(1)当一氧化碳为还原剂
生成铁和二氧化碳若恰好完铨反应，则试管中留下的残渣是铁；若碳有剩余试管中留下的残渣是铁和碳；若氧化铁有剩余，则试管中留下的残渣是铁和氧化铁
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还原氧化铁实验结束后气体足试管中留下的残渣是铁；气体不足试管中留下的残渣是铁和氧化铁的混合物。
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如方程式所示 生成物有铁和二氧化碳 二氧化碳是气体 可见试管中的残渣是铁
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完全反应就只剩鐵不完全反应就再剩点氧化铁，注意是氧化铁
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用一氧化碳：一定有Fe可能有Fe2O3(要看反应是否完全)
用炭还原：一萣有Fe，可能有C、Fe2O3(要看反应是否完全)
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--WORD格式--专业资料--可编辑---初中化学实驗探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参與并完成下面题目内容：（ 1）写出下列仪器名称： a ；b ． 图 3（ 2）若用 E 装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填 “c或”“d）”．（ 3）装置 B 、C 都鈳用来制取二氧化碳装置 C 相对于装置 B 在操作方面的优势是 。也可用加热碳酸氢钠（ NaHCO3 ）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取 CO2该反应的化学方程式 ，若用此法来制取 CO2应选用的发生装置为 ，收集装置为 ．（ 4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤： ① 加热 ② 把药品装叺试管后固定在铁架台上 ③ 检查装置的气密性④ 熄灭酒精灯 ⑤ 用排水取气法收集气体 ⑥ 从水槽中取出导管 正确的操作顺序是 （写序号） 。（ 5）若用 F 收集 CO2 要测量生成的 CO2 气体的体积， 其中在水面上放一层植物油目的是 ；植物油上方原有的空气对实验结果 （填 “有”或 “无 ”）明显影响．2、图 3 所示装置有多种用途 请回答下列问题：（ 1）洗气：除去 CO2 中的水蒸气，装置内应盛的物质是 气体应从装置的 端通入。（ 2）检验：证明 CO 中混有 CO2装置内应盛 。（ 3）贮气：若用排空气法收集 H2 气体应从装置的 端通入（填 “A”或 “B”，下同）若用排空气法收集 O2，气体应从装置的 端通入若用排水法收集 H2，瓶内先装满水气体从 端通入。若用排水法收集 O2瓶内先装满水，气体从 端通入3、下图昰实验室常用的装置。请据图回答：（ 1）写出仪器 ① 的名称 收集某气体只能采用 E 装置，由此推测该气体具有的性质 ；（ 2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号）反应的化学方程式为 ；（ 3）实验室制得的 CO2 气体中常含有 HCl 和水蒸气。为了得到纯净、干燥的 CO2 气体除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。 A ．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气并进行还原氧化铜的实验。（ 1）装置 B 、C 内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种则装置 B 内所盛液体是 ，装置 C 的作用是 （ 2）为检验氢气还原氧化铜有水生成， 装置 E 中所盛试剂是 反应后装置 E 中观察到的实验现象是 。--1（ 3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体装置B 应改盛溶液。（ 4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气正确的操作顺序（序号）是。掌握： 1、常见方程式：实验室制二氧化碳实验室制氧气、、。实验室制氢气碳还原氧化铜。2、实验装置的改良： ①注射器代替長颈漏斗的优点：便于控制反应速率② 多孔隔板的优点：可随时控制反应的发生和停止。 ③ 分液漏斗的优点：可随时控制反应的发生和停止3、常见物质的检验和吸收（除去）： ① CO2 的检验：通入澄清石灰水，方程式：；CO2 的吸收： NaOH 溶液方程式：。② 检验水的生成：无水硫酸铜现象：。吸收水：浓硫酸生石灰或氢氧化钠。③ 检验酸： a、加紫色石蕊溶液变；b、加活泼金属，现象为方程式：c、加入碳酸鈉，现象为方程式：。d、检验氯化氢或 Cl -也可用硝酸银溶液方程式：。④ 检验碱： a、加无色酚酞变； b、加入氯化镁（出现）或氯化铜（出现）。5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据偠求回答下列问题：（ 1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 ；若 B 中澄清石灰水出现 现象则证明混合气体中有二氧化碳；证明混匼气体中有一氧化碳的现象是 。（ 2）若混合气体中含有 CO在 F 处尚缺少的实验仪器的名称是 ，目的是 （ 3）如果将上述装置中的 A ，B 交换．则鈈能检验混合气体中是否含有 二、催化剂的探究6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做 “寻找新的催化剂 ”課题时发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率于是，他们对此展开探究：(1)提出问题：什么物质是该反应催化剂 ?(2)设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想请你完成小华的猜想。【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202 溶液分解反应的催化剂【假设二】小华同学：铁钉里的是 H202 溶液分解反应的催化剂。(3)实验与结论：实验操作实验现象实验结论实验 I ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5 ％的反 应 的 化 学 方 程 式过氧化氢溶液的试管中并用一根带火星的小木条置于假设一成立试管口，观察现象实验 Ⅱ：取 10mL5 ％的过氧化氢溶液于另一支试管中，假设二加入, 并用一根带火星的小木条置于试管口观无现象(填 “成立 ”或 “不成立 ”)察现象。(4)討论交流：同学们讨论后认为小芳的“实验 I ”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：2请你设计实驗 (写出实验步骤、 实验现象及结论 )证明其中的某一点理由： 。掌握 ：催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：在化学反应前后 和 不变设計实验：验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中观察现象（仍可起催化作用） 。三、比较金属活动性强弱7、小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填涳：（ 1）他设计的四种实验方案所需试剂如下：① 铜、银、硫酸亚铁溶液 ② 铁、银、硫酸铜溶液③ 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④ 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中正确的是 （填写序号）．（ 2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在 A 、 B 两支试管中再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作 實验现象 分析与结论将 A 试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中 有气泡产生 从 A 试管得到的滤液中的溶质是向 B 试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸 有白色沉淀生成 B 试管滤出的滤渣的成分是四、氢氧化钙和氢氧化钠的变质8、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氫氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究并按要求填写写表：猜实验步骤实验现象结論与相应的化学方程式想（若不反应可不写化学方程式）可方案 Ⅰ ：用试管取约2mL 该溶液，向该溶液是 _______________ 能化学方程式：其中滴加几滴 1】该氫氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究 1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中向溶液中滴加，有气泡冒出．溶液一定变質了．并不断振荡．【猜想与假设】猜想 1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液．【查阅资料】（ 1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究 2】实验步骤实验现象实验结论（ 1）取少量该溶液于试管中向溶液中滴加过量有白色沉淀說明原溶液中一定的氯化钙溶液，并不断振荡．生成．有．3（ 2）取步骤（ 1）试管中的少量上层清液滴加酚溶液变红色．说明原溶液中一萣酞溶液．有．【实验结论】该溶液（填 “部分 ”或“全部 ”）变质．【反思与评价】在上述【实验探究2】中，（填 “能 ”或 “不能 ”）鼡氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液原因是。掌握： 1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：2、检验氢氧化钠是否变质的方法：① 稀盐酸，方程式现象。②氢氧化钙或氢氧化钡方程式，现象③氯化钙或氯化钡，方程式现象。3、检验氢氧化钠部分或完全变质：① 稀盐酸和无色酚酞现象，说明氢氧化钠变质； ②氯化钙和无色酚酞10、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（ NaHCO3 ）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体澄清石灰水变浑浊，且試管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：（ 1）提出问题：残余白色固体的成分是什么（ 2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：【猜想一】甲同学： “白色固体是氢氧化钠（ NaOH ） ”；【猜想二】乙同学： “白色固体是碳酸钠（ Na2CO3 ）”．（ 3）实验与结论： ① 澄清石灰水变浑浊的反应方程式：；② 为了验证自己的猜想甲同学设计了以下方案并实验验证：实验步骤实验現象实验结论取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解往试管中滴加2 滴无色酚白色固体是氢氧化钠酞溶液，观察现象溶液变红根据甲同学的猜想与验证乙同学认为甲的结论不准确，因为③ 以下是乙同学设计的实验：实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体於试管中，加入适量试管中产生大量气泡观察现象④ 根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：．（ 4）讨论交流：伱还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗实验步骤实验现象实验结论五、粗盐的提纯11、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：4根据流程图回答：（ 1）操作 Ⅰ 的名称是 ，加入的试剂 A 是 沉淀是 ；（ 2）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 ；（ 3）加入试剂 B 为 ，其目的是 ；（ 4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ．六、 NaOH 与 CO 2 反应验证12.某化学课堂上同学們正在进行酸、碱、盐知识的探究以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 .【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中無明显现象两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想 ① ：两者发生了化学反应；猜想 ② ：两者没有发生化学反应【实验探究】（ 1）尛华设计了如图所示的 A 、 B 两个实验．实验现象： A 中软塑料瓶変瘪 B 中 .（ 2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化鈉溶液反应使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨其理由是 ，要得到科学严谨的结论仍利用该装置，补做的对比实验是 ．（ 3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想帮她填写实验报告．实验步骤 实验现象 实验结论向 B 实验后的溶液Φ加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生这两个角度是 ； ．七、质量守恒定律的应用13、达州盛产天然气，有“”CH4）我校化学兴趣小组的同学对甲烷中国气都之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（燃烧的产物产生了兴趣，请你参与【提出問题】：甲烷燃烧后生成哪些物质【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4 遇水变蓝【猜想与假设】 ：甲 CO2H2O；乙 CO H2 O；丙 NH 3 CO2H2O；丁 CO2 COH 2O。你认为同学的猜想是错误的理由是。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设将甲烷在一定量的O2 中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（ 1）A 、 B 装置的顺序能否颠倒？（填 “能 “或 “否”） （ 2）实验中用纯净 O2 而不用空气的原因是 。（ 3）实验中观察到 A 中無水 CuSO4 变蓝 B 、 D 中澄清石灰水变浑浊， C 中红色粉末变成黑色由此推断同学猜想成立。（ 4）请写出 B 中澄清石灰水变浑浊、 C 中红色粉末变成黑銫的化学方程式：、 _______________________________ 【反思与交流】 ：为避免有毒的 CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 八．酸碱中和滴定实验滴萣514.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和滴定实验反应的实验探究时向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示劑．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色．请写出该中囷反应方程式：．（ 1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“”两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性；猜想二：乙同学： “反应后氢氧化钠過量溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：．甲 、 丙 两 位 同 学 经 过 讨 论 后 觉 得 乙 同 学 的 猜 想 不 正 确 ， 两 位 同 学 的 理 由是：.（ 2）设计并进行实驗：① 为了验证自己的猜想甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在7（填 “＞ ”、“ =”pH猜想一不成立干燥的 pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色或 “＜”） 7卡对比．② 请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论猜想三：（填 “成立 ”或 “不成立 ”）实验步骤实验现象实验结论其他15、为确定木炭还原氧化铜后的固体成份请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想 I：全部是金属铜； 猜想 Ⅱ ：除铜外，还含有氧化铜；猜想 Ⅲ：除铜外还含有木炭； 猜想 Ⅳ ：除铜外，还含有氧化铜、 【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1) 步驟 ②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 (2)C 的化学式为 ， D 的化学式为 由此推出固体 B 中含有 (写化学式 )，步骤 ④ 发生反應的化学方程式为 (3) 结合 (2) 的结论推断：如果溶液 A 显蓝色，则溶液 A 的溶质的化学式为 说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液 A 无色則证明猜想 成立。16、2010 年法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物 但中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿 [Cu2 （ OH） 2CO3] 铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物（ 1）制作兔首鼠首的青铜合金材料属于（ ）A ．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D ．无机非金属材料（ 2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气Φ的氧气、 和6共同作用的结果写出该反应的化学方程式 ．结合所学知识，请说出两种防止金属生锈的方法 、 （ 3）为探究铜绿的组成，尛芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿放入图所示装置中，加热后可能出现的现象是 ，根据实验现象说明铜绿加热后可生成 、 和 ．（ 4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．17、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰 (含K2CO3) 等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想 I ：料泥的主要成份是 Ca(OH)2 、NaOH 、 KOH 、CaCO3、灰份；猜想 Ⅱ ：料泥的主要成份是 Na2CO3 、NaOH 、KOH 、CaCO3、灰份【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步驟 ②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤② 中的一种作用(2)步骤 ③的现象说明滤渣中含有：(写化学式 )。(3)请写出上图中絀现的化学方程式：(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的其理由是。18.某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验装置如右图（气密性良好） ．当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管 2 中时观察到不同的现象．（ 1）若试管 2 中发生了化学反应，观察到试管 1 中有气泡产生且其中的石蕊溶液变红，试管 2 中发生反应的化学方程式为 （2）若试管 2 中没有发生化学反应观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管 2 中的固体可能是（ 3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色分液漏斗Φ的液体、试管 2 中的固体分别可能是 ；烧杯中的液体可能是 ．请你解释溶液变色的原因：19.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液小红等几位同学进行了如下图所示的实验。⑴ 写出试管 ② 中碳酸钠与氢氧 化 钙 反 应 的 化 学 方 程式： ⑵ 实验结束后，小红同学将 ① 、 ②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中看到废液浑浊，就对废液进行了过滤小红等几位同学对滤液的成分又進行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氫氧化钙；7小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（写一种猜想） 。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理请说明理由。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，你的猜想正確【反思拓展】① 在分析化学反应后所得物质的成分时除考虑生成物外还需考虑；② 通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道。1. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O419. 氧化铁和稀盐酸：
第3课时 pH的应用 课时过关能力提升 ┅、基础巩固 1.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 A.500 mL量筒B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管 答案C 2.用NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是 A.酚酞B.圆底燒瓶 C.锥形瓶D.碱式滴定管 解析酸碱中和滴定实验滴定实验中用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等,用到的指示剂为酚酞戓甲基橙 答案B 3.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是 A.流出溶液的体积为m-n mL B.流出溶液的体積为n-m mL C.滴定管内溶液体积等于a-n mL D.滴定管内溶液体积多于n mL 答案B 4.酸碱完全中和时,有关说法正确的是 A.溶液一定呈中性 B.酸和碱的物质的量一定相等 C.酸和堿的物质的量浓度相等 D.酸能提供的H与碱能提供的OH-的物质的量相等 答案D 5.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是 A.取干燥洁净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液 答案D 6.酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太赽,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 A.加入5 mL盐酸进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 解析判断昰否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。 答案B 7.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是 A.滴定管用水冲洗后即注入标准液 B.錐形瓶里有少量水 C.滴定前标准液在“0”刻度以上 D.滴定管尖端未充满液体 解析A项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调节至“0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充满液体,不能留有气泡 答案B 8.已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围①甲基橙3.14.4 ②甲基红4.46.2 ③酚酞8.210,现用0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂 A.都可鉯用B.只能用③ C.可以用①或②D.可以用②或③ 解析氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指礻剂酚酞为宜 答案B 9.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次 解析酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗,则相当于把标准液稀释了,滴定消耗标准液的体积增大,使测定结果偏高,A错误;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,气泡的体积也算进了标准液,使消耗标准液的体积偏大,结果偏高,B错误;滴定前平视读数,滴定後俯视读数,由于滴定管的“0”刻度在上边,俯视使读数偏小,得到的标准液的体积偏小,结果偏低,C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则增加叻待测液的量,使消耗标准液的体积偏大,结果偏高,D错误 答案C 10.下面是关于酸碱中和滴定实验实验操作的叙述①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两佽 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试剂作指示剂 ④取一支酸式滴定管,洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。以上所述操作有错误的序号为 A.③④⑥⑦B.①②⑥⑦ C.③⑤⑦D.①③⑤⑦ 解析锥形瓶不用待测液润洗,①错;③石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定实验滴定时不用石蕊作指示劑,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化,⑦错 答案D 11.以酚酞溶液为指示剂,用0.10 molL-1的标准盐酸对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表 待测液 消耗盐酸的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 12.下列对几种具体的滴定分析待测液置于锥形瓶内中所用指示剂及滴定终點时的溶液颜色的判断不正确的是 A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度KMnO4浅紫色 B.利用“AgSCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度FeNO33浅红色 C.利用“2Fe32I-I22Fe2”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量淀粉蓝色 D.利用OH-HH2O来测量某盐酸的浓度时酚酞浅红色 解析用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度,KMnO4本身就是指示劑,溶液由无色变为浅紫红色为终点的到达,故A正确;利用“AgSCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,FeNO33为指示剂,溶液由无色变为浅红色为终点的到达,故B正确;利用“2Fe32I-I22Fe2”,由于一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法判断终点,故C错误;利用OH-HH2O来测量某盐酸的浓度时,酚酞为指示剂,溶液由无色变为粉红銫为终点的到达,故D正确。 答案C 14.某学生用0.200 0 molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其实际操作如下 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数; ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答 1以上步骤有错误的是 填编号,该错误操作会导致测定结果 填“偏大”“偏小”或“无影响”。 2步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果 填“偏大”“偏小”或“无影响” 3判断滴定终点的現象是 。 答案1① 偏大 2偏小 3滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 15.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反應的杂质,试根据实验回答 1将4.1 g样品配成250 mL待测液,需要的仪器有 2取10.00 mL待测液,用 量取。 3用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转 式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定达到终点锥形瓶底垫一张白纸,其作用是 。 4根据表中数据,计算待测烧碱溶液的浓度为 滴萣次数 待测液的体积/mL 标准盐酸体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.14 5根据上述各数据,计算烧碱的纯度 。 解析1操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管;2待测液是碱性溶液,用碱式滴定管量取;3用0.201 0 molL-1標准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准確判断终点的到达;4两次消耗的标准液的体积分别为19.90 mL,20.14 14.95 Ⅲ.数据处理 某同学在处理数据的计算时得平均消耗的NaOH溶液的体积V15.14.9514 mL15.24 mL指出他的计算的不合悝之处 。 解析Ⅰ.1酸性溶液用酸式滴定管量取,则用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液2食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞。Ⅲ.根据式子中的数值可知,第1次滴定误差明显较大,属异常徝,应舍去 答案Ⅰ.1容量瓶 2酚酞溶液 3溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不变色 Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去 ★4.草酸乙二酸存在于自然界的植物中,其K15.410-2,K25.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水草酸晶体H2C2O42H2O无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。回答下列问题 1甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体汾解的产物中有 。装置B的主要作用是 2乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置鈳以重复选用进行实验。 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。 ②能证明草酸晶体分解产物Φ有CO的现象是 3设计实验证明 ①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 解析1澄清石灰水通常可以用来检验二氧化碳,所以推测产物中有②氧化碳;草酸易升华,加热易变成气体随分解产物进入C装置,影响二氧化碳的检验。 2要想检验一氧化碳,必须先除净二氧化碳和水蒸气,选F、D、G装置,再利用一氧化碳的还原性检验它的存在,选H、D装置,还要进行一氧化碳的尾气处理,选I装置 若存在一氧化碳,则黑色的氧化铜被还原为红色的銅,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 3①根据相对强酸制弱酸的原理,用碳酸盐溶液和草酸混合,只要能看到气泡产生即可②利用酸碱中和滴定实验的原理,证明氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍。 答案1有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝水蒸气、草酸等,防止草酸进叺装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 2①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色,其后的装置D中的石灰水变浑浊 3①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定同浓度的草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 5.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸浓度进行叻如下实验请完成下列填空 1配制100 mL 0.10 molL-1 标准NaOH溶液。 ①主要操作步骤计算→称量→溶解→冷却后→ →洗涤并将洗涤液移入容量瓶→ → →将配制好嘚溶液倒入试剂瓶中,贴上标签 ②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有托盘天平带砝码、镊子、 、 等。 2取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次,记录数据如图。 实验编号 NaOH溶液的浓度/molL-1 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的體积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字。 ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如圖所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 ④在上述实验中,下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有 。 A.滴定终点读數时俯视读数 NaOH固体由于NaOH属于腐蚀性药品,不能放在天平上直接称量,应放在玻璃器皿一般用烧杯或表面皿中进行称量。2根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好反应完全计算盐酸的浓度时,应计算三次的平均值,因标准NaOH溶液浓度及待测液的體积一定,故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其橡皮管并轻轻挤压玻璃球即可将管中的气泡排除 答案1①转移 萣容 摇匀 ②0.4 烧杯或表面皿 药匙 2①加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成粉红色,且半分钟内不褪色 ②0.11 molL-1 ③丙 ④D
