解：（1）将晶体加热到横重，保证结晶水全部失去的操作至少要进行4次，第三次和第四次的质量差不超过0.1g，表明结晶水全部失去，故答案为：4；（2）亚硫酸钠具有强的还原性，Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，防止亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为：避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）Na2SO3在高温强热下发生分解反应是一个自身氧化还原反应，会生成-2价硫和+4价的硫，反应为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（4）硫离子和亚硫酸根离子均能发生水解使得溶液显碱性，实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，是因为二者的水解程度不一样而导致碱性强弱不一样，故答案为：实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强；S2-+H2OHS-+OH-；（5）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，硫酸根离子的检验方法：另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-，故答案为：取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-．分析：（1）将晶体加热到横重，保证结晶水全部失去的操作至少要进行4次；（2）亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化为硫酸钠；（3）Na2SO3在高温强热下发生分解反应是一个自身氧化还原反应，会生成低价硫和高价硫；（4）硫离子和亚硫酸根离子均能发生水解使得溶液显碱性，水解程度不一样而碱性强弱不一样；（5）根据硫离子能和酸反应生成硫化氢、硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡来回答．点评：本题是一道信息迁移题，考查学生对知识的综合程度和解决问题的能力，难度大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）[交流讨论]（1）实验操作②中称量操作至少进行4次．（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是&Na2S+3Na2SO44Na2SO3Na2S+3Na2SO4．（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S2-+H2OHS-+OH-．（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-、另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-．
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．（1）Ni2+的核外电子排布式是．（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是．
电离能/kJ?mol-1
1733（3）下列说法正确的是．A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化&&D．CO、H2S、HCN都是极性分子（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为．（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为．B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
56.6查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：实验方案：Ⅰ．溶解：称取29.8g&KCl和34.0g&NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g&水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=g，其中混有NaClg．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水g．（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．
科目：高中化学
来源：学年浙江省衢州市龙游中学高三（上）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）[交流讨论]（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______&Na2S+3Na2SO4
科目：高中化学
来源：2009年浙江省高考化学模拟试卷（二）（解析版）
题型：解答题
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）[交流讨论]（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______&Na2S+3Na2SO4②从图1中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1&min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A.0-1min&& B.1-3min&&C.3-8min&&D.8-11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是．③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．①该电池放电时正极发生的电极反应是．②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为．
分析：（1）①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算．（2）根据电离常数Ka=c(H+)?c(A-)c(HA)计算；（3）①单位时间氢气的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，单位时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小．②由图2可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动；结合反应的特征进行分析；③反应自发进行的判断依据是：△H-T?△S＜0，据此分析；（4）①FeO42-在正极得电子生成Fe3+；②充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe．解答：解：（1）①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+，故答案为：Cu2+、Fe2+；②由图象可知：c（Fe2+）=1.0×10-5（mol?L-1），c（OH-）=1.0×10-6（mol?L-1）Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）=1.0×10-17（mol?L-1）3，故答案为：1.0×10-17（mol?L-1）3．（2）HA?A-+H+起始（mol/L）：0.1&&&& & 0& & &0变化（mol/L）：10-3&&&&& 10-3 10-3平衡（mol/L）：0.1-10-3 10-3 10-3电离程度Ka=c(H+)?c(A-)c(HA)=10-3×10-30.1-10-3≈10-5，电离常数（Ka）=10-5．故答案为：10-5mol?L-1；（3）①A．由图2可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol；B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故0～1min速率最大，8～11min速率最小．故答案为：A；D．②对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应．由图2可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度．曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度．故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO2浓度；③反应自发进行的判断依据是：△H-T?△S＜0，已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，由反应可知该反应为熵减小的反应，若要△H-T?△S＜0，则需在低温条件下进行，故答案为：低温；（4）①FeO42-在正极得电子生成Fe3+，其电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；故答案为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；②充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe，其电极反应式为：Fe（OH）3+3e-═Fe+3OH-，故答案为：Fe（OH）3+3e-═Fe+3OH-．点评：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响，原电池、电解池等，题目难度较大，注意图象2中利用“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响解答．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．160--180mL过程中反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（2）合金中Mg的质量为4.8g．所用HCl的物质的量浓度为8mol/L．
科目：高中化学
（2013?德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：1
科目：高中化学
合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=2(NH3)c(N2)c3(H2)．随着温度升高，K值减小（填增大、减小、不变）（2）Y的主要成分为N2、H2；（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）BC；A．温度、压强对化学平衡的影响；B．铁触媒在该温度时活性大；C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？．
科目：高中化学
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　）&A、如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B、某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c（M2+）代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c（S2-）代表S2-浓度．在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C、如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）D、据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。将浓度为0.1moloL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）A．c（H+）B．Ka（HF）C．-)c(H+)D．+)c(HF)查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。已知在常温下测得浓度均为0.1moloL-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（　　）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，&减小查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。