NaCl是一种化工原料,
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质如图.下列说法正确的是
A．25℃,NaHCO
在水中的溶解度比Na
的大 B．石灰乳与Cl
的反应中,Cl
既是氧化_百度作业帮
NaCl是一种化工原料,
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质如图.下列说法正确的是
A．25℃,NaHCO
在水中的溶解度比Na
的大 B．石灰乳与Cl
的反应中,Cl
既是氧化剂,又是还原剂 C．常温下干燥的Cl
能用钢瓶贮存,所以Cl
不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（a）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的Na2CO3（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的稀盐酸（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作硬水，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是煮沸（或加热）．
解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）进行蒸发操作时，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCO3，化学反应式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na2CO3、稀盐酸、硬水、煮沸．
（1）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，最后写出化学反应式即可；
（2）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；进行蒸发操作时不能把水分完全蒸干；
（3）要除去CaCl2，可加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2；然后加盐酸除去多余的碳酸钠；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水；可以用煮沸的方法除去Ca2+、Mg2+．您的位置： &&
河边清洗废弃化工原料瓶污染盘龙江
　　云南电视台报道：10月11号上午10点左右，廖家庙附近的盘龙江边，有两女一男背了三大袋废弃的化工原料瓶在河边洗，河里布满了洗刷的污水。　　记者赶到时，这三个人正在盘龙江边熟练而且投入地洗着瓶子，其中一名女子直接在江里洗刷，洗出来的白色污水直接倒进江里，瓶上的商标也顺手扔到江里，洗瓶处的江水都变成了乳白色，洗好的瓶子堆得一地都是。瓶上商标显示，这些废弃的塑料瓶是装化工原料乳白胶的。　　记者：这里会污染河水，你们不知道吗？　　洗瓶子者：不知道。　　记者：你们平时都在这里洗吗？　　洗瓶子者：怎么可能天天有这些瓶子。　　记者：这些瓶子是从那里来的？　　洗瓶子者：丢在拉圾堆里，我们捡了回来，捡来时脏了，就拿来洗。　　说完，三人又继续洗瓶，废水拉圾照样丢到河里，一脸漠然，全然不理会记者的劝阻。大概过了十多分钟，也许是觉得行为有点过分，三人这才收好瓶子离开河边，而河边一地的污水拉圾也被他们用手泼到了河里，看得周围的市民气愤不已。随后，记者咨询了滇管局有关人员。工作人员说，废弃化工原料残留物，如果不经过任何处理，直接倒入水中，肯定会污染水质，破坏环境。如果市民再发现此类事情，请及时拨打滇管执法总队投诉电话：2286110。
编辑：潘芮
[an error occurred while processing this directive]
Copyright &
云南电视台版权所有 All rights reserved.
云新网准字 　 云ICP备020012 　 视听许可证号2503045碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为____．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是____．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为____．③加入的盐B是____，滤渣中含有的物质是____．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
{[温度][][][][NaCl][30℃][41.1g][27.0g][11.1g][36.3g]}（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O．-乐乐题库
& 纯碱的制取知识点 & “碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工...”习题详情
225位同学学习过此题，做题成功率85.7%
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为化合反应&．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶&．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2&．③加入的盐B是Na2CO3&，滤渣中含有的物质是Mg（OH）2、CaCO3&．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度&&NH4Cl&&NH4HCO3&&NaHCO3&&NaCl&30℃&&41.1g&27.0g&&&11.1g&&36.3g&（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3&加热&&Na2CO3+CO2↑+H2O．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-河东区一模
分析与解答
习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=N...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化学反应反应物和生成物的种类即可判断反应的类型进行解答；（2）①根据硫酸钠的溶解度随温度变化明显而氯化钠的溶解度受温度变化不明显进行解答；②要除去粗盐中含有的氯化镁，可以加入氢氧化钙进行解答；③要除去氯化钙可以加入碳酸钠，加入的碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应，加入的B盐为碳酸钠进行解答．
解：（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，反应物有三种，生成物是一种，所以属于化合反应；（2）①硫酸钠的溶解度随温度变化明显而氯化钠的溶解度受温度变化不明显，所以从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶；②要除去粗盐中含有的氯化镁，可以加入氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；③要除去氯化钙可以加入碳酸钠，加入的碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应，加入的B盐为碳酸钠，反应后生成碳酸钙沉底和氢氧化镁沉淀，所以滤渣中含有的物质是Mg（OH）2、CaCO3；故答案为：（1）化合反应；（2）①降温结晶；②Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；③Na2CO3；Mg（OH）2、CaCO3；
本题考查了碳酸钠的制取，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，难度较大．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=N...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=N...”相似的题目：
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让&NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（1）NaHCO3俗称&&&&，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式&&&&，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是&&&&．（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是&&&&．（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式&&&&．（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有&&&&（填写化学式）．（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
反应时间&T0&T1&T2&T3&T4&T5&T6&反应后固体的质量&80&75&70&66&62&58&58&请回答下列问题：①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为&&&&克．②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（
&&&&　　）（用序号回答）A．生产过程中部分产品作为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需加热D．副产品不会造成环境污染．
侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaCl&&Na2CO3&&NaHCO3&&（NH4）2CO3&&NH4HCO3中的一种进行探究：[提出问题]上述固体是什么物质？[猜想与假设]猜想1：NaCl&&&&&&&&&&猜想2：NaHCO3&&&&&&&猜想3：（NH4）2CO3 猜想4&&&&&&&&&猜想5：NH4HCO3[方案验证]
操作步骤&现象&结论&（1）取该晶体加熟石灰研磨&无氨味&猜想&&&&不成立&（2）另取该晶体加入盐酸&&&&&&猜想1不成立&（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液&无白色沉淀&猜想4不成立&（4）另取该固体放入如图试管中加热&包有硫酸铜的棉花变&&&&色，石灰水变&&&&&综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立&第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3&&△&&&X+CO2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成&&&&（填化学式），属于&&&&类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈&&&&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）[反思与评介]①第Ⅲ步操作名称为&&&&②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、&&&&、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．
“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2（u01uo淄博一模）工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&&0℃&&&20℃&&&40℃&&&60℃&&NaHC03&&&&6.9&&&&9.6&&&&2.7&&&6.4&&&NaCl&&&35.7&&&35.8&&&&6.6&&&37.3&&&NH4Cl&&&29.4&&&37.2&&&45.8&&&55.2&（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为____．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是____．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为____．③加入的盐B是____，滤渣中含有的物质是____．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
{[温度][][][][NaCl][30℃][41.1g][27.0g][11.1g][36.3g]}（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为____．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是____．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为____．③加入的盐B是____，滤渣中含有的物质是____．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
{[温度][][][][NaCl][30℃][41.1g][27.0g][11.1g][36.3g]}（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正..
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是&&&&&&A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，错误；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2常温下不与铁反应，在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁，错误；D、如图所示转化反应如碳酸氢钠转化为碳酸钠，不是氧化还原反应，正确。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正..”主要考查你对&&氧化钠，单质钠，其他钠盐（氯化钠、硫化钠、氮化钠等），过氧化钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化钠单质钠其他钠盐（氯化钠、硫化钠、氮化钠等）过氧化钠
氧化钠的基本性质：
白色固体，碱性氧化物，不稳定 (1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH (2)与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 (3)与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 氧化钠与过氧化钠的比较：
钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。其他的常见钠盐：
(1)氯化钠：与硝酸银反应：Cl-+Ag+==AgCl↓ 工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl)用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。 (2)硫化钠： ①硫化钠遇酸反应，产生硫化氢。水溶液呈强碱性，故又称硫化碱。溶于硫黄生成多硫化钠。工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。有腐蚀性，有毒。在空气中易氧化生成硫代硫酸钠。 ②硫化钠吸湿性很强，在100g水中的溶解度为15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。 ③贮存方法：应放置通风、干燥处或石棉棚下。应防止雨淋和受潮。硫化碱潮解性大，又易氧化，容器必须密封。(3)硫代硫酸钠：①硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，白色粉末，易溶于水。②常用作照相定影剂③是碘量法常用的还原剂④与酸很容易歧化，生成气体和沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O钠的热点化合物：
叠氮酸钠(NaN3)，类似于强碱弱酸盐。氮化钠(Na3N)，类盐，水解生成氢氧化钠和氨气，类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。过硫化钠(Na2S2)，具有类似过氧化钠的结构和化学性质。高铁酸钠(Na2FeO4)，具有强氧化性，还原产物为+3价铁的化合物。过氧化钠(Na2O2)的基本性质：
淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑ 过氧化钠的特性及计算：
1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差 ①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&& ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　气体体积差 ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&& ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。氧化钠与过氧化钠的比较：
特别提醒：
(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质
(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同
发现相似题
与“NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正..”考查相似的试题有：
296735303550346790376703315799358162