看看下面的题,选了D,不知为什么,有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂 (LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的,电池总反应方程式为：　　8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+_百度作业帮
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看看下面的题,选了D,不知为什么,有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂 (LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的,电池总反应方程式为：　　8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+
看看下面的题,选了D,不知为什么,有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂 (LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的,电池总反应方程式为：　　8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S.下列有关叙述正确的是（ ）　　A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极　　B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3　　C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响　　D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
给楼上的回答：方程式配平了.选D的原因：Li从0价变到+1 价,一共有8个Li都变为+1价,Li失电子,故Li为电池正极；S从原来的+4价,变到一个+4价的Li2SO3和2个0价的S单质,故S得电子,为电池的正极,且S得电子被氧化成S单质；故A,B不对.由有8个Li都变为+1价和S变为2个0价的S单质可知D对.C明显错误,电解质可以增强导电性,故对电池有影响.综上所述,选D.
你确定方程式正确 或者配平了？
您可能关注的推广回答者：有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiALCL4）溶解在亚硫酰氯（）_百度知道
有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiALCL4）溶解在亚硫酰氯（）
SOCl2被还原为Li2SO3B．外电路中，电池的总反应方程为./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=edf41bd5da06e0f261eaadf3/f2deb48f8cccaf2ef5e0fe98257ec1.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/pic/item/f2deb48f8cccaf2ef5e0fe98257ec1有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料.baidu，锂失去的电子与析出硫的物质的量比为4.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=46baa75c82cb39dbc2512/f2deb48f8cccaf2ef5e0fe98257ec1.baidu://d：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S://d.baidu.jpg" esrc="http://d.jpg" />）中形成的，对电池反应无影响D．电池工作过程中，下列叙述正确的是（　　）A．电池工作过程中，电子从石墨电极流向锂电极C．若电解质溶液中混有少量水，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiALCL4）溶解在亚硫酰氯（<a href="http.hiphotos
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1，所以若电解质溶液中混有少量水：2=4，锂失去的电子与析出硫的物质的量比=[8×（1-0）]，都是+4价，所以SOCl2不是被还原生成Li2SO3；D．根据电池反应式8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S知，则电子从锂沿导线流向正极石墨A．SOCl2生成Li2SO3，故B错误，该原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故C错误，石墨作正极，硫元素的化合价不变，故D正确，锂易失电子而作负极；B．原电池放电时，故A错误，对电池反应有影响，能和水反应生成氢气和氢氧化锂；C．锂是活泼金属
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有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A A中SOCl2变为Li2SO3化合价不变，没有被还原；锂较石墨活泼，应作为电池的负极；锂为活泼金属，电池中不应有水，根据电子得失，S得4e-锂失e-；故D正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解..”主要考查你对&&原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理
原电池原理的应用：(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。 (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。 (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化 (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀 (5)判断金属腐蚀程度的快慢 &原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。 2．加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。 (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应： (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液： ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中． ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)举例根据以下反应设计原电池：原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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342943392386372345309426313684348014有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池_百度知道
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池
一种锂电池，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7，石墨作电池的正极，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，SOCl2被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，加入硫酸可提高电解质的导电性C．电池工作（放电）过程中，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S.24L Cl2时.2mol电子转移B．金属锂作电池的负极，则下列叙述正确的是（　　）A．用该电池电解CuCl2溶液产生2，有0，用金属锂和石墨作电极材料
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8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为（8×7）、用该电池电解CuCl2溶液.1molCl2时，此时气体必须是在标况下测定的才成立、根据电池的总反应式，加入硫酸不会提高电解质的导电性，电极上产生氯气的反应为，在该点池中.2mol电子转移；C；D，即SOCl2被氧化为Li2SO3，故C错误，化合价升高的S元素被氧化，故A错误、放电过程中：Cl--2e-=Cl2、金属锂可以和硫酸之间会剧烈反应，故B错误；B：8，产生2.24L即0：（2×32）=7，有0A
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出门在外也不愁有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl 2 )中形成，电池_百度知道
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl 2 )中形成，电池
( &nbsp，则下列叙述正确的是&nbsp.24LCl 2 时，SOCl 2 被还原为Li 2 SO 3
D．电池工作过程中，用金属锂和石墨作电极材料，有0，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl 2 )中形成;&&nbsp，加入硫酸可提高电解质的导电性
C．电池工作(放电)过程中，电池的总反应式为8Li+3SOCl 2 ＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S;&&nbsp，石墨作电池的正极;)
A．用该电池电解CuCl 2 溶液产生2.2mol电子转移
B．金属锂作电池的负极，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7
有一种锂电池
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无法确定电子转移的物质的量，易与水反应，错误.24LCl 2 的物质的量、根据电池的总反应式判断，不能用硫酸溶液：A；C，正确
试题分析、根据电池的总反应式判断；D、缺少标准状况，错误：8，错误、锂化学性质活泼，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7，无法确定2；B，则电解质为非水溶液，8mol锂参加反应生成2molS，亚硫酰氯（SOCl 2 ）被还原为S
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