4发现相似题（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）②操作②反应的化学反应方程式为：，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡（可以、不可以）原因是：③进行操作②后，如何判断SO2-4已除尽，方法是．（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）②操作②反应的化学反应方程式为：，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡（可以、不可以）原因是：③进行操作②后，如何判断SO2-4已除尽，方法是．（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO2-4已除尽．（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤&&②加过量的NaOH溶液&&③加适量盐酸&&④加过量Na2CO3溶液&&&⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3&&加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）②操作②反应的化学反应方程式为：，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡（可以、不可以）原因是：③进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是．（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽．科目: 高中化学最佳答案解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，故选CD；（2）①根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为试管，不能使用量筒、烧瓶、烧杯，故答案为：试管；②操作②加入氯化钡除去硫酸根离子，反应的化学反应方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；不可以；引进了硝酸根离子，难除去；③A、应该取少量溶液加入试管中进行检验，不能直接向溶液中加入氯化钡溶液进行检验，故A错误； B、可以通过检验氯化钡过量来判断硫酸根离子除尽，方法为：静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO42-已除尽，故B正确；C、若硫酸根除尽，反应后的溶液中不会存在硫酸根离子，检验方法为：静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO42-已除尽，故C正确；D、可以通过检验反应后的溶液中不存在硫酸根离子判断硫酸根离子除尽，方法为：静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO42-已除尽，故D正确；E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，无论硫酸根离子是否除尽，溶液中都一定存在氯离子，氯离子能够与硝酸银反应生成沉淀，所以无法检验硫酸根离子是否除尽，故E错误；故选BCD．解析（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（2）①操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；②操作②反应的化学反应为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠；根据除杂不能引入新的杂质分析；③根据若硫酸根离子除尽，可以通过检验溶液中不会存在硫酸根离子和溶液中存在过量的钡离子完成．知识点: [粗盐提纯, 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用]相关试题大家都在看
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心粗盐提纯是指除去NaCl中的泥沙和MgClz,CaClz,NazSO3等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaClz,NaOH,NazCO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶请_百度作业帮
粗盐提纯是指除去NaCl中的泥沙和MgClz,CaClz,NazSO3等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaClz,NaOH,NazCO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶请
粗盐提纯是指除去NaCl中的泥沙和MgClz,CaClz,NazSO3等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaClz,NaOH,NazCO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶请回答:①溶液过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是____.②加入NazCO3溶液的目的是__.③以上方案还需完善,请说明原因___并加以补充__.
①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,在蒸发操作中的作用是搅拌,使受热均匀,防止液滴飞溅；②碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀,因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质,呈碱性,因此,还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应,从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去,调节溶液的PH=7．故答案为：①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,在蒸发操作中的作用是搅拌,使受热均匀,防止液滴飞溅；②加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、镁离子；③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质,呈碱性,因此,还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应,从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去,调节溶液的PH=7．
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粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．①过滤&&②加入稍过量的NaOH溶液&&③加入稍过量的Na2CO3溶液④加入稍过量的BaCl2溶液&&&⑤滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是______；（2）步骤③的目的是______；（3）实验室检验SO42-的方法为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．（1）只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可，其余试剂无顺序要求，故答案为：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；（2）加入稍过量的Na2CO3溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去，还可以将溶液中过量的钡离子除去，故答案为：完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+；（3）硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰，即取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-，故答案为：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-．
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据魔方格专家权威分析，试题“粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂..”主要考查你对&&离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验粗盐的提纯
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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9848421709666937208583251653242269粗盐提纯的步骤!粗盐溶解之后为什么要加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4?为什么加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2?为什么加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2?为什么最后滴加适量盐酸至恰好不再产生_百度作业帮
粗盐提纯的步骤!粗盐溶解之后为什么要加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4?为什么加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2?为什么加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2?为什么最后滴加适量盐酸至恰好不再产生
粗盐提纯的步骤!粗盐溶解之后为什么要加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4?为什么加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2?为什么加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2?为什么最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3?
游客随风7493
步骤：计算
烘干粗盐溶解之后为什么要加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4?
BaCl2+Na2SO4==BaSO4（沉淀）+2NaCl
溶液中有BaCl2为什么加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2?
NaOH+MgCl2==Mg(OH)2（沉淀）+NaCl
溶液中有NaOH为什么加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2?
Na2CO3+CaCl2==CaCO3（沉淀）+2NaCl
溶液中有Na2CO3
Na2CO3+BaCl2==BaCO3（沉淀）+2NaCl
溶液中有Na2CO3为什么最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3?
NaOH+HCl==H2O+NaCl
Na2CO3+HCl==H2O+NaCl +CO2(气体）上述各步骤沉淀用过滤法除去,气体会溢出,水和盐酸可以蒸发,剩余的大都为NaCl
1.Ba2+ 和SO42-生成 BaSO4沉淀2.OH-和Mg2+ 生成Mg(OH)2沉淀3.CO32- 和Ca2+ 、Ba2+(加过量的)生成CaCO3 BaCO3沉淀4.HCl可以和过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成水、二氧化碳气体。
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