现有100ML20%的硫酸的密度,其密度为1.14g/cm³,下列说法正确的是()

2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
        第三课题&& 溶液的浓度             && 第一课时基础知识1、溶质的质量分数是&&&&&&&&&&&&&& 与&&&&&&&&&&&&& 之比,通常用&&&& 数表示。2、根据硫酸铜溶液颜色(&& 色)的深浅,可以初步判断溶液是&&&&& 还是&&&&&&&& 。3、稀释是向溶液中加入&&&&&&&&&& ,溶液的质量会&&&&&&&&& ,溶液在稀释前后溶质的质量&&&&&&&&& ,溶液溶质的质量分数会&&&&&&&&&& 。4、体积×密度=&&&&&&&& ;在溶液的有关计算中,如果知道溶液的体积,应先利用溶液的密度,把体积转化为&&&&&&&&&&&&& 。如100ml,密度为1.1g\ml的稀盐酸的质量是&&&&&&&&& 。5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克,溶质的质量分数为a%,则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克,则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为&&&&&&&&&& 。
基础训练 1.现有100mL20%的硫酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是&&&&&&& (&&& )&& A.该溶液中溶质20g&&&&&B.该溶液中,溶质质量:溶液质量=1∶6&& C.该溶液中,溶质质量:溶剂质量=1∶5&D.该溶液中,溶液质量:溶剂质量=5∶42.20℃时,从100g20%的氯化钠溶液中取出50g,则所取溶液中溶质质量分数是(&& )A.16%&&&B.4%&&&C.20%&&&D.1 3.溶质质量分数为25%的某溶液,其中溶质与溶剂的质量比为&&&&&&&&&&&&&& (&&& )  A.1∶3&&&B.3∶1&&& C.4∶1&&&D.1∶44.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g,加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是(&& )  A.20%&&&B.10%&&&&C.5%&&&&D.1%5.无土裁培的某种营养液中,硝酸钾的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&& A.7.1gk&&&B.14.2kg&&&C.71kg&&&D.142kg6.图9―3―2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。  根据该图可知:在t3℃时,a物质的溶解度是&&&& g;  在&&& ℃时,a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为&&&&&&&&&&&& 7.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为&&&&&& (&&& )   A.24.0%&&B.28.6%&&&C.31.6%&&&D.40.0%能力训练 1.冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中,配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少?&
2.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。&
3.向饱和氯化钠溶液中,逐渐加入氯化钠固体,边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是(&&& )&&&
拓展训练医用葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%,则该注射液中溶质的质量分数为多少?         小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如图9―3―4所示)。老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如表9―3―3:物质&H2SO4&Na2SO4&MgSO4溶解度/g&与水任意比互溶&19.0&39.0   小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是&&&&&&&& 溶液。&               第二课时基础知识1、配制一定质量分数溶液,正确的操作顺序是:  (1)&&&&&&&&& ;  (2)&&&&&&&&&&& (所用的主要仪器是&&&&&&&& );  (3)&&&&&&&&&& (所用到主要的仪器是&&&&&&& );  (4)&&&&&&&&&& (所用到主要的仪器是&&&&&&& )。2、粗盐的提纯主要步骤有&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&& 。基础训练1.实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水,现有①托盘天平;②量筒(10mL、50mL、100L);③药匙。根据要求填空:&& (1)完成本实验还需要用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& (2)具体的操作步骤可概括为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& (3)本实验量取蒸馏水时应选用&&&&&&&& mL的量筒。  (4)量筒读数时如果俯视,其他操作没有错误,则配制的溶液中溶质质量分数&  && (填“大于”、“小于”或“等于)5%。2.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解,②称量,③计算,④量取。请按要求回答问题:&& (1)现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是&&&&&&        && (填序号)。&& (2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是&&&                  & 。&& (3)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数&&&& (填“>”或“<”)5%。&& (4)在溶解步骤中需要的仪器有&&   && 、&&&&&&& 。(填名称)3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液,需要用到的溶剂质量及量取方法是(&&& )   A.400g,用托盘天平称量&&&B.400g,用500mL量筒量取   C.100g,用量筒量取&&&&D.400g,用100mL量筒量取4.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于&&&&&&&&&&&&&& (&&& )   A.1∶3&&&&B.1∶4&&&&C.1∶5&&&D.1∶65.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL,应选用的仪器有&&&&&&&&&& (&&& )&& A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒&&B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒&& C.铁架台、试管、漏斗&&&&D.玻璃棒、烧杯、量筒6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为&&&&&&&&&&& (&&& )&& A.500g&&&B.400g&&&&C.200g&&&D.100g7.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合,要得到10%的NaOH溶液,混合时两种溶液的质量比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&& A.3∶1&&&B.1∶3&&&&C.1∶5&&&&D.5∶1能力训练 1.配制50g5%的食盐水,用量筒量取水时俯视读数,则配制的溶液中溶质质量分数(&&& )   A.等于5%&&&B.大于5%&&&C.小于5%&&&D.不能确定2.配制50g5%的氯化钠溶液,下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是&&&&& (&&& )&& A.用量筒量水时,俯视读出47.5mL水,并用所量的水配制溶液&& B.天平调平衡后,移动游码2.5g处,在左盘放上纸片,加食盐至天平平衡&& C.溶解时所选用的烧杯壁上有水&& D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时,有一部分溶液流到试剂瓶的外面现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液,要将其质量分数变为20%,可采用的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&& ①蒸发掉溶剂的2/3& ②蒸发掉50g溶剂& ③加入10g硝酸钠& ④加入12.5g硝酸钠  A.①③&&&B.②③&&&&C.①④&&&&D.②④4.蓄电池中电瓶液――稀硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g?cm-3),如果要配制5L的该稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)多少毫升?需要加入水的体积是多少毫升?(计算结果取整数)&
迁移拓展将20g硝酸钾全部溶于180g水中,将所得溶液平均分成4份,那么第一份溶液的溶质质量分数为&&&&& %;将第二份溶液稀释到100g,则其溶质质量分数为&&&&& %;欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,可加入&&&&& g水;欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半,可加入硝酸钾&&& g或蒸发掉水&&&&& g。                   第三课时1基础过关&&& 1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜就是铜、锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。(提示:Zn―65,S―32,H―1,O―16)  试求:(1)该黄铜样品中铜的质量分数;(2)原硫酸溶液中溶质的质量分数;      (3)反应后所得溶液中溶质是       ?反应后所得溶液的质量为              ?      (4)求反应后所得溶液的溶质质量分数?   
2.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。试计算:& (1)该反应生成二氧化碳的质量为&&&&&& g。(精确到0.1g)& (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)& (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据,这个数据是&&&&      & 。  (4)补充完整该数据后,请算出反应后所得溶液的溶质质量分数?        (Ca-40 H-1& O-16& Cl-35.5& C―12)
能力训练 1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加109.1克水后完全溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示:(提示:H―1,C―12,O―16,Na―23,Cl―35.5)(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)  请根据题意回答问题&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里的  溶质是(写化学式)&&&&&&&&&&&&& 。当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是&&&&&&&&&&&&&&& 。    (2)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为&&&&&&&& g。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
(4)求A点时所得溶液中溶质的质量分数?&
2、电解水时,常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后,产生1g氢气,其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算:  (1)生成氧气的质量       (2)电解后剩余水的质量
拓展训练过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为:2H2O2&&&& 2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化,瓶上商品标签提供了如下信息:H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量1000g。 经实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。(提示:H―1,O―16)&(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?&(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第三课时& 2基础训练 1、钙是维持人体正常功能所必需的元素,下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其他成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算:       (Ca-40 H-1& O-16& Cl-35.5& C―12)
   (1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量?   &&& (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数?       (3)反应后所得溶液的溶质质量分数?   2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据记录如下:  : &第一次&第二次&第三次&第四次&第五次&第六次加入稀硫酸的质量&10&&10&10&10&10&10剩于固体质量&9.35&8.7&8.05&7.4&6.75&6.75  试计算①黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。(提示:Zn―65,S―32,H―1,O―16)            & 能力训练1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据。次数&第1次&第2次&第3次&第4次&第5次加入盐酸的质量/g&20&20&20&  20&20剩余固体的质量/g&30&a&20&15 &15  请计算:(1)第2次加入盐酸后,a为多少克?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?     (3)该稀盐酸的溶质质量分数?&(4)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)&
2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应(提示:NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl↓) 求(1)计算AgNO3溶液的溶质质量分数?  (2)反应所得溶液的溶质质量分数?(提示:Na―23,Cl―35.5,N―14 O―16)
拓展训练 1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应,观察有红色固体生成,同时收集到0.05克氢气,过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。 (提示:Cu―64& S―32& Fe―56& O―16&& H--1) 求:(1)充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。 文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?现有100ml20%的硫酸,其密度为1.14g/cm^3,下列说法正确的是
现有100ml20%的硫酸,其密度为1.14g/cm^3,下列说法正确的是
A该溶液含溶质20g B该溶液中,溶质质量:溶液质量=1:6C该溶液中,溶质质量:溶剂质量=1:5D该溶液中,溶液质量:溶剂质量=5:4
已知密度为1.14g/ml,体积为100ml,质量分数为20%,所以含有硫酸质量应为100*1.14*20%=22.8g故A错。因为溶质质量分数为20%,所以假设有10份溶质,那么就有2份硫酸,所以溶质质量:溶剂质量=2:10=1:5,故B、D错综上所述,选择C项
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理工学科领域专家教师讲解错误
错误详细描述:
现有100mL20%的稀硫酸,密度是1.14g/cm3,则该硫酸溶液中含溶质的质量是________g。
【思路分析】
利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积,由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量。
【解析过程】
由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%=22.8g。
利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积,质量等于体积乘以密度,由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量。
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该硫酸溶液中含有溶质的质量=100mL*1.14g/cm3 *20%=22.8g(单位mL与cm3相同)【你的10满意,我们团队的无限动力】
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溶质:硫酸溶剂:水溶液:硫酸溶液
硫酸是溶质。水是溶剂。硫酸(极性)溶于水形成硫酸溶液
100ml 20%的硫酸溶液,含义是什么
硫酸体积=100*20%
溶剂:水溶质:硫酸
硫酸是溶质。水是溶剂。硫酸溶液100ml 20%的硫酸溶液,含义是什么10ml是溶液的体积20%是质量分数,也叫百分比浓度。两者不能相乘。

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