知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“50g 19.6%的稀硫酸加入40g氢氧化钠溶液中能恰好完全...”，相似的试题还有：
100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全中和，求：(1)稀硫酸中溶质的质量分数．(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数．
50g&19.6%的稀硫酸加入40g氢氧化钠溶液中能恰好完全反应．(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____．(2)反应所得的溶液中溶质的质量分数&(精确到0.1%)(3)现有30g&30%的氢氧化钠溶液和5g氢氧化钠固体以及若干蒸馏水，最多可配制这种溶液多少？知识点梳理
固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
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试题“（1）实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g，由于...”，相似的试题还有：
现有一杯质量为40g质量分数为5%的NaOH溶液，若使其质量分数增大至10%，可采取的措施是_____A．加入5gNaOH固体&&&&B．蒸发掉19g水&&&&&&C．蒸发掉20g水&&&&&&&&&D_____．
向20g质量分数为10%的NaOH溶液中加入30g质量分数为20%的NaOH溶液，则混合液中NaOH的质量分数为
现有80g质量分数为10%的硫酸铜溶液，欲使其质量分数增大到20%，可采用蒸发水分或者加入硫酸铜固体的方式达到目的．请计算：(1)需要蒸发掉多少克水？______(2)需加入多少克硫酸铜固体？______．欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液浓度增加一倍加入多少氢氧化钠固体加入多少g质量分数为60%的氢氧化钠_百度作业帮
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欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液浓度增加一倍加入多少氢氧化钠固体加入多少g质量分数为60%的氢氧化钠
欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液浓度增加一倍加入多少氢氧化钠固体加入多少g质量分数为60%的氢氧化钠
氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量：80g*20%=16g设需质量分数为60%氢氧化钠xg则混合后氢氧化钠总质量：xg*60%+16g氢氧化钠总质量————————————=20%*280g+xg带入 解得x=80g现有一杯80g溶质质量分数为百分之20的氢氧化钠溶液.(1)若稀释到质量分数为百分之10,则需加水多少g.(2)若浓度增加一倍,需蒸发水多少g.(3)若浓度增加一倍,需加入多少克氢氧化钠固体._百度作业帮
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现有一杯80g溶质质量分数为百分之20的氢氧化钠溶液.(1)若稀释到质量分数为百分之10,则需加水多少g.(2)若浓度增加一倍,需蒸发水多少g.(3)若浓度增加一倍,需加入多少克氢氧化钠固体.
现有一杯80g溶质质量分数为百分之20的氢氧化钠溶液.(1)若稀释到质量分数为百分之10,则需加水多少g.(2)若浓度增加一倍,需蒸发水多少g.(3)若浓度增加一倍,需加入多少克氢氧化钠固体.
质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量不清楚这个浓度是否指的是质量浓度,如果是那么计算式和上面相同代入题目数据可得溶质氢氧化钠质量为16g（1）要使质量分数减半,可以使溶液质量加倍,即加80g水（2）要使浓度加倍,可以使溶液质量减半,即蒸发40g水（3）因为加入溶质会同时增加溶质质量和溶液质量,所以列方程计算：40% = (16+x) / (80+x)得：x = 80 / 3 g配制500毫升质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液（密度为每立方米1.1克），需要氢氧化钠和水的质量各是多少详细过程_百度作业帮
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配制500毫升质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液（密度为每立方米1.1克），需要氢氧化钠和水的质量各是多少详细过程
配制500毫升质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液（密度为每立方米1.1克），需要氢氧化钠和水的质量各是多少详细过程
500*1.1*10%=X所以X=55克,即氢氧化钠需55克,刚水为500*1.1-55=495克
密度为每立方米1.1克好像应该是：密度为每立方厘米1.1克氢氧化钠溶液的质量是500*1.1=550克因为氢氧化钠的质量分数是10%所以需要氢氧化钠的质量是550*10%=55克所以需要水的质量是550-55=495克