氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小比较 求详解！_百度知道
氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小比较 求详解！
c(Cl-)=1mol/L1; 硝酸银 =
氯化钠 &L因此s*(s+2 )=约=s*2 )=1：
AgCl（s）&lt、1mol/L 综上所述氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小;1mol&#47.8*10^-10s=1;LKsp=s*(s+2 )=1;L
AgCl（s）&lt、纯水中;L
Ksp=s*(s+1 )=1.8*10^-10mol&#47.8*10^-10s=1;LCaCl2
c(Cl-)=2mol&#47.8*10^-10s=9*10^-11 mol/==&Ag+(aq)
+1mol/Ag+(aq)+ Cl-(aq)
sKsp=s^2 =1.8*10^-10由于s &LAgNO3
c(Ag+)=1mol/==&gt:水 &gt.8*10^-10由于s &L
AgCl（s）&lt.34*10^-5 mol/&==&&lt、1mol/L 2、1mol&#47.8*10^-10由于s &Ag+(aq)+ Cl-(aq)
s+2mol/2mol&#47.8*10^-10s=1.8*10^-10mol/&L
AgCl（s）&L因此s*(s+1 )=约=s*1=1;L 3;1mol/L
sKsp=s*(s+1 )=1;L因此s*(s+1 )=约=s*1=1、硝酸银;==&Ag+(aq)
+1mol&#47、氯化钠的物质的量浓度都为1mol/L 4假定氯化钙
福建省化学会理事
其他类似问题
为您推荐：
氯化银的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁君，已阅读到文档的结尾了呢~~
2012年高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(教师版)
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
2012年高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(教师版)
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
Ca(HCO3)2+NaOH(少量）=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
Mg(HCO3)2+2NaOH(过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
id: '2081942',
container: s,
size: '1000,60',
display: 'inlay-fix'碳酸钠与氯化钙,碳酸铵与硝酸银,氢氧化钾与硫酸铁,氨水与硫酸铝,反映化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl(NH4)2CO3 + 2 AgNO3 = 2 NH4NO3 + Ag2CO3↓6 KOH + Fe2(SO4)3 = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO46 NH3·H2O + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 (NH4)2SO4 都是复分解反应
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：BC（填字母）．A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应．（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为B（填字母）．A．P2O5&&B．无水Na2SO4&&C．碱石灰&&D．NaOH固体（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下：
NH3+CO2+H2O === NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是&&&&&&&& （选填字母）。
&&&& a．高温&& b．低温&& c．常温&& d．高压&& e．低压&& f．常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&&&& （选填字母）
&&&&& a．碳酸氢钠难溶于水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
&&& ①写出甲中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②乙装置中的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是&&&&&&&&&&& （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入&&&&&& 气体，再从b管中通入&&&&&&& 气体。
②装置c中的试剂为&&&&&&&& （选填字母）。
e．碱石灰&&&&&&&&&& f．浓硫酸&&&&&& g．无水氯化钙
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2O &&&NH4HCO3；& NH4HCO3＋NaCl &&&NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是&&&&&&&&（选填字母）。a．高温& b．低温&c．常温& d．高压& e．低压& f．常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&&&&&&&（选填字母）。a．碳酸氢钠难溶于水&&&&&&&&&&&&b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：①写出甲中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②乙装置中的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是&&&&&&&&&&&（填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入&&&&气体，再从b管中通入&&&&气体。②装置c中的试剂为&&&&&&&（选填字母）。e．碱石灰&& f．浓硫酸&& g．无水氯化钙（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O &&&NH4HCO3
；& NH4HCO3＋NaCl &&&NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是&&&&&&&&
（选填字母）。
a．高温& b．低温&
c．常温& d．高压& e．低压& f．常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&&&&&&&
（选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水&&&&&&&&&&&&
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示
（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
①写出甲中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②乙装置中的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③实验结束后，分离出NaHCO3
晶体的操作是&&&&&&&&&&&
（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入&&&&
气体，再从b管中通入&&&&
气体。
②装置c中的试剂为&&&&&&&
（选填字母）。
e．碱石灰&& f．浓硫酸&& g．无水氯化钙
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O &&&NH4HCO3 ；& NH4HCO3＋NaCl &&&NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是&&&&&&&& （选填字母）。
a．高温& b．低温& c．常温& d．高压& e．低压& f．常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&&&&&&& （选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水&&&&&&&&&&&& b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示
（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
①写出甲中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②乙装置中的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是&&&&&&&&&&& （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入&&&& 气体，再从b管中通入&&&& 气体。
②装置c中的试剂为&&&&&&& （选填字母）。
e．碱石灰&& f．浓硫酸&& g．无水氯化钙
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&