本题主要考查氧气,一氧化碳和二氧化碳三种气体的性质,用途和有关的实验.由于性质不相同,所以用途和有关的实验现象就不相同.关键是要注意三种气体区分,不能混淆.
解:氧气有助燃性,能使带火星的木条燃烧起来,故答案为:氧气;二氧化碳的密度比空气的密度大,不能燃烧也不能支持燃烧,所以能灭火,故答案为:二氧化碳;一氧化碳可与人体内的血红蛋白结合,使红细胞输氧能力降低,导致身体各器官缺氧,所以人就会中毒,故答案为:一氧化碳;绿色植物进行光合作用是绿色植物利用太阳光将所吸收的二氧化碳和水合成有机物,并释放氧气的过程,所以光合作用吸收的是二氧化碳和水,释放的是氧气,故答案为:二氧化学碳和水
氧气;一氧化碳能和氧气反应生成二氧化碳,并放出热量.故答案为:一氧化碳;
;二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙,石灰水变浑浊,故答案为:二氧化碳;;二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显弱酸性,能使紫色石蕊溶液变成红色,故答案为:二氧化碳;
;一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,一氧化碳具有还原性,将氧化铜中的铜还原出来,故答案为:一氧化碳;;香烟的烟雾中大多数是有害物质,最有害的物质是一氧化碳,尼古丁,焦油和重金属盐,其中一氧化碳是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,故答案为:一氧化碳;二氧化碳固体俗名叫干冰,它在常温下极易升华,即由固态直接变成气态,这个过程要吸收大量的热量,使空气温度降低,空气中的水蒸气因而液化,变成小水滴,就出现了云雾缭绕景象,故答案为:二氧化碳.
初中化学所涉及的气体主要为氧气,一氧化碳和二氧化碳气体,熟记此题难度不大,但要求学生必须熟记基础知识和基本技能,而且要能够运用这些知识,解决问题,熟记基础知识是很有必要.
1007@@3@@@@二氧化碳的化学性质@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$989@@3@@@@氧气的化学性质@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1011@@3@@@@一氧化碳的化学性质@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##989@@101@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
第二大题，第1小题
第一大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | 选择氧气,一氧化碳或二氧化碳填空,并写出有关的化学方程式:(1)能使带火星的木条复燃的是___;(2)能用于灭火的是___;(3)能使人中毒的是___;(4)绿色植物进行光合用吸收的是___,释放的是___;(5)能在空气中燃烧的是___,反应的化学方程式是___;(6)能使澄清的石灰水变浑浊的是___,反应的化学方程式是___;(7)能使紫色石蕊溶液变成红色的是___,它与水反应的化学方程式为___;(8)能使氧化铜还原成铜的是___,反应的化学方程式为___;(9)吸烟对人体有害,燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是___;(10)影视舞台上经常见到云雾缭绕使人如入仙景的景象,产生景象可用的物质是___.初三化学题写出C6H10O5 与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式
C6H10O5+6O2点燃==6CO2+5H2O
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无法写。你不睡吗一氧化碳和二氧化碳的比例，方程式是不确定的。
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C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O（反应条件为点燃） 刚学过，应该不会错。
扫描下载二维码（2012o宿迁三模）“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为；（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式；Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．（4）无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是；（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（2012o宿迁三模）“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为；（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式；Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．（4）无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是；（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+．（2012o宿迁三模）“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
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Fe3+
2.7
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8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．a．NaOH溶液&&&&&b．氨水&&&&&&&c．CO2气&&&&&&d．HNO3（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为；（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式；Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．（4）无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是；（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+．科目:难易度:最佳答案解：Ⅰ．（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为：b；（2）根据表中数据可知调节PH时先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Y（OH）3沉淀，所以流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为Fe（OH）3；氨水与Y3+反应生成Y（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为：Y3++3NH3oH2O=Y（OH）3↓+3 NH4+；故答案为：Fe（OH）3；Y3++3NH3oH2O=Y（OH）3↓+3 NH4+；（3）草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3、CO和CO2，其反应方程为：Y2（C2O4）3Y2O3+3CO↑+3CO2↑；故答案为：Y2（C2O4）3Y2O3+3CO↑+3CO2↑；Ⅱ．（4）CeCl3易发生水解，加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，由于H4Cl受热易分解，分解出HCl气体，能抑制CeCl3的水解；故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；（5）根据电荷守恒可知缺项是H+，利用电子得失守恒、原子守恒配平方程式为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2；1；6；2；6H+．解析Ⅰ．（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子；（2）根据表中数据可知调节PH时先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Y（OH）3沉淀；氨水与Y3+反应生成Y（OH）3沉淀；（3）草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3、CO和CO2；Ⅱ．（4）CeCl3易发生水解，所以制备CeCl3时要加NH4Cl防止其水解；（5）根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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科目：高中化学
（2010?合肥一模）稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI?2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
科目：高中化学
著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”．已知：稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+＞Fe3+．）下列说法正确的是（　　）A、四种核素、、、，它们互称为同素异形体B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI?CeI4+2H2↑C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+?Ce3++2Fe3+
科目：高中化学
来源：河南省郸城县第一高级中学学年高三第二次月考（化学）
题型：单选题
&&稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+&Fe3+。下列说法正确的是（&&& ）
&&& A．、、、它们互称为同素异形体(
&&& B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
&&& C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
&&& D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
科目：高中化学
著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。已知：稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4;氧化性：Ce4+&Fe3+。）下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．四种核素、、、，它们互称为同素异形体
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI === CeI4 + 2H2↑
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ === Ce3+ + 2Fe3+
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