这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（填字母）A．降低温度&&&B．加入催化剂&&&C．缩小容器体积&&&&D．增加H2的浓度&&&E．分离出二甲醚（2）该反应可以分两步进行：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1&①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1则反应①的焓变△H1=kJ?mol-1，熵变△S（填“＞、＜或=”）0．已知某些化学键的键能数据如下表所示：
键能/kJ．mol-1
1072CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是kJ?mol-1．（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
起始浓度/mol．l-1
平衡浓度/mol．l-1
0.8①该条件下反应平衡常数K=．②相同条件下，若改变起始浓度．
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
起始浓度/mol．l-1
0.6此时正、逆反应速率的大小：v正（填“＞、＜或=”）v逆．（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）请写出负极的电极反应式：．
分析：（1）根据外加条件对速率和平衡的影响分析；（2）根据盖斯定律结合已知方程构建目标方程，再计算△H；根据方程式中气体的计量数的变化判断，熵的变化；根据反应物的总键能-生成物的总键能=△H计算；（3）①根据平衡常数的含义结合表中数据计算；②根据c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)与K的关系判断反应进行的方向，然后判断正、逆反应速率的大小关系；（4）二甲醚-空气燃料电池中负极上二甲醚失电子生成碳酸根离子．解答：解：（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，则速率加快而且平衡正移；A．降低温度，反应速率减小，不符合题意，故A不选；B．加入催化剂，速率加快，但是平衡不移动，不符合题意，故B不选；C．缩小容器体积，压强增大，速率加快，平衡正移二甲醚的产率提高，故C选；D．增加H2的浓度，速率加快，平衡正移二甲醚的产率提高，故D选；E．分离出二甲醚，浓度减小，反应速率减小，不符合题意，故E不选；故答案为：CD；（2）已知：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1 ②3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1③根据盖斯定律可知①+②=③，则①=③-②，所以△H1=（-274kJ?mol-1）-（-42kJ?mol-1）=-232kJ?mol-1；由方程4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）可知反应后气体的物质的量减少，所以熵减小，即△S＜0；已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1，反应物的总键能-生成物的总键能=△H，则-2Q-436=-42，所以Q=802KJ；故答案为：-232；＜；802；（3）①K=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)=0.8×10．42=5；故答案为：5；②相同条件下，若改变起始浓度，则c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)=1.2×0.60．42=4.5＜K，则反应未达到平衡状态，所以反应正向进行，则v正＞v逆；故答案为：＞；（4）二甲醚-空气燃料电池中负极上二甲醚失电子生成碳酸根离子，反应的电极方程式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；故答案为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．点评：本题考查了影响反应速率和平衡的因素、反应热的计算、平衡常数的计算、电极方程式的书写等，题目侧重于考查学生对所学知识的应用能力，题目综合性较大，难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：&CO+H2C+H2OCO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ?mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．a．高温高压&&&&&&&&&&b．加入催化剂&&&&&&&&c．减少CO2的浓度&&&& d．增加CO的浓度&&&&e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞&v逆&（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol?L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L?min）．
科目：高中化学
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变&&& b．单位时间内有2mol&H2消耗时有1mol&H2O生成c．容器中气体密度不再改变&&&&&&&&&&&& d．容器中气体压强不再改变（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是bc（选填编号）．a．使用高效催化剂&&&&& &&b．增大体系压强c．及时除去生成的H2O&&&& d．增加原料气中CO2的比例．
科目：高中化学
（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：&CO+H2C+H2OCO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=246.4kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）＞v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=1.64mol?L-1；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L?min；该温度下反应的平衡常数值为1.86．（精确到0.01）
科目：高中化学
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)．在T1℃时，该反应的平衡常数为5，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：5：4．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v&（正）＞&v&（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~知识点梳理
能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的式叫做热化学方程式。热化学方程式的书写：（1）反应热与和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”热化学方程式的意义是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题““西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其...”，相似的试题还有：
现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
燃烧热(kJomol-1)
890.3(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式．_____；_____；_____．(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少_____(填“空气”或“天然气”)的进入量．
“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是(请写两条)：_____，_____．(2)已知：25℃时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18，液体)、甲烷(CH4)的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJomol-1；O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJomol-1；H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJomol-1．请根据上述信息填写下列空白：①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是(填化学式)_____．②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_____．③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．a．H2(g)+\frac{1}{2}O2(g)═H2O(g)△H=_____&kJomol-1b．H2(l)+\frac{1}{2}O2(l)═H2O(g)△H=_____&kJomol-1④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为_____kJ/mol．
“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是(请写两条)：______，______．(2)已知：25℃时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18，液体)、甲烷(CH4)的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJomol-1；O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJomol-1；H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJomol-1．请根据上述信息填写下列空白：①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是(填化学式)______．②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式______．③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．a．H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=______ kJomol-1b．H2(l)+O2(l)═H2O(g)△H=______ kJomol-1④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为______kJ/mol．