把钙原子的核外电子排布式写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D2是违背了.下面有四个选项该选哪个啊A.能量最低原理.B.泡利不相容原理.C.洪特规则.D.阿伏加德罗定律_百度作业帮
把钙原子的核外电子排布式写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D2是违背了.下面有四个选项该选哪个啊A.能量最低原理.B.泡利不相容原理.C.洪特规则.D.阿伏加德罗定律
A.能量最低原理.B.泡利不相容原理.C.洪特规则.D.阿伏加德罗定律
A 能量最低原理理由：由于钻穿效应,3d轨道电子能量高于4s轨道,所以应先排4s再排3d解析试题背后的真相
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基态原子的电子排布应遵循：a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理，指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。(1)B的基态原子的价电子排布图_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。
(2)He原子的原子结构示意图：_______(3)C的基态原子的核外电子排布图：________
(4)铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2_______
题型：填空题难度：中档来源：专项题
(1)a (2)c (3)a (4)a
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据好范本试题专家分析，试题“基态原子的电子排布应遵循：a.洪特规则b.泡利原理c.能量最低原..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
原子核外电子的排布
元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。
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下列说法中错误的是（　　）A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．同一原子中一定没有能量相同的电子D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法中错误的是（）A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量..”主要考查你对&&能层和能级，能量最低原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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能层和能级能量最低原理
能层和能级：(1)能层：在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。 能层表示两方面意义： ①表示电子到原子核的平均距离不同 ②表示电子的能力不同 能层分为：K& L& M& N& O& P… 所包含电子数：2& 8& 18& 32 … (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。 能级表示两方面意义： ①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂 ②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。 能层、能级、原子轨道及所含电子数之间的关系： 第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级，然后由里到外，一次排布在能量逐渐升高的能级里。能级能量高低的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
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12657114129014397869147133575111216原子核外电子排布规律_百度百科
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介绍原子核外电子的排布规律，主要有、、等。释&&&&义介绍原子核外电子的排布规律全充满p6或d10 或f14
1、：每个轨道最多只能容纳两个，且相反配对
2、：尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：（相同的轨道）只有被电子逐一地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---6或10 或14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0 或d0或 f0
还有少数（如某些较大的和、中的某些元素）的更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守和，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前里，没有例外的情况发生。一二三四五六七
K L M N O P Q
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2n2个
3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的越大，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，也是可以吸收能量到能量较高的状态（），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的、、的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括、、三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
例如，第24号元素，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d44s2 但是，依据可知3d能级填充5个电子时较稳定，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
同理，第29号元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即、、），如24号元素，其原子核外总共有24个，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d4
根据，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d5 4s1
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在d轨道中电子排布成&，而不排成其直接根据是（　　）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则
题型：单选题难度：偏易来源：不详
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．
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能层和能级能量最低原理
能层和能级：(1)能层：在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。 能层表示两方面意义： ①表示电子到原子核的平均距离不同 ②表示电子的能力不同 能层分为：K& L& M& N& O& P… 所包含电子数：2& 8& 18& 32 … (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。 能级表示两方面意义： ①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂 ②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。 能层、能级、原子轨道及所含电子数之间的关系： 第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级，然后由里到外，一次排布在能量逐渐升高的能级里。能级能量高低的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
发现相似题
与“在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（）A．能量最低原理B．泡..”考查相似的试题有：
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