利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是____．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是____．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是____；会使所测相对原子质量数据偏小的是____．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜．-乐乐题库
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利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d&．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①&．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m&g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为22400mV1-V2&．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD&；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB&．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积&&&&&&B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质&&&&&&&&&&&&&&&&&& &D．没有除去镁条表面的氧化膜．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序...”的分析与解答如下所示：
本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置的作用，A装置起一个增压作用，在B装置中镁和盐酸进行反应，C装置测量水的体积，也就是生成的氢气排开水的体积，D装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，E中盛放的是反应物盐酸．根据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置．为了使实验结果准确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确．
解：（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；（2）连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体，据此可得实验的步骤为：③②④①；（3）氢气的体积为：（V1-V2）mL，即V1-V21000L；已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，则其质量为：V1-V211200g设金属镁的相对原子质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑x&&&&&&&&&&&& 2mg&&&&&&&& V1-V211200g&&&& xmg=2V1-V211200g&&& x=22400mV1-V2&& 故答案为：22400mV1-V2（4）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，镁条中含有与硫酸不反应的杂质，也会使生成氢气比理论上要少，这两种情况将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，C中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；镁条中含有杂质铝时，生成的氢气比纯镁多，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低，故填CD，AB答案：（1）a、h、g、b、c、f、e；& &&&& （2）③②④①；&&&& （3）22400mV1-V2；&&&& （4）CD，AB
典型的实验探究题，熟练掌握实验中导致出现误差的原因，并能分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．
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利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接...
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经过分析，习题“利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序...”相似的题目：
等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别于足量的镁和锌反应，则产生的氢气质量&&&&镁反应得到多锌反应得到多一样多无法确定
（3分）某化学兴趣小组进行了如图所示的喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，然后打开止水夹，在烧瓶内出现美丽的红色喷泉。(1)请从上述现象中推测氨气具有的两点性质：(2)下列常用干燥剂中不能干燥氨气的是&&&&A.浓硫酸&&&&&&&&&&& B．固体氢氧化钠& &&&&&&&&&&C.生石灰&&&&
关于铁及其制品的说法正确的是&&&&含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良铁生锈时生成四氧化三铁其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
“利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是（　　）
2下列说法错误的是（　　）
3（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法错误的是（　　）
2（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是____．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是____．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是____；会使所测相对原子质量数据偏小的是____．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜．”的答案、考点梳理，并查找与习题“利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是____．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是____．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是____；会使所测相对原子质量数据偏小的是____．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜．”相似的习题。金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为N2；CN-．（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞&FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi5或Ni5La；（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．【考点】；；；．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理书写电子排布式；（2）等电子体中原子数相同、价电子数相同；（3）根据碳原子含有的σ键和孤电子对判断碳原子采取的杂化方式； 根据价层电子对互斥理论判断甲醛的空间构型；（4）NaCl中钠离子的配位数为6；根据影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷判断离子晶体的熔点高低；（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子数；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间．【解答】解：（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；（3））①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；故答案为：①③④；&平面三角；&&（4）NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，故答案为：6；＞；（5）该晶胞中含La原子个数=8×=1，含有Ni=1+8×=5，所以其化学式为LaNi5或Ni5La，故答案为：LaNi5或Ni5La；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则可为，故答案为：．【点评】本题考查了配合物的成键情况、价电子的排布式等知识点，难度不大，明确配位键是由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.45真题：1组卷：1
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3秒自动关闭窗口金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外_百度作业帮
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO） 4 ，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H 2 发生加成反应．如①CH 2 =CH 2 、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp 2 杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni 2+ 和Fe 2+ 的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______&FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni 2+ ：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．
（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ；（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N 2 、CN - （或O 2
2- 、NO + ），故答案为：N 2 ；CN - ；（3））①CH 2 =CH 2 中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确；②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；③
中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确；④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确；HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；故答案为：①③④；&平面三角；&&（4）NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，故答案为：6；＞；（5）该晶胞中含La原子个数=8×
=1，含有Ni=1+8×
=5，所以其化学式为LaNi 5 或Ni 5 La，故答案为：LaNi 5 或Ni 5 La；（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则可为
，故答案为：铝的摩尔质量为M,铅的密度阿伏伽德罗常数N（mol-1）,铝的摩尔质量为M(kg/mol),铝的密度为ρ(kg/m3)则下列说法正确的是 （ ） ①1kg 铝所含原子数为ρN.②1m3铝所含原子数为ρN/M.③1个铝原子的质量_百度作业帮
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铝的摩尔质量为M,铅的密度阿伏伽德罗常数N（mol-1）,铝的摩尔质量为M(kg/mol),铝的密度为ρ(kg/m3)则下列说法正确的是 （ ） ①1kg 铝所含原子数为ρN.②1m3铝所含原子数为ρN/M.③1个铝原子的质量
铝的摩尔质量为M,铅的密度阿伏伽德罗常数N（mol-1）,铝的摩尔质量为M(kg/mol),铝的密度为ρ(kg/m3)则下列说法正确的是 （ ） ①1kg 铝所含原子数为ρN.②1m3铝所含原子数为ρN/M.③1个铝原子的质量为M/N kg.④1个铝原子所占的体积M/ρN
可以进行单位的约分①.ρN=(kg/m3)*（mol-1） 它表示1kg 而且1m3铝所含原子数为ρN,所以题目的结论错误.②.ρN/M==(kg/m3)*（mol-1）/(kg/mol)=（m3-1） ,显然单位符合,所以是正确的.③.M/N =(kg/mol)*（mol）=kg 符合1个铝原子的质量的单位 故正确④.M/ρN=(kg/mol)/(kg/m3)*（mol-1）=（m3） 符合1个铝原子所占的体积的单位故正确.所以正确的答案是②③④ 其中②④的单位互为倒数关系的 说明表述的方式和角度不同,就会出现不同的单位组合形式.