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某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了下图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐
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某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了下图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如右下图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。【观察现象】①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【猜想与假设】该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe，②Fe2O3，③FeCl3，④C，四种物质。【分析与验证】该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：实验步骤实验现象实验结论你选用的试剂是：&&&&&&&&&&&&&&&。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在&&&&&&&&&&&（填“水”或“食盐水”）中生锈快。【继续探究】请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素，若正确，本题另奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
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图形验证：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（2013o株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22&.&2H2O+O2↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测Ⅰ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是氯酸钾分解的最佳温度是多少．
解：（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O22&
2H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；
故答案为：2H2O22&
2H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；
（3）[实验验证]取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；
故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
故答案为：高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
[实验反思]通过高锰酸钾控制在250℃即可分解，而氯酸钾需要较高的温度，可以提出氯酸钾分解的最佳温度是多少？为什么二者分解的温度不同等；
故答案为：氯酸钾分解的最佳温度是多少？
（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据反应装置的特点确定制取气体的药品，并写出反应的方程式；根据橡皮管连接的方法回答；根据氧气的密度和溶解性考虑收集方法及注意的事项；
（3）【实验验证】根据二氧化锰的质量不变，得出结论；
要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条检验，观察现象；
【拓展延伸】根据高锰酸钾及氯酸钾反应的特点及催化剂分析回答；
【实验反思】提出与制取有关的问题即可．下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．研究课题：探究草酸晶体受热分解的产物查阅资料：（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4o2H2O无色晶体-101.51.650（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色作出猜想：第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是CO2、H2O（你猜想的产物化学式）设计实验：实验操作：甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有CO2；&无水CuSO4变蓝，证明产物中还有H2O若产物中有CO，则乙的对应实验现象是点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊证明CO生成的化学反应方程式是2CO+O22CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．得出结论：若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．反思评价：乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气．利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现．交流讨论：丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是在C、D装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．
解：【作出猜想】猜想产物的化学式要从反应前后元素的种类不变的角度考虑，不能出现新的元素．【实验操作】：根据现象可推断生成物，石灰水变浑浊说明有二氧化碳，无水硫酸铜变蓝说明有水，验证一氧化碳时要先点燃，然后验证生成物是不是二氧化碳．书写化学方程式时不要忘记条件和配平．【得出结论】根据所提供的反应物和生成物书写化学方程式时，化学式一定要正确，注意配平和条件．【反思评价】评价装置要从反应物的性质和便于检验生成物入手，装置2能避免熔融的草酸流进导管而影响后续实验，并能检验水蒸气和一氧化碳等气体．【交流讨论】为了防止草酸钙和草酸氢钙对二氧化碳检验的影响，最后在验证二氧化碳前把它们除去．故答案为：【作出猜想】CO2、H2O（或CO、H2O等）【实验操作】CO2；& H2O，点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊； 2CO+O22CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【得出结论】H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．【反思评价】防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气．【交流讨论】在C、D装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．本题是探究草酸晶体受热分解的产物，从草酸的元素组成来猜想可能的生成物，并对猜想进行实验验证，用澄清的石灰水变浑浊来验证二氧化碳，用无水硫酸铜验证水蒸气，用点燃的方法验证氢气和一氧化碳．对装置1和装置2进行评价时，要从反应物的性质和便于检验生成物的角度来考虑．> 【答案带解析】（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置...
（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和
（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是
。写出实验中制备氯气的离子方程式
。（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验Ⅰ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
。实验Ⅱ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
。（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是
。（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先
以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。 
(1)（4分）二氧化锰 （圆底）烧瓶 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
(2)（4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。
(3)（2分）产生淡黄色沉淀
(4) (2分)关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理...
考点分析：
考点1：综合性实验
考点2：卤素
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（18分）某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
。（填仪器名称）（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是
。A．50ml量筒
B．25ml量筒
C．50ml碱式滴定管
D． 50ml酸式滴定管（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是
（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
（5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么
。（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式
（不用化简）。（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是
。（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称
（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________ 
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(
)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 
物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是(
) ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br2      
某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(
D．CO、NO、Na＋ 
题型：实验题
难度：简单
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