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钠与稀盐酸反应 初中化学实验
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钠与稀盐酸反应 初中化学实验
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中文名称：水杨酸
英文名称：Salicylic acid
别名名称：邻羟基苯甲酸 2-羟基苯甲酸 柳酸 沙利西酸
更多别名：o-Hydroxybenzoic acid 2-Hydroxy benzoic acid
分&子&式：C7H6O3
分&子&量：138.12
CAS号：69-72-7
MDL号：MFCD
EINECS号：200-712-3
RTECS号：VO0525000
BRN号：774890
PubChem号：
1.&&&&&& 性状：白色针状结晶或单斜棱晶，有特殊的酚酸味。在空气中稳定，但遇光渐渐改变颜色。2.&&&&&& 相对密度（g/mL,20/4℃）：1.4433.&&&&&& 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：4.84.&&&&&& 熔点（?C）：158～1615.&&&&&& 沸点（?C,2.67KPa）：210（2666pa）6.&&&&&& 相对密度（25℃，4℃）：0.94381597.&&&&&& 折射率(n20D)：1.5658.&&&&&& 闪点（?C）：1579.&&&&&& 气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3117.210.&&& 气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-494.811.&&& 蒸气压（114?C）：1mmHg12.&&& 晶相相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：3022.113.&&& 晶相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-589.914.&&& 临界温度（?C）：不确定15.&&& 临界压力（KPa）：不确定16.&&& 油水（辛醇/水）分配系数的对数值：不确定17.&&& 爆炸上限（%,V/V）：不确定18.&&& 爆炸下限（%,V/V）：不确定19.&&& 溶解性：微溶于冷水，易溶于热水，乙醇，乙醚和丙酮，溶于热苯。1克本品能溶于460毫升水，15毫升热水，2.7毫升醇，3毫升丙酮，42毫升氯仿，3毫升醚，135毫升苯，52毫升松节油。
毒理学数据
1、半数致死量（小鼠，静脉）LC50:500mg/kg2、本品刺激皮肤、黏膜，因能与机体组织中的蛋白质发生反应，所以有腐蚀作用。大量服用能引起呕吐、腹泻、腹痛、呼吸困难、酸中毒症和兴奋。还可引起披榛、尿中含蛋白的多尿症。操作人员应穿戴劳动保护用具。
生态学数据
本品对水体稍有危害。
分子结构数据
1、&& 摩尔折射率：35.062、&& 摩尔体积（cm3/mol）：100.33、&& 等张比容（90.2K）：284.44、&& 表面张力（dyne/cm）：64.45、&& 介电常数：未确定6、&& 偶极距（10-24cm3）：7、&& 极化率：13.90
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无2.氢键供体数量:23.氢键受体数量:34.可旋转化学键数量:15.互变异构体数量:46.拓扑分子极性表面积57.57.重原子数量:108.表面电荷:09.复杂度:13310.同位素原子数量:011.确定原子立构中心数量:012.不确定原子立构中心数量:013.确定化学键立构中心数量:014.不确定化学键立构中心数量:015.共价键单元数量:1
性质与稳定性
1. 在空气中稳定。见光渐渐变色。有毒。2. 常压下急剧加热分解为苯酚和二氧化碳。1g水杨酸可分别溶于460ml水、15ml沸水、2.7ml乙醇、3ml丙酮、3ml乙醚、42ml氯仿、135ml苯、52ml松节油、约60ml甘油和80ml石油醚中。加入磷酸钠、硼砂等能增加水杨酸在水中的溶解度。水杨酸水溶液的pH值为2.4。水杨酸与三氯化铁水溶液生成特殊的紫色。3. 本品刺激皮肤、黏膜，因能与机体组织中的蛋白质发生反应，所以有腐蚀作用。能使角膜增殖后剥离。其毒性比苯酚弱，但大量服用能引起呕吐、腹泻、头痛、出汗、皮疹、呼吸频促、酸中毒症和兴奋。严重时呼吸困难、虚脱，终致心脏麻痹而死。由于水杨酸从肾脏排出，常引起急性肾炎。家兔经口LD50:1.3mg/kg。操作人员应穿戴劳动保护用具。4. 存在于烤烟烟叶、白肋烟烟叶、香料烟烟叶、烟气中。5. 在水杨树中有微量存在。　
1. 应贮存于阴凉、通风、干燥的库房中，远离火源、热源，与易爆品、氧化剂分开存放。2. 包装采用内衬塑料袋，外套麻袋或聚丙烯编织袋或纤维板桶包装。3. 与爆炸物、氧化剂隔离。避光保存。
1.& 苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，蒸馏脱水后，通二氧化碳进行羧基化反应，制得水杨酸钠盐，再用硫酸酸化，而得粗品。粗品经升华精制得成品。原料消耗定额：苯酚（98%）704kg/t、烧碱（95%）417kg/t、硫酸（95%）500kg/t、二氧化碳（99%）467kg/t。该法分为常压法和中压法。（1）常压法&&& 将苯酚与50%的氢氧化钠溶液配制成苯酚钠，使游离碱在1%以内，减压脱水后，加苯酚作溶剂共沸脱水。然后苯酚钠在溶剂苯酚中通入干燥的二氧化碳羧化，再用硫酸酸化即得成品。&&& 将苯酚与50%氢氧化钠按1：1.02（mol)配比加入反应器中进行反应脱水，控制游离碱≤1%，减压脱水后，再加苯酚作溶剂共沸脱水。然后将苯酚钠在苯酚中通入干燥的二氧化碳气体，进行羧化反应3h后，第二次通入二氧化碳2h，再减压回收苯酚，即羧化完毕。再向上述水杨酸钠溶液中，加入水溶解成50%的溶液，在搅拌下加入7%-8%的硫酸酸化至pH值1-2，然后冷却过滤，真空干燥，即得水杨酸粗品，再将粗品在减压下升华，可得含量为99%的成品水杨酸，收率50%-70%。（2）中压法&&& 仍以苯酚为原料，先制成酚钠，在中压下用二氧化碳进行羧基化，生成碳酸苯酚酯，然后加压进行分子重排，生成水杨酸钠，再经酸化后处理制得水杨酸。&&&将苯酚用50%液碱中和，真空干燥，然后将釜温冷却至100℃,慢慢通入干燥的二氧化碳，当釜内压力达0.7-0.8Mpa时，停止通二氧化碳，此时生成碳酸苯酚酯钠，然后在130-140℃下发生分子内重排异构化，变为水杨羧钠，再用硫酸酸化，得水杨酸粗品。将粗品在减压下升华，即得水杨酸精品，含量99%，收率达98%以上。消耗定额（kg/t):苯酚（98%）704，烧碱（95%）417，硫酸（95%）500，二氧化碳（99%）467。&（3）制法 苯酚与氢氧化钠反应生成酚钠盐，然后再与二氧化碳合成邻羟基苯甲酸钠，经酸化制得水杨酸：粗品用水溶解后经活性炭脱色，再重结晶提纯。（4）将相同物质量的苯酚和50%的氢氧化钠在105～130℃下反应生成酚钠，控制游离碱1%以内。反应结束后，减压脱水，再用苯酚为溶剂共沸脱水。冷却至100℃后，通入干燥的二氧化碳进行3h羧化反应，温度由128℃升至200℃。待温度下降后，回收溶剂苯酚，2～3h后，再通入二氧化碳羧化2h，减压回收苯酚。（ 羧化的另一种方法是在140～180℃通二氧化碳，控制反应压力为0.7～0.8MPa进行羧化反12h。 ）羧化反应结束后，加水溶解水杨酸钠，调成50%的溶液，边搅拌边加入7%～8%的硫酸溶液，使ph值达1～2，冷却、过滤、甩干，用水洗涤数次，甩干后，再用蒸馏水加热溶解，加入少量活性炭，煮沸，趁热过滤，滤液冷却重复用蒸馏水溶解，过滤、甩干数次，即可得纯品水杨酸。所得水杨酸粗品也可用减压升华精制。过程反应式为：2. 烟草：OR，44；OR，26；FC，9；FC，54；BU，26；FC，40。
1、主要作为医药工业的原料，用于制备阿斯匹林、水杨酸钠、水杨酰胺、止痛灵、水杨酸苯酯、血防-67等药物。染料工业用于制备媒染纯黄、直接棕3GN、酸性铬黄等。还用作橡胶硫化延缓剂和消毒防腐剂等。2、用作环氧树脂固化的促进剂，也可作为防腐剂。可用来制备水杨酸甲酯、水杨酸乙酯等合成香料。染料工业用作制备直接染料及酸性染料等的原料。还可用作橡胶防焦剂、消毒剂等。3、碱量法及碘量法滴定的标准。荧光指示剂。络合指示剂。4、本品在橡胶工业中用作防焦剂及生产紫外线吸收剂和发泡剂等。5、用作荧光指示剂、配合指示剂、配合掩蔽剂。钛、锆、钨等离子的显色剂及防腐剂。6、水杨酸在某些弱酸性电解液中作为添加剂，也可用作电镀或化学镀的络合剂。7、化妆品防腐剂。主要用于花露水、痱子水、奎宁头水等水类化妆品。除防腐杀菌作用外，还有祛除汗臭、止痒消肿、止痛消炎等功能。8. 少量用于配制动物香型香精等日用香精。微量用于食品中，起防腐剂的作用。是医药工业重要的原料。
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2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）适用年级：高三试卷类型：期末考试试题总数：19浏览次数：248上传日期： 显示答案和解析提示：点击题面可显示答案和解析第一部分：选择题【题文】化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．室温下，1LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．78g苯含有C=C键的数目为3NA【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中&【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】下列有关说法正确的是A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】下列实验中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．乙量取100.00mL溶液C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离D．丁灼烧熔融碳酸钠固体【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】下列说法中正确的是A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-）&c(H+）&c(H2A）&c(A2-）D．0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）&c(Fe2+）&c(H+）【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H&0的影响如图所示，下列说法正确的是A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点的平衡常数Kb&Kc&KaC．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr）=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol oL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol oL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、CrO42-、Cl-D．Br-、Cl-、CrO42-【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）第二部分：填空题【题文】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是&&&&&&&&&&。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A．酸性：HF&HCl&HBr&HI&& B．键能：H—F&H—Cl&H—Br&H—IC．熔点：HF&HCl&HBr&HI&& D．还原性：HF&HCl&HBr&HI（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因&&&&&&&&&&&&&&&&&。常温下HClO的电离平衡常数为&&&&&&&&&&&&&&&&。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&。（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用&&&&&&溶液（填序号）A．水 &&&B．NH4Cl、异丙醇 &&&C．Fe（NO3）3、异丙醇 &&&D．CH3COONa、异丙醇（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为&&&&&。【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：① CH4(g）＋H2O (g）＝CO (g）＋3H2(g）&& △H1＝+206.2kJ·mol-1② CH4(g）＋1/2O2(g）＝CO(g）＋2H2(g）&& △H2=－35.4 kJ·mol-1③ CH4 (g）＋2H2O (g）＝CO2 (g）＋4H2(g）&&△H3＝+165.0 kJ·mol-1（1）CH4(g）与CO2 (g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&。（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应 &&&&&&&&&&。（填序号）（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为&&&&&&&&&&。②33.6L&V≤67.2L时，电池总反应方程式为&&&&&&&&&&。③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为&&&&&&&&&&&。（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3①140t1 min放出热量：36.88kJ②280t2 min放出热量：Q①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2）=&&&&&&&&&&&&。②下列叙述正确的是&&&&&&&&&&（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．平衡时，容器中N2的转化率：①&②e．两容器达到平衡时所用时间t1&t2（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。①曲线a对应的温度是&&&&&&&&&&&&。②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是&&&&&&&&&&&&&。③M点对应的H2转化率是&&&&&&&。【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）第三部分：实验题【题文】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点(℃）沸点(℃）水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是&&&&&&&&&，加入沸石的作用是&&&&&&&&&。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是&&&&&&&&&。（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是&&&&&&&&&。（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是&&&&&&&&&&&。（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。本实验的产率为&&&&&&&&&&&&(保留两位有效数字）。【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）【题文】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为&&&&&&&&&&&。（2）过程?灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．红色的酚酞试液（3）X是&&&&&&&，此时滤液N中发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、&&&&&&&&&、过滤（填操作名称）、&&&&&&&&、干燥。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。①标准液应盛装在&&&&&&&&滴定管中（填“酸式”或“碱式”）计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为&&&&&&&&&；②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数&&&&&&。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）钠与稀盐酸的反应现象及方程式并写出钠与NaOH溶液的现象及方程式!
①钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转,溶液冒出大量气泡.化学反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；离子反应方程式为：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑②钠放进与NaOH溶液：钠在溶液中旋转,溶液冒出大量气泡(现象及产生气体速度弱于①).化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子反应方程式为：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑.
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