2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
　　　　　　　　第三课题&& 溶液的浓度　　　　　　　　　　　　　&& 第一课时基础知识1、溶质的质量分数是&&&&&&&&&&&&&& 与&&&&&&&&&&&&& 之比，通常用&&&& 数表示。2、根据硫酸铜溶液颜色（&& 色）的深浅，可以初步判断溶液是&&&&& 还是&&&&&&&& 。3、稀释是向溶液中加入&&&&&&&&&& ，溶液的质量会&&&&&&&&& ，溶液在稀释前后溶质的质量&&&&&&&&& ，溶液溶质的质量分数会&&&&&&&&&& 。4、体积×密度=&&&&&&&& ；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为&&&&&&&&&&&&& 。如100ml，密度为1.1g\ml的稀盐酸的质量是&&&&&&&&& 。5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克，则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为&&&&&&&&&& 。
基础训练 1．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是&&&&&&& （&&& ）&& A．该溶液中溶质20g&&&&&B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6&& C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5&D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶42．20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（&& ）A．16%&&&B．4%&&&C．20%&&&D．1 3．溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）　　A．1∶3&&&B．3∶1&&& C．4∶1&&&D．1∶44．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（&& ）　　A．20%&&&B．10%&&&&C．5%&&&&D．1%5．无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．7.1gk&&&B．14.2kg&&&C．71kg&&&D．142kg6．图9―3―2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。　　根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是&&&& g；　　在&&& ℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为&&&&&&&&&&&& 7．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为&&&&&& （&&& ）　　　A．24.0%&&B．28.6%&&&C．31.6%&&&D．40.0%能力训练 1．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？&
2．在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。&
3．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（&&& ）&&&
拓展训练医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%，则该注射液中溶质的质量分数为多少？　　　　　　　　　小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图9―3―4所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表9―3―3：物质&H2SO4&Na2SO4&MgSO4溶解度/g&与水任意比互溶&19.0&39.0　　　小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是&&&&&&&& 溶液。&　　　　　　　　　　　　　　 第二课时基础知识1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是：　　（1）&&&&&&&&& ；　　（2）&&&&&&&&&&& （所用的主要仪器是&&&&&&&& ）；　　（3）&&&&&&&&&& （所用到主要的仪器是&&&&&&& ）；　　（4）&&&&&&&&&& （所用到主要的仪器是&&&&&&& ）。2、粗盐的提纯主要步骤有&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&& 。基础训练1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、100L）；③药匙。根据要求填空：&& （1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& （2）具体的操作步骤可概括为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& （3）本实验量取蒸馏水时应选用&&&&&&&& mL的量筒。　　（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数& 　&& （填“大于”、“小于”或“等于）5%。2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：&& （1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是&&&&&& 　　　 　　　&& （填序号）。&& （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是&&& 　　　　　　　　　　　　　　　　　& 。&& （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数&&&& （填“＞”或“＜”）5%。&& （4）在溶解步骤中需要的仪器有&& 　　&& 、&&&&&&& 。（填名称）3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（&&& ）　　　A．400g，用托盘天平称量&&&B．400g，用500mL量筒量取　　　C．100g，用量筒量取&&&&D．400g，用100mL量筒量取4．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）　　　A．1∶3&&&&B．1∶4&&&&C．1∶5&&&D．1∶65．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒&&B．药匙、玻璃棒、烧杯、量筒&& C．铁架台、试管、漏斗&&&&D．玻璃棒、烧杯、量筒6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为&&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．500g&&&B．400g&&&&C．200g&&&D．100g7．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．3∶1&&&B．1∶3&&&&C．1∶5&&&&D．5∶1能力训练 1．配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（&&& ）　　　A．等于5%&&&B．大于5%&&&C．小于5%&&&D．不能确定2．配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是&&&&& （&&& ）&& A．用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液&& B．天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡&& C．溶解时所选用的烧杯壁上有水&& D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&& ①蒸发掉溶剂的2/3& ②蒸发掉50g溶剂& ③加入10g硝酸钠& ④加入12.5g硝酸钠　　A．①③&&&B．②③&&&&C．①④&&&&D．②④4.蓄电池中电瓶液――稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g?cm-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）&
迁移拓展将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为&&&&& %；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为&&&&& %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入&&&&& g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾&&& g或蒸发掉水&&&&& g。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第三课时1基础过关&&& 1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn―65，S―32，H―1，O―16）　　试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数；　　　　　　（3）反应后所得溶液中溶质是　　　　　　　？反应后所得溶液的质量为　　　　　　　　　　　　　　？　　　　　　（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？　　　
2．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：& （1）该反应生成二氧化碳的质量为&&&&&& g。（精确到0.1g）& （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）& （3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是&&&& 　　　　　& 。　　（4）补充完整该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分数？ 　　　　　　　(Ca-40 H-1& O-16& Cl-35.5& C―12)
能力训练 1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：（提示：H―1，C―12，O―16，Na―23，Cl―35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）　　请根据题意回答问题&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的　　溶质是（写化学式）&&&&&&&&&&&&& 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是&&&&&&&&&&&&&&& 。　　　　（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为&&&&&&&& g。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？&
2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算：　　（1）生成氧气的质量　　 　　　　（2）电解后剩余水的质量
拓展训练过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2&&&& 2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g。　经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。（提示：H―1，O―16）&（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？&（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第三课时& 2基础训练 1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：　　　　　　　(Ca-40 H-1& O-16& Cl-35.5& C―12)
　　　（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？ 　　&&& （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？ 　　　　　　（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？ 　　2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下：　　： &第一次&第二次&第三次&第四次&第五次&第六次加入稀硫酸的质量&10&&10&10&10&10&10剩于固体质量&9.35&8.7&8.05&7.4&6.75&6.75　　试计算①黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。（提示：Zn―65，S―32，H―1，O―16）　　　　　　　　　　　　& 能力训练1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。次数&第１次&第２次&第３次&第4次&第5次加入盐酸的质量/g&20&20&20&　　20&20剩余固体的质量/g&30&a&20&15 &15　　请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 　　　　（3）该稀盐酸的溶质质量分数？&（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第５次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）&
2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl↓）　求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？　　（2）反应所得溶液的溶质质量分数？（提示：Na―23，Cl―35.5，N―14 O―16）
拓展训练 1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到0.05克氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。　（提示：Cu―64& S―32& Fe―56& O―16&& H--1）　求：（1）充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。 文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?现有100ml20%的硫酸，其密度为1.14g/cm^3，下列说法正确的是
现有100ml20%的硫酸，其密度为1.14g/cm^3，下列说法正确的是
A该溶液含溶质20g B该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
已知密度为1.14g/ml，体积为100ml，质量分数为20%，所以含有硫酸质量应为100*1.14*20%=22.8g故A错。因为溶质质量分数为20%，所以假设有10份溶质，那么就有2份硫酸，所以溶质质量：溶剂质量=2：10=1：5，故B、D错综上所述，选择C项
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理工学科领域专家教师讲解错误
错误详细描述：
现有100mL20％的稀硫酸，密度是1.14g／cm3，则该硫酸溶液中含溶质的质量是________g。
【思路分析】
利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量。
【解析过程】
由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%=22.8g。
利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，质量等于体积乘以密度，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量。
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该硫酸溶液中含有溶质的质量=100mL*1.14g/cm3 *20%=22.8g(单位mL与cm3相同)【你的10满意,我们团队的无限动力】
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溶质：硫酸溶剂：水溶液：硫酸溶液
硫酸是溶质。水是溶剂。硫酸（极性）溶于水形成硫酸溶液
100ml 20％的硫酸溶液，含义是什么
硫酸体积=100*20%
溶剂：水溶质：硫酸
硫酸是溶质。水是溶剂。硫酸溶液100ml 20％的硫酸溶液，含义是什么10ml是溶液的体积20%是质量分数，也叫百分比浓度。两者不能相乘。