（2012o巴中）同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．【推理假设】上述两种反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．【实验探究】（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象，确定废液中一定没有盐酸．（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．方案加入试剂分离方法方案评价一适量的Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行（选填“可行”或“不可行”，下同）二适量的稀盐酸蒸发结晶可行
解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（一）根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．故答案为：（1）石蕊（2）无明显现象（二）要确定废液中是否含有Na2CO3，可选用PH试纸或PH计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3；故答案为：pH试纸或pH计（三）欲从废液中得到纯净的NaCl，加适量的Ca（NO3）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：一、不可行；二、可行由题目信息可知，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．要确定废液中是否含有Na2CO3，可选用PH试纸或PH计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3；欲从废液中得到纯净的NaCl，加适量的Ca（NO3）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．当前位置：
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向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如图所示．请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③______．（2）产生上述现象③的原因是：①______；②______．（3）写出相关的化学反应方程式：______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
镁片会与稀盐酸反应，生成氢气，所以有气泡产生，同时该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，从而氢氧化钙会析出一部分，析出即是有沉淀的产生，所以烧杯内石灰水会变浑浊．故答案为：（1）烧杯内石灰水变浑浊（2）①反应放热；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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据魔方格专家权威分析，试题“向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯..”主要考查你对&&化学反应中的能量变化，固体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应中的能量变化固体溶解度
定义：&&&&& 化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO22CO)。 常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO C+2CuO2Cu+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。 常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑。 ④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。 ⑤其他：如双氧水分解是放热反应人类生活对能量的利用： ①生活燃料的利用:做饭、取暖等; ②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭; ③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑； ④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
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28738059408153961284051153818295360某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（　　）
A．向一定质量的稀硫酸中加入铝片
B．把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸
C．_百度作业帮
某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（　　）
A．向一定质量的稀硫酸中加入铝片
B．把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸
某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（　　）
A．向一定质量的稀硫酸中加入铝片
B．把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸
C．向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁
D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系
A、向一定质量的稀硫酸中加入铝片，溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，故A错误；B、氧化镁先与稀盐酸反应，再是镁与稀盐酸反应生成氢气，题目中的图象正确，故B正确；C、向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁，题目中的图象正确，故C正确；D、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系，题目中的图象正确，故D正确．故选A．（7分）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是____。（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为____。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率____（填“变快”、“变慢”或“不变”）。②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为____。②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。实验操作实验现象结论将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份____将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊结论I____将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2。现象I黑色粉末中含Cu表中，结论I是____；现象I是____。-乐乐课堂
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（7分）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是&。（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为　&。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率　&（填“变快”、“变慢”或“不变”）。②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为　&。②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。实验操作实验现象结论将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份&　&将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊结论I　&将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2。现象I黑色粉末中含Cu表中，结论I是　&；现象I是　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试题
分析与解答
习题“（7分）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是____。（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。①取一支试管，放...”的分析与解答如下所示：
根据镁的性质分析。（1）由于在金属活动性顺序中，镁是位于氢前面的金属，即镁的化学性质较活泼，故其易与O2、稀盐酸、硫酸铜溶液等反应。（2）镁与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，故其反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；由于在金属活动性顺序中，镁位于铁的前面，故镁的化学性质比铁强，故铁与盐酸反应的速率较镁慢。（3）①根据“资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸”，结合题意“在镁条上加入硫酸铜溶液有少量气泡产生”，则可知该气体为氢气；②根据实验现象“澄清石灰水变浑浊”，可知在硬质玻璃管中通入CO后，加热生成了二氧化碳，即说明硬质玻璃管中的黑色粉末中含有CuO；根据实验结论“黑色粉末中含Cu”可知，在空气中加热一段时间后，由于铜与空气中的氧气发生化合反应，所以反应后样品质量增加。
理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键，即在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
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（7分）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是____。（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。①取一...
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