材料一般分为:金属材料,无机非金属材料,有机高分子材料,复合材料等,含有两种或两种以上不同性质的材料称为复合材料.钢铁防腐的方法有:喷油漆,涂油脂,喷镀,表面钝化或包塑料层;铝的表面易形成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜;盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水;根据氯化铵和二氧化锰的溶解性分析分离方法;根据含有的营养元素不同分为氮肥,磷肥,钾肥和复合肥;根据元素守恒判断生成物;亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸;根据信息形成方程式;根据物质提供的营养成分分析;油和脂肪都属于油脂;常用防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫;淀粉遇碘变蓝色.
解:钢筋混凝土是由钢筋和水泥混合成的,前者是金属材料,后者是无机非金属材料,故钢筋混凝土是两种材料复合成的,故正确.钢铁防腐的方法有:喷油漆,涂油脂,喷镀,表面钝化或包塑料层等,油漆易剥落,油脂易挥发,但包塑料层效果较好,但价格较昂贵,故选;金属铝做的易拉罐"不生锈"的原因是铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜,保护内部的铝不进一步被氧化;盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:;故答案为:铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜,保护内部的铝不进一步被氧化;;汞的元素符号是:;金属汞在常温下的状态是:液态;因为氯化铵和二氧化锰中二氧化锰不溶于水,故可以通过过滤法进行分离,操作步骤为:溶解,过滤,蒸发;得到的氯化铵因含有营养元素中的氮元素,因此在农业上又可用作氮肥;故答案为:;液态;蒸发;氮肥;根据反应前后元素守恒知,,相互反应转化为空气中含有的两种气体,应该是和,故答案为:氮气;二氧化碳;铝离子是弱阳离子,水解时和氢氧根离子结合生成胶体,故答案为:;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易被空气中氧气氧化生成;根据信息石灰石在氧气的共同作用下,可以与煤燃烧产生的反应生成硫酸钙和二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为:;故答案为:;;小麦粉和淀粉富含糖类;鸡蛋中含有蛋白质;油和脂肪都属于油脂,所以棕櫊油
是属于油脂,故答案为:鸡蛋;棕櫊油;常用防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫,所以苯甲酸钠是防腐剂;故答案为:苯甲酸钠;因为淀粉遇碘变蓝色,所以检验淀粉的方法是:取适量的样品,滴加碘液,若变成蓝色,则是淀粉.故答案为:取适量的样品,滴加碘液,若变成蓝色,则是淀粉.
本题考查了元素化合物的性质,难度不大,属于基础性的考查,会运用化学知识解释生产生活现象,学以致用.
1212@@3@@@@复合材料、纳米材料@@@@@@113@@Chemistry@@Junior@@$113@@2@@@@常见的化学合成材料@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$952@@3@@@@混合物的分离方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1047@@3@@@@金属的物理性质及用途@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1049@@3@@@@常见的金属和非金属的区分@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1079@@3@@@@酸雨的产生、危害及防治@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1215@@3@@@@生命活动与六大营养素@@@@@@114@@Chemistry@@Junior@@$114@@2@@@@化学物质与健康@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | (1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.\textcircled{1}住宅建设需大量的建筑材料,下列物质属于复合材料的是___(填字母).a.水泥
b.PVC下水管道
d.钢筋混凝土\textcircled{2}现代生活离不开金属材料,下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,但相对费用也最贵的是___(填字母).a.涂油漆
b.包塑料层(镀塑)
c.制成不锈钢\textcircled{3}废品收购人员发现金属铝做的易拉罐"不生锈",而铁生锈最厉害,便认为金属铁比铝性质活泼.你认为易拉罐"不生锈"原因是___;用盐酸可除去铁尺上的铁锈(主要成分为F{{e}_{2}}{{O}_{3}}),请您写出除去铁锈的化学方程式___;\textcircled{4}废旧电池中含有汞,如果随意丢弃,会造成污染,威胁人类健康.汞的元素符号是___,金属汞在常温下的状态是___.常用的干电池内部填有氯化铵和等物质,在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物,可进行的操作是:溶解,过滤和___;得到的氯化铵在农业上又可用作___.(2)2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视.\textcircled{1}汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO,CO相互反应转化为空气中含有的两种气体.名称分别为___和___.\textcircled{2}煤燃烧产生的S{{O}_{2}}所形成的酸雨中,S{{O}_{2}}最终转化成的酸是___(填化学式).在煤中加入适量石灰石,在氧气的共同作用下,可以与煤燃烧产生的S{{O}_{2}}反应生成硫酸钙和二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为___.(3)某种食品的配料标签如图所示.配料:小麦粉淀粉鸡蛋棕榈油碳酸氢钠苯钾酸钠等\textcircled{1}该配料中,富含蛋白质的物质是___,富含油脂的物质是___.\textcircled{2}该配料中的___具有防腐作用.\textcircled{3}请写出检验淀粉的实验方法和现象:___.金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关①③．①金属冶炼的难易程度&②金属的导电性&③金属的活动性&④地壳中金属元素的含量（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气等物质相互作用的结果．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a．三脚架喷涂油漆、b．辐条电镀、c．链条涂油．（4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触．（5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2o12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：①明矾属于相对分子质量为474；②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为39：27：64：320：24．③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量．④若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量．⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：铝制炊具（或明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中的任何一种）．
解：（1）由图中金属大规模开发、利用的先后顺序的年代可得出，大规模使用的先后与金属活动性强弱相反，因此可推测出金属大规模开发、利用的先后顺序跟①金属冶炼的难易程度和③金属的活动性有关；（2）一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生复杂化学变化的结果；日常生活中自行车三角架采取喷涂油漆、辐条采取电镀、链条采取涂油的方法进行防止锈蚀；（4）铝的活动性比铁强，常温下金属铝与空气中氧气反应，铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触；（5）①明矾KAl（SO4）2o12H2O相对分子质量=39+27+32×2+16×8+12×18=474②明矾KAl（SO4）2o12H2O中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比=39：27：（32×2）：（16×20）：（1×24）=39：27：64：320：24③4克明矾中铝元素的质量=4g×5.7%=0.228g④一根油条中含铝的质量=8g×=0.mg＞4mg，一根油条中的含铝量远远超过了4mg的安全摄入量⑤铝制炊具、明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中都含有铝，都可能成为导致铝进入人体的途径；故答案为：（1）①③；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）水和氧气；a喷涂油漆；b电镀；c涂油；（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触；（5）①474；②39：27：64：320：24；③0.228g；④一根油条中的含铝量远远超过了4mg的安全摄入量；⑤铝制炊具（或明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中的任何一种）．（1）归纳图中所给出的金属大规模开发、利用的先后顺序的年代与金属活动性顺序的关系，做出判断；（2）根据铁冶炼原理，写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式；（3）根据对铁生锈知识的回顾，说明铁锈的原因及对于自行车的不同部位防止锈蚀的方法；（4）利用铝的活动性比铁强，分析铝在空气中却表现出良好的抗蚀性的原因；（5）①相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量总和，计算相对分子质量；②组成元素质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，计算组成元素质量比；③利用一定量化合物中元素的质量=化合物质量×元素质量分数，由明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量；④由题设所给有关油条的数据，计算每根油条中铝元素质量，与完全量对比，作出判断；⑤回忆生活中与铝相关的用品，经常使用它们是导致铝进入人体的途径．当前位置：
＞＞＞（6分）生活处处离不开化学。（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中..
（6分）生活处处离不开化学。（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分：成分蛋白质油脂糖类水、维生素和无机盐等质量分数约10%约5%约80%约5%&其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和&&&&&&&&&&&&&&。（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指&&&&&&&&（填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是&&&&&　　 　 。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的&&　　&来止痒。（4）下列物质不能用于人体补钙的是&&&&&&&&&&（填字母序号）。A．牛奶&&&&&&&& B．生石灰&&&&&&&&& C．熟石灰&&&&&&&& D．高钙麦片（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片&&&&&&片。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）糖类&&&&（2）元素&&水果或蔬菜&（3）食醋&&&&（4）BC&&&&&&（5）2试题分析：六大营养素为：糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，（1）能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类；（2）骨头汤中的钙存在于化合物中，故“骨头汤补钙”中的钙是指钙元素；因为食谱中还缺少维生素，故应补充的食物是水果或蔬菜；（3）依据酸碱中和原理，应用厨房中的食醋来止痒；（4）因为生石灰和熟石灰都具有腐蚀性，不能进入人体中，故选BC；（5）碳酸钙1000mg中含钙元素的质量=1000mg×&=400mg， &=2
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据魔方格专家权威分析，试题“（6分）生活处处离不开化学。（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中..”主要考查你对&&化学元素和人体健康，六大营养素，化学图标，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学元素和人体健康六大营养素化学图标家庭小实验、趣味实验
在人体中元素的存在形式：①碳、氢、氧、氮主要以水、糖类、蛋白质、维生素和脂肪的形式存在。 ②其他的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。 ③钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] 晶体的形式存在。 常量元素：常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。 ①人体中的常量元素
②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。①一些人体必需的微量元素
②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
知识拓展：如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。如在食品巾添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐，来增加对这些元素的摄人量。但要注意即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄人量过高和过低对人体健康都有不良的影响。人类需要的营养素：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为六大基本营养素。 六大营养素的特性：1．蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。(1)蛋白质的多样性：蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，相对分子质量很大，从几万到几百万。构成氨基酸的基本元素有氢、氧、碳、氮，但不同种类的蛋白质中可能含有其他元素，如血红蛋白。(2)蛋白质的存在：主要存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、血液和各种酶中，许多植物(如大豆、花生) 的种子里也含有丰富的蛋白质。(3)氨基酸在人体内的转化：人体通过食物获得的蛋白质在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。每克蛋白质完全氧化放出约18kJ的能量。另一部分氨基酸再重新形成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 (4)蛋白质的功能： a. 血红蛋白的作用：人体内氧气的传输者，起载体作用。正常呼吸时，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随着血液流到机体的各个组织和器官，放出氧气，供体内氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。血红蛋白+O2→氧合血红蛋白血红蛋白也能与一氧化碳结合，而且结合能力很强，大约是氧气的200～300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白很难再与氧气结合，人就会因缺氧而中毒，甚至窒息死亡。b. 酶的作用：酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。一种酶只能催化一类反应，而且反应一般是在体温和接近中性的条件下进行的。酶的催化具有专一性、高效性的特点。(5)蛋白质的变性当蛋白质分子受到某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时，其结构会被破坏，导致其失去生理活性(称为蛋白质的变性)。如甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中反应，使蛋白质分子结构发生变化，从而失去生理活性并发生凝固。(6)蛋白质与健康 a．蛋白质缺乏成年人：肌肉消瘦、机体免疫力下降、贫血，严重者将发生水肿。成人每天需从食物中摄取60.70g的蛋白质。未成年人：生长发育停滞、贫血、智力发育差、视觉差。。青少年每天需从食物中摄取75—90g的蛋白质。 b．蛋白质过量蛋白质在体内不能储存，多了机体无法吸收，过量摄入蛋白质，将会因代谢障碍产生蛋白质中毒甚至死亡。 2．糖类(1)糖类的组成糖类是人类食物的重要成分，由C、H、O三种元素组成，又称碳水化合物。(2)糖类的生理功能为机体活动提供能量，糖类所提供的能量占人类食物所提供的总能量的60％～70％；构成机体的重要物质；调节食品风味；维持大脑功能必需的能量；调节脂肪代谢；提供膳食纤维。 (3)食物中的糖类分成两类：人可以吸收利用的有效糖类如单糖，多糖，双糖和人不能消化的无效糖类如纤维素。(4)常见的糖类物质a. 淀粉：它是绿色植物光合作用的产物，化学式为（C6H10O5）n。
b.葡萄糖葡萄糖的化学式为C6H12O5。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血液，输送到人体的各个组织和器官，为人体组织提能量．又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，机体活动和维持恒定体温的需耍。 注意:葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色氧化亚铜沉淀．医疗上用此反应原理检验血糖。 c.蔗糖
(5)糖类与健康人体中缺乏糖类会导敛全身无力、头帚、心悸、脑功能障碍等，低血糖严重者会导致昏迷。因为葡萄糖不经过转化即可为人体吸收，所以低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补允营养，时间允许时可以服用蔗糖水临水临时代替。当糖类过多时，人体组织吸收不了，就会转化成脂肪储存于体内，使人过于肥胖而诱发各种疾病，如高血脂、冠心病等。 3．油脂(1)油脂的分布在常温下，植物油脂呈液态，如花生油、豆油等；动物油脂呈固态，如牛油等。(2)功能：油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出约39kJ的能量，比糖类多一倍以上，因此它是重要的供能物质。在正常情况下，每人每日需摄人50～60g油脂，它供给人体每日所需能量的 20％～25％。(3)油脂与健康一般成人体内贮存的脂肪约占人体质量的10％～20％，它是维持生命活动的备用能源。当人进食量小、摄入食物的能量小足以支付机体消牦的能量时，就要消耗自身的脂肪来满足机体的需要，此时人就会消瘦。但是过多地摄入油脂容易诱发心脑血管疾病、肥胖症，还会诱发高血压、糖尿病等。4. 维生素
注意：维生素并非“多多益姜”维牛素A超量摄入的副作用：导致中毒，急性中毒表现为头晕、嗜睡、头痛、呕叶、腹泻等症状。超量服用维生素B。在200mg以上，将会产生药物依赖，严重者能出现步态不稳、手足麻木等。维生素C如果每次服用超过1g时，就可能为病毒提供养料，可谓得不偿失，还可能导致腹痛、腹泻、尿频，影响儿童生长发育、影响孕妇的胎儿发育，甚至患先天性坏血病等。维生素D长期超量服用在1800mg后，就会出现生长停滞，影响儿童生长发育。维生素E每日用量400～800mg后，可引起视力模糊，乳腺肿大，头痛，头晕，恶心等。长期服用超过800mg，将改变分泌代谢，免疫功能下降等。5．无机盐 (1)人体内无机盐的作用无机盐是人体内的营养元素之一，含量虽少但对正常生理活动有重要影响。主要有以下作用：为构成人体组织的重要成分；维持机体的渗透压和体液酸碱平衡；维持神经细胞兴奋性；构成酶的成分或激活酶的活性；参与体内物质代谢等。(2)人体内无机盐的获取及缺乏症机体在新陈代谢过程中，随时都有一定量的矿物质以不同的途径排出体外，如汗液、尿液，因此必须及时适量补充。矿物质在食物和水中广泛存在，一般不易引起缺乏。不同的生理状况和不同的地理环境或其他特殊件会引起某些元素的缺乏或过量，导致诸如克山病、骨节病等地方病的发生。 6．水 (1)水在人体内的作用水在人体中的功能是维持细胞状态，增强代谢能，调节血液的正常循环，溶解营养素，使之易于吸收和运输；水还能帮助机体排泄废弃物，散发热量，调节体温，并使血液保持酸碱平衡；水在食物消化、促进血液循环、润滑关节和各内脏器官保持它们正常的生理机能中起着重要作用；人体内的水还能使体内器官减缓震荡。 (2)人体内水的流失和获取途径 a．人体内水的流失途径：排尿、呼吸、体表排汗排粪。 b．人体内水的获取途径：饮水、食物、体内物代谢。 c．如果身体摄入水分不足，开始时人体可通过节机体减少水分的排出量，保持机体水平衡，但严重不足时，自身就无法控制了。当体内水分减少达体重的2％时，身体可因脱水而造成代谢障碍；减少7％—14% 时，出现严重的脱水症状；减少15％以上，即有生命危险。知识点拨：1. 纤维和纤维素：很多学生常常存在一个认识上的误区，认为“纤维：纤维素”，其实这是两个不同的概念。纤维素是指一种特定的化学物质。纤维素通常为白色、无臭、无味、不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂，其化学式为 (C6H10O5)n，属于多糖物质。纤维素广泛存在于自然界的植物体中，木材中有一半是纤维素，棉花是自然界中较纯粹的纤维素，脱脂棉和滤纸差不多是纯粹的纤维素纤维是指细而柔软的一类物质，分为天然纤维和化学纤维：天然纤维有植物纤维、动物纤维和矿物纤维化学纤维分为人造纤维和合成纤维。人造纤维是指利用含有纤维素的原料经化学处理和机械加工而制成的纤维。合成纤维是指利用石油、灭然气、煤为原料制成单体，再经聚合反应而生成的高分子化合物最后经拉丝工艺获得的纤维。2. 人不能消化纤维素的原因纤维素[(C6H10O5)n]也属于糖类，主要存存于植物体内．如树木的茎主要成分是纤维素，棉花的主要成分也是纤维素。同样是糖类，人可以从食物中摄食淀粉，并在体内将淀粉最终消化成葡萄糖加以吸收利用，但人不能消化纤维素，原因在于人体内没有纤维素酶，不能使纤维素在人体内水解。3. 几种维生素的生理功能及来源
知识拓展：1. 食品添加剂：(1)食品添加剂的界定根据1962年FAO／WHO食品法典委员会(CA 对食品添加剂的定义，食品添加剂是指：有意识地一以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织构或贮存性质的非营养物质。 (2)分类根据我国的《食品添加剂使用卫生标准》将其为：防腐剂、抗氧化剂、发色剂、漂白剂、酸味剂、凝剂、疏松剂、增稠剂、消泡剂、甜味剂、着色剂、乳化剂品质改良剂、抗结剂、增昧剂、酶制剂、被膜剂、发泡剂保鲜剂、香料、营养强化剂以及其他添加剂。2. 认识服装的标签当你买衣服时，怎样知道服装面料的种类呢?看服装上的标签。服装标签一般包括服装的型号、面料的纤维种类及含量、洗涤熨烫说明等内容。如果服装面料是由一种纤维材料制成的，则用“纯×”或“100％ x”来表示，如“纯棉…‘纯毛”或“100％毛”；如果服装是由两种或两种以上的纤维制成的，标签上应注明每种纤维的含量，如“涤纶20％、棉80％”等。3. 各种纤维素的燃烧鉴别法
化学图标：&& 是附在化学品的标志，是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。常用化学图标： 1.易燃物和易爆物的安全常识： 2.环境保护相关图标 3.表示化学性质的图标 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
发现相似题
与“（6分）生活处处离不开化学。（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中..”考查相似的试题有：
263478288129287661271979280077148573酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅&
　浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4　　相对分子质量：98密度：1.84/cm3　质量分数：98%（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是稀盐酸．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．
阴离子阳离子
不溶请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡或者硝酸钡溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或者Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
酚酞试液变成红色
该样品中含有氢氧化钠（4）若73&g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体．本问具有一定开放性；（2）根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量；并解释操作；（3）探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠．①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；②选择合适的试液除去碳酸钠，检验氢氧化钠是否存在．除去碳酸钠时不能使用和生成碱性物质，避免接下来氢氧化钠的检验；（4）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是氢氧化钠溶液的质量，所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和．（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象．氯化氢气体的刺激性气味，打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸．故答：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．（或闻到刺激性气味的为浓盐酸）（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x10g×98%=（x+10g）×20% 解之得 x=39g故答：39；如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅故答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；故答：盐酸（或硫酸等）②根据溶解性表，可选择BaCl2或Ba（NO3）2除去碳酸钠；排除碳酸钠的影响后，滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．故选BaCl2（或Ba（NO3）2），BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，无色酚酞变红；（4）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5&&&&&58.573g×20%&& x$\frac{36.5}{58.5}=\frac{73g×20%}{x}$，解之得：x=23.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{23.4g}{73g+127g}$×100%=11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．