在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1 a2，则其电动势E：（ ）。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-17 16:11 标签： pb no3 2
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO 2 （s）+Pb（s）+2H 2 SO 4 （aq）==2PbSO_百度知道
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO 2 （s）+Pb（s）+2H 2 SO 4 （aq）==2PbSO
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO 2 （s）+Pb（s）+2H 2 SO 4 （aq）==2PbSO 4 （s）+2H 2 O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO 2 是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO 4
2- （aq）-2e - ==PbSO 4 （s） C．铅蓄电池属于一次性电池D．电池放电时，溶液酸性增强
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站长：朱建新大学普化题，急急急，将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 mol•L-1，？_百度知道
大学普化题，急急急，将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 mol•L-1，？
将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 mol•L-1，问：当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2 mol•L-1时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？
解析：298K时，Ksp（PbCl2）= 1.6×10^（-5）Ksp（PbCl2）= c（&Pb&2+）× [ c（&Cl&-）]^2c（&Cl&-）= [ Ksp（PbCl2）/
c（&Pb&2+）]^（1/2）
1.6×10^（-5）/
0.2 ]^（1/2）
= 4×10^（-2） mol/L当 c（&Cl&-）≥ 4×10^（-2） mol/L时，PbCl2开始沉淀溶液中残留的c‘（&Pb&2+）计算：c‘（&Pb&2+）= Ksp（PbCl2）/ [ c’（&Cl&-）]^2
1.6×10^（-5）/
[ 6×10^（-2） ]^2
= 4.44×10^（-3） mol/L
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出门在外也不愁（2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，故D项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。 点击查看解释相关试题（2012?洛阳一模）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+_百度知道
A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，平衡体系中c（Pb2+）减小，故B错误；C、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，升高温度，平衡向着正向移动，平衡常数增大，故C正确；D、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故D错误；故选C．
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