关于化学之“最”叙述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．金刚石是自然界中最硬的物质_百度知道
关于化学之“最”叙述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．金刚石是自然界中最硬的物质
关于化学之“最”叙述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．金刚石是自然界中最硬的物质
C．最简单的有机物是甲烷
D．相同条件下密度最小的气体是氢气
提问者采纳
A，故相同条件下密度最小、碳酸，属于有机物，所以正确．C，它的化学式为CH 4 、铝，所以错误．B、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物，从结构看、铁，含量最多的金属元素是铝、地壳中所含元素的含量从高到低的排序为氧，所以正确．D、碳酸盐除外），是最简单的有机物，甲烷符合定义、金刚石是天然存在的最硬的物质，氢气是相对分子质量最小的气体、硅、气体的密度与相对分子质量成正比、钙
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＞＞＞生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．天然气D..
生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A．明矾 B．活性炭 C．天然气 D．石墨 E．稀有气体。请按要求填空（填字母编号）：（1）“西气东输”中推广使用的清洁燃料是&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& &；（2）常用于冰箱除臭的是&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& &&&&& ；（3）可作灯管填充气的是&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&& &； （4）用作电池电极的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；（5）其水溶液用于净水的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（6）能作铅笔芯的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；
题型：填空题难度：偏易来源：江西省期中题
C；B；E；D；A；D
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据魔方格专家权威分析，试题“生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．天然气D..”主要考查你对&&金刚石、石墨、C60的结构和用途，水的净化，稀有气体的性质和用途，化石燃料，活性炭和木炭的结构和用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金刚石、石墨、C60的结构和用途水的净化稀有气体的性质和用途化石燃料活性炭和木炭的结构和用途
金刚石：&&& 金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石，它是一种由纯碳组成的矿物。金刚石是自然界中最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。碳可以在高温、高压下形成金刚石。石墨：&&& 石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。石墨是其中一种最软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。C60：&& C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。（C60这种物质是由C60分子组成的，而不是由原子构成的。） C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。金刚石，石墨，碳60性质及用途比较
纯净无色透明，正八面体形状的晶体
深灰色，有金属光泽，不透明的细鳞片状的固体，质软，有滑腻感&
分子型似足球状，有金属光泽，其微晶粉末呈黄色
几乎不导电
几乎不导电
天然存在的最硬物质&
钻头，刻刀，装饰品&
电极，铅笔芯，润滑剂
制备新材料，新配件，医学应用
区别与联系
金刚石、石墨,C60,，的物理性质有很大差异，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质相同。金刚石与石墨通过化学反应可以相互转变。人造金刚石：&&&& 20世纪80年代，人们发现人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。因为计算机芯片的基体材料—硅的导热性不好，这成为进一步提高芯片性能的难题。而金刚石在导热性方而远远超过硅(甚至超过铜和银)，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。正是这种需求推动了人造金刚石的研究。碳纤维：&&&& 碳纤维是一种纤维状碳材料，它是将有机纤维与塑料树脂结合在一起，放在惰性气氛中，在一定压强下加强热、炭化而成的。碳纤维是一种强度比钢大，密度比铝小，比不锈钢还耐腐蚀，比耐热钢还耐高温，又能如铜那样导电，具有电学、热学和力学性能的新型材料。用碳纤维与塑料制成的复合材料，可以代替铝合金来制造飞机。制成的飞机，不仅轻巧，而且消耗动力少、推力大、噪音小。用碳纤维制电子计算机的磁盘，能提高计算机的贮存量和运算速率。用碳纤维增强塑料来制造卫星和火箭等宇宙飞行器，机械强度高，质量小，可节省大量的燃料。总之，用碳纤维或碳纤维增强的塑料、玻璃、陶瓷和金属等材料来代替钢材和合金等，在化工、机电、造船，特别是飞机制造、宇航器材等领域中有广泛的应用。 定义：清除水中不好的或不需要的杂质，使水达到纯净的程度。四种净化水的方法，原理，作用：
水净化的方法：吸附，沉淀，过滤，蒸馏，杀菌吸附：常用明矾和活性炭，明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物，活性炭不仅可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附在水中有异味的物质和色素沉淀：水中悬浮物别吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀过滤：除去水中不溶性的杂质蒸馏：除去可溶性杂质的方法杀菌：常用杀毒剂：漂白粉，氯气以及新型消毒剂二氧化氯等吸附、沉淀、过滤和蒸馏中单一操作净化程度较高的是蒸馏。综合运用时，按吸附→沉淀→过滤→蒸馏的顺序操作净化效果更好 加絮凝剂（明矾）与活性炭净水的比较：
自来水厂净化水的过程图及步骤1、净化过程图&2、自来水净化步骤①从水库中取水。 ②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。 ③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清 ④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。 ⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。 ⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。 ⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。2.名称及化学式：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。稀有气体的性质和用途:1. 物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。 2. 化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。 3. 用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气；灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。③氦气用于制造低温环境。④氙气可用于医疗麻醉。⑤用于激光技术等。 稀有气体与电光源：氖和氩可用在霓虹灯里。在细长的玻璃管中充入稀薄的气体，电极装在玻璃管的两端，放电时产生色光。灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃管的颜色也有关。
&概念：化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括煤（工业的粮食），石油（工业的血液）和天然气，是不可再生能源。&煤：&①煤是固体燃料，其最大的缺点是燃烧速率慢，利朋效率低，且不适用于多数运输业作动力源，还会导致严重的大气污染。从资源、经济与环境三方面综合考虑，适宜在煤产地搞热电联产，提高煤炭转换成电能的比重．住城市发展煤气或液化燃料。煤的综合利用煤是我国主要的化石能源，占90％以上，煤的综合利用措施主要有下列三条： a.煤的气化：目前主要是煤在高温下与水蒸气的反应。产物为燃料气，又可作化工原料。主要产品有CO、CH4、H2等。 b.煤的焦化：也称煤的干馏，是在隔绝空气的条件下加强热．使组成煤的物质发生分解反应。主要产品及用途：焦炭：金属冶炼；煤焦油：重要的化工原料；焦炉气：含有CO、CH4、H2等，既可作燃料又是重要的化工原料。c. 煤的液化：煤发生化学反应，分裂为小分子，利用催化剂向小分子中加入氯元素．得到与石油产品成分相近的燃料油，是一项人造石油的技术。②煤气:a．煤气的形成：煤气作为一种生活燃料，在一些城市被使用．煤气通常情况下是利用煤与水蒸气在高温条件反应生成的：C+H2OCO+H：煤气的主要成分是CO，但同时含有H2、CH4等其他可燃性气体 b．煤气中报警物质的特性:由于煤气的主要成分CO是一种无色、无味的有毒气体，当煤气泄漏时不易察觉，会危害人体健康甚至危及生命。为了安全起见，通常在煤气中加入一些持殊的物质，如乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇具有特殊刺激性气味，当煤气泄漏时，可以使人很快警觉，并马上采取措施，防止发生爆炸、火灾和中毒事故；同时，乙硫醇在煤气燃烧过称中可以充分燃烧不仪煤气．其他可燃性气体如天然气、液化石油气中通常也加入少量报警物质。石油的综合利用:①石油是由多种物质组成的混合物，没有同定的组成和性质，根据组成石油的各组分的沸点不同，可从石油中分离出不同的燃料，如汽油、煤油、液化石油气等， ②石油分馏产品及用途溶剂油——溶剂 汽油—一汽车燃料 航空煤油一一飞机燃料柴油一—拖拉机、轮船燃料 润滑油一一润滑剂 石蜡——蜡烛 沥青——筑路石油不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。使石油中的大分子断裂为小分子．小分子重新组合成大分子，从而把石油转化为工农业、医疗、化工等产品，因此把石油称怍“工业的血液”。石油化学工业不同于石油分离，石油化学工业是石油发生复杂的反应，从而生成各种产品，是化学变化。天然气:天然气的主要成分是甲烷，主要含碳、氢两种元素。天然气里的甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。有石油的地方，一般就有天然气。天然气是一种重要的气体燃料。但其贮藏量是有限的。①甲烷的组成甲烷是由碳、氢两种元素组成的化合物，其化学式为CH4，是一种最简单的有机物，其中含氢元素的质量分数为25%，是氢元素含量最高的有机物。②甲烷的性质a. 物理性质：无色，无味的气体，极难溶于水，它的密度比空气小。b. 化学性质——可燃性纯净的甲烷在空气中能安静地燃烧在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，然后再换一个内壁有石灰水的小烧杯。现象：烧杯内壁有水珠生成，烧杯内壁的石灰水变浑浊。结论：甲烷中含有碳元素和氢元素，是由碳和氢两种元素组成的化合物，化学式为CH4。化学方程式：CH4+O2CO2+H2Oc. 当甲烷与氧气或空气混合后，点燃就有发生爆炸的危险（按体积计算爆炸极限为5%—15%），所以在煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等安全措施，以防甲烷和空气等混合发生爆炸。煤，石油，天然气的区别
化石燃料燃烧与环境的关系: ①化石燃料燃烧产生的物质化石燃料煤、石油和天然气都是含碳元素的物质．其中还含硫元素等杂质。这些燃料燃烧时，会产生二氧化硫等污染空气的气体，燃料燃烧不充分，会产生一氧化碳和碳粒，加上未燃烧的碳氢化合物，如果直接排放到空气中必然对空气造成污染化石燃料燃烧时排放出的物质有：a．一氧化碳： b．碳氢化合物；c．碳粒和尘粒；d．二氧化碳②煤燃烧产生的有害物质由于煤所含元素有C、H、N、S、O等几种，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、氮的氧化物等．这些气体溶于水会形成酸雨，酸雨会对森林、雕像、建筑物等造成腐蚀。当煤未充分燃烧时，会产生一氧化碳，一氧化碳是夺气的污染物。煤在燃烧时，会散出固体小颗粒(未燃烧的碳粒)，造成对空气的粉尘污染。家庭里用煤炉烧煤时，常常会闻到一股激性气味，并看到炉口上方蓝色火焰、这种刺激气昧是烧煤时产生的二氧化硫的气味，蓝色火焰主要是生成的一氧化碳燃烧而产生的。二氧化碳的大量排放，超过自然界的消耗能力，就会引起温室效应，会使大气变暖，陆地减少。 ③减少煤燃烧污染的措施 a．燃烧低硫优质煤，或是采用燃料脱硫技术．减少SO2的排放； b．尽量使燃料完全燃烧； c．减少化石燃料的使用，开发新能源： d．植树造林； e．变分散供热为集中供热。④汽车用燃料燃烧对空气的影响及减少空气污染的措施
化石燃料的使用与开发:现有的化石燃料是有限的，而且是不可再生的，每种化石燃料都确有用尽的时候。下表是我同1998年探明的化石燃料储量及产量和使用年限
从表中数据可以看出，节约能源是完全有必要的，也是十分重要的节约能源，充分利用能源，使燃料充分燃烧，可从以下两个方面着手：①燃烧时要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积，充足的空气才能使燃料尽可能完全燃烧，与空气充分接触才能使其反应快，对能量的利用损失小，定义：木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少址杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳。 无定形碳的物理性质、主要用途及制法
木炭、活性炭的吸附作用：&&&& 木炭、活性炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，所以吸附能力很强，吸附时被吸附物(有色液体、有毒气体等)吸附在其表面(细孔管道内)，这个过程是物理变化。木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理得到的，它具有很大的表面积，因此活性炭的吸附能力比木炭强。
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与“生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．天然气D..”考查相似的试题有：
175035815814902202036635393当前位置：
＞＞＞下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是（）A．石..
下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是（　　）A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是（）A．石..”主要考查你对&&单质硅，二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质硅二氧化硅玻璃、陶瓷、水泥
①元素符号：Si②原子结构示意图：③电子式：④周期表中位置：第三周期ⅣA族⑤含量与存在：在地壳中的含量为26．3％，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在⑥同素异形体：晶体硅和无定形硅硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 （2）化学性质：化学性质不活泼 ①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应 (雕刻玻璃)②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合(4)制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：。碳族元素中碳和硅的一些特殊规律:1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，但金刚石不导电，晶体硅能导电．且金刚石的熔点(大于3550℃)比硅的熔点(1410℃)高；石墨是过渡型晶体或混合型晶体，也能导电。 2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物，碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体，而硅的氧化物SiO2 在常温下是固体。 3.碳跟碱溶液不反应，而硅跟碱溶液能反应。 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4．碳在高温时能跟水蒸气反应，而硅不能。 C+H2O(g)CO+H2 5．碳跟氢氟酸不反应，而硅能跟氢氟酸反应。 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 6．碳能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化生成二氧化碳，但硅不能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)4NO2↑+2H2O+CO2↑ 7．碳和硅都具有还原性，且硅的还原性比碳强，但在高温时碳能把硅从SiO2中还原出来。 2C+SiO2Si+2CO↑ 8．碳的氯化物都不能自燃，而SiH4能自燃。 SiH4+2O2==SiO2+2H2O 9．通常情况下，周态CO、CO2都是分子晶体，熔、沸点都很低；而SiO2是原子晶体，熔、沸点较高。 10．CO2溶于水且能跟水反应生成碳酸，SiO2却不能. 11．CO2跟氢氟酸不反应，而SiO2能跟氢氟酸反应. SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 12．CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐，而SiO2 跟碱溶液反应只生成正盐。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+NaOH==NaHCO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O13．在溶液中Na2SiO3可转变为Na2CO3，而在高温条件下Na2CO3又可转变为Na2SiO3。 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
硅及其化合物的几种反常现象: 1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si 可从平衡移动的角度理解，由于高温下生成了气态物质CO2它的放出降低了生成物的浓度，有利于应反正向进行，故可发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑ 2．部分非金属单质能与碱溶液反应，但其中只有 Si与碱反应放出H2 常见的非金属单质与碱溶液的反应有： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O① 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O② Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑③ 在反应①②中，Cl2、S既作氧化剂又作还原剂：在反应③中，Si为还原剂。 3．非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还会产生H2 4．硅酸不能由相应的酸酐与水反应制得制取硅酸的实际过程很复杂，条件不同可得到不同的产物，通常包括原硅酸(H2SiO4)及其脱水得到的一系列酸。原硅酸经两步脱水变为SiO2，SiO2是硅酸的酸酐，是一种不溶于水的同体，不能直接用它制备硅酸，用SiO2制取硅酸时，可先将SiO2溶于烧碱中，再向溶液中加入足量的盐酸或通入过量的CO2，析出的胶状物就是原硅酸，将原硅酸在空气中脱水即得硅酸，反应原理可理解为： SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4↓ H4SiO4==H2SiO3+H2O 5．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。分子晶体中分子以分子问作用力相结合，而分子间作用力很弱，破坏它使晶体变为液体或气体比较容易；而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相结合，形成硅氧四面体，在每个硅氧四面体结构单元中Si—O 键的键能很高，同时硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结构，所以要使它熔融，必须消耗更多的能量，因此SiO2的熔沸点很高。 6．SiO2是酸性氧化物却能跟HF作用 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，此反应并不是因为HF的酸性，而是因为为常温下SiF4为气态物质，有利于反应正向进行，这是SiO2的突出特性，当然也是HF 的特性。 7．H2CO3的酸性强于H2SiO3。但却能发生如下反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 强酸制备弱酸作为判断反应方向的依据，只适用于水溶液体系，而在非水溶液的条件下不一定适用，在高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2↑的原因是H2SiO3难挥发，H2CO3易挥发，这符合高沸点物质制低沸点物质的反应规律，与此反应类似的还有： 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ 上述两反应并不是由于H2SO4的强酸性，而是由于H2SO4为高沸点酸，HCl、HNO3为低沸点酸。硅的用途：
高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池。硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备。 二氧化硅：
①化学式SiO2②相对分子质量：60 ③类别：酸性氧化物④晶体类型：原子晶体⑥晶体中粒子间的作用力：共价键二氧化硅的物理性质和化学性质：(1)物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一。 (2)化学性质：不活泼 ①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。
(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应。(实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)(制玻璃)③具有弱氧化性知识点拨：
二氧化硅晶体的结构若在硅晶体结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体 (SiO4)为骨架的二氧化硅的结构，如图所示。在二氧化硅晶体里，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si—Si键和O—O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2，二氧化硅的化学式为SiO2.二氧化硅的用途： ①光导纤维的主要原料 ②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物，它们以溶解状态存在于石英中，呈各种颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶，它是六方柱状的透明晶体，是较贵重的宝石。 水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制造高级工艺品和眼镜片。 ③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。&传统无机非金属材料：
几种玻璃的特性和用途：
无机非金属材料：
1．无机非金属材料的分类：&2．无机非金属材料的定义：最初，无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，所以，硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料。随着科学和生产技术的发展，以及人们生活的需要，一些具有特殊结构、特殊功能的新材料被相继研制出来，如半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等，我们称这些材料为新型无机非金属材料。
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与“下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是（）A．石..”考查相似的试题有：
20818225144818910413301424398282214如图，A．B．C．D．E是化学中常见的几种物质，其中A是有毒的气体，B是某种建筑材料的主要成分，C的某种单质非常坚硬，D能使澄清石灰水变浑浊．（1）写出A、B、C的化学式：A：CO&B：CaCO3C：C（2）写出B转变成D的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】．【专题】框图型推断题．【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是D能使澄清石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，A是有毒的气体，可能是一氧化碳，B是某种建筑材料的主要成分，能与二氧化碳互相转化，则B可能是碳酸钙，C的某种单质非常坚硬，能转化生成二氧化碳，则C是含有碳元素的单质，是金刚石，E能与二氧化碳互相转化，且能与碳酸钙发生反应，则E可能是碳酸．【解答】解：D能使澄清石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，A是有毒的气体，可能是一氧化碳，B是某种建筑材料的主要成分，能与二氧化碳互相转化，则B可能是碳酸钙，C的某种单质非常坚硬，能转化生成二氧化碳，则C是含有碳元素的单质，是金刚石，E能与二氧化碳互相转化，且能与碳酸钙发生反应，则E可能是碳酸带入框图，推断合理；（1）A是一氧化碳，B是碳酸钙，C是碳，故填：CO，CaCO3，C；（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，同时生成水和氯化钙，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：bsx老师　难度：0.62真题：1组卷：0
解析质量好中差【答案】分析：A．煤燃烧时会排放出SO2等污染物，SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物；C．根据硅酸钠的性质与用途；D．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放；解答：解：A．煤燃烧时会排放出SO2等污染物．SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，可以大大降低废气中SO2的含量，故A正确；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，酚醛树脂为合成高分子化合物，故B错误；C．硅酸钠具有粘性、不易燃烧，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质，故D正确；故选：B；点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，平时注意积累与生产、生活相关的化学知识．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
《化学与生活》（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．（2）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是铁元素．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质油脂．（3）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧．②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为净水剂．③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．普通玻璃是由硅酸盐等物质组成的．④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．（4）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能&（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：&6CO2+6H2OC6H12O6+6O26CO2+6H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：．（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，医生往往让其服用（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：．（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：．（6）制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（浓）&CuSO4+SO2↑+2H2O方法一与方法二相比，其优点是：．（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称、．（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式，；（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象．