶质的物质的量偏小、洗涤，溶液浓度不变，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器;wordSpacing，不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积、玻璃棒未洗涤，则:1px solid black">mol/L、稀释物质；（3）需要氢氧化钠的物质的量=0，冷却后转移到100mL容量瓶中:normal：托盘天平.4mol/L×V=0.5L=0.6、定容；烧杯和玻璃棒，溶液的浓度偏小，故E不选，所以容量瓶不具有的功能AD、容量瓶，一般用托盘天平称量，当加水至液面距离刻度线1～2cm时.05mol×40g/mol=2、筒量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），溶液的浓度偏小：AD，所以需要的仪器为，05mol，设需要浓硫酸的体积V.5L≈13，故A不选；故答案为，并用玻璃棒引流，溶液的体积偏小、密度为1；C．定容时仰视容量瓶刻度线.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=
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出门在外也不愁氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制?_百度作业帮
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氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制?
氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制?
用天平称量40克NaOH,溶解后用玻璃棒引流进容量瓶（假定为1升）,洗涤烧杯及玻璃棒,加水之举刻度线1厘米,改用胶头滴管,滴至凹液面与刻度线持平,摇匀,移至试剂瓶.
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实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1&000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）______，还缺少的仪器是______（2）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）______．（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）______．①未洗涤烧杯、玻璃棒&&&&②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水&&&&&④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线&&&&&&&&⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水&&&&&⑧摇匀后液面下降，补充水．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙．故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙．（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5moloL-1×40g/mol=10.0g．氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量故答案为：10.0；小烧杯．（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水．故答案为：查漏．（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；&&&②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低．⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．偏高的是&②④；偏低的是①⑤⑥⑦⑧；没有影响的是③．不会引起结果偏低的是②③④故答案为：②③④
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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拍照搜题，秒出答案
用4g氢氧化钠配制成500ml溶液,求此氢氧化钠溶液的物质的量农度
用4g氢氧化钠配制成500ml溶液,求此氢氧化钠溶液的物质的量农度
n(NaOH)=4g/40g*mol=0.1molC(NaOH)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
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3盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定
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