ch3ch3 ch3ch2cl ch2=ch2 ch3ch2oh 中间都经历了什么反应（名称）
JanJun0527
取代反应,消去反应,加成反应
第三步能不能是水解
水解反应属于取代反应，要想得到双键必须是加成反应才能得到
哪里想要生成双键了？。。。
你是说这步吗？ch2=ch2 到
ch3ch2oh ，要想把双键去掉必须进行加成反应。因为原来ch2=ch2 中只有通过加成才能达到饱和的ch3ch2oh，而水解不改变键的类型，像 ch3ch2R（R代表卤素） 水解能得到ch3ch2oh，ch2=chR 水解得到ch2=choh 。你可以看一下水解反应的条件
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扫描下载二维码（1）CH3CH2Cl+ NaOH &CH2 = CH2 ↑+ NaCl +H2O&消去反应（2）CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br&&&加成反应（3）CH2BrCH2Br + 2NaOH &HOCH2CH2OH + 2NaBr&取代反应试题分析：要制备乙二醇，则需要制备二卤代烃，通过二卤代烃的水解可以生成乙二醇。要生成二卤代烃，则需要制备乙烯，利用乙烯加成制备二卤代烃。而乙烯可以通过氯乙烷的消去反应制备即可。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题学生需要明确解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：&&&&&&&&&&&&&。（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&。（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。①试剂X的名称是&&&&&&&&&&&&&。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c&&&&&&&&&&&&。③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&（填计算式）。④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为&&&&&&&&&&；得到滤渣1的主要成分为&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、过滤；（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。实验中：试剂1是&&&&&&&&&&，试剂2是&&&&&&&&&&&。（填化学式）
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是&&&&&&&&&。（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&&&&&&&(填“相等、不相等”)，所求中和热&&&&&&&&&(填“相等、不相等”)，（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,实验次数酸的温度碱的温度反应最高温度121.5℃20.5℃24.3℃221.5℃21.5℃25.0℃316.0℃18.5℃21.5℃请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&&&&&&&&&&；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&和 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）小王同学通过计算，决定称取&&&&&&&&&&&&&&&&&&&g CuSO4·5H2O。（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将&&&&&&&&；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (&&&&& )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、&&&&&&&&&&、 &&&&&&&&&&等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有&&&&&&&&&&&&&&&&。（写出一点）⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是&&&&&&&&&&；为避免引入杂质离子，试剂②可选用&&&&&&&&&&&&&&。A．氨水B．氧化铜C．氢氧化铜D．氢氧化钠⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！反应条件是什么?CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HClCH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2OCH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl两个方程式的反应条件分别是什么?
清枫yy7481
乙烯与氯化氢加成反应条件为:用无水氯化铝作催化剂,130到250摄氏度条件下反应.
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