元素所在的周期数等于族元素氦的原子核是有两个外电子层数，对吗？应该不对啊，未强调原子氦的原子核是有两个啊？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-18 12:12 标签： 原子核外电子排布规律
元素所在的周期数等于族元素原子核外电子层数，对吗？应该不对啊，未强调原子原子核啊？_百度知道
元素所在的周期数等于族元素原子核外电子层数，对吗？应该不对啊，未强调原子原子核啊？
如果是离子就不一定是相等了啊？而离子也可以称为原子核啊？？？？求助啊
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只是断句的问题
元素所在的周期数等于元素原子
核外电子层数，已经强调是原子了
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＞＞＞下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所..
下列说法中错误的是（　　）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
题型：多选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所..”主要考查你对&&同位素，物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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同位素物质性质的研究
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。元素符号表示不同，如；电子结构相同，原子核结构不同；物理性质不同，化学性质相同。同位素的应用：
&(1)同位素在医学领域中的应用最为广泛，主要用于显像、诊断和治疗，还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生理医学研究等。 (2)同位素辐射育种技术为农业提供了改进农产品质量、增加产量的新技术；利用同位素示踪技术，可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量。 (3)14C纪年测定法与其他放射性同位素测定法已成为地质学、考古学、人类学、地球科学等领域广泛采用的一种准确的断代方法。研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
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104104143935244849247668109092107241A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（1）写出元素名称：B碳，G铜．（2）写出F的价电子排布图：．（3）写出化合物BC的结构式：C≡O．（4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是sp3（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键形成缔合分子．【考点】．【分析】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu，据此解答．【解答】解：A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu，（1）由上述分析可知，B为碳，G为铜，故答案为：碳；铜；（2）F为Al，价电子排布式为3s23p1，其价电子排布图为：，故答案为：；（3）化合物BC为CO，与氮气等电子体，结构相似，CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；（4）由H、O、Al三元素形成的离子[Al（OH）4]-中Al原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；（5）A、D形成的化合物为HF，HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（HF）n，故实验测定的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间通过氢键形成缔合分子．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，推断元素是解题关键，中等难度，答题时注意物质结构的基础知识的应用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老大老师　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差下列说法中,正确的是
下列说法中,正确的是
A．在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在元素周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外_百度作业帮
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A．在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在元素周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外
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A．在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在元素周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子排布式为3d104s1．（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式）．（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（均填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为+1．（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）．该化合物中阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键．（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为12．【考点】；；；．【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，据此答题．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e为铜元素，它的价层电子排布式为3d104s1，故答案为：N；3d104s1；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：sp3；H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，水分子、氨分子与铜离子之间是配位键，水分子和氨分子内部有共价键，所以阳离子中含有共价键、配位键，故答案为：SO42-；共价键和配位键；（6）根据晶胞的结构图可知，以顶点上的铜原子为例，周围与该铜原子距离最近的铜原子分布在晶胞的面心上，这样的原子有12个，故答案为：12．【点评】本题主要考查了核外电子排布、轨道杂化方式、分子的空间构型、化学键、晶体结构、晶胞的结构等知识，中等难度，答题时注意观察图中晶胞的结构．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老大老师　难度：0.60真题：1组卷：0
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