15毫升浓硫酸浓度稀释在1000毫升蒸馏水中。浓度是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-04 20:31 标签： 稀释浓硫酸的正确操作
将250mol的质量分数为98%,密度为1.84g/cm*3的浓硫酸稀释到1000ml （1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少_百度作业帮
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将250mol的质量分数为98%,密度为1.84g/cm*3的浓硫酸稀释到1000ml （1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少
将250mol的质量分数为98%,密度为1.84g/cm*3的浓硫酸稀释到1000ml （1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少
c=18.4/4=4.6mol/Lc=9.2mol/L将250ml H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000ml1,此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?2,此时容易中H+的物质的量的浓度是多少?只要思路.我自己计算_百度作业帮
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将250ml H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000ml1,此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?2,此时容易中H+的物质的量的浓度是多少?只要思路.我自己计算
将250ml H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000ml1,此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?2,此时容易中H+的物质的量的浓度是多少?只要思路.我自己计算
H2SO4 质量为
250*1.84*98%H2SO4 物质的量为 250*1.84*98%/98= 4.6 mol稀释后H2SO4的量不变,还是 4.6 molH2SO4 为 4.6 mol则 H+ 为 4.6*2==9.2 mol则H+浓度为 9.2/1==9.2 mol/L500mL容量瓶．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为AEFCBD．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．
分析：（1）⑤根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器；（2）根据配制的实验操作排出操作正确的顺序；（3）①根据c=1000ρωM，计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，据此计算需要浓硫酸的体积；②根据量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；根据量取的浓硫酸相当于被稀释了分析；③浓硫酸稀释过程中放出热量，转移前必须冷却，否则会使配制的硫酸溶液体积减小；烧杯和玻璃棒必须洗涤，否则会使配制的溶液的溶质减小；④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=nV判断．解答：解：（1）⑤操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，故答案为：13.6；②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，故答案为：15；偏低；③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会否则配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低，故答案为：冷却；偏高；偏低；④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏高；偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=nV，理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释方法．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；&②冷凝管；&③分液漏斗；&④100mL容量瓶；；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是③④．（填仪器序号）装置I、II、III中需要检查气密性是蒸馏装置．（填装置名称）（3）分离碘水中的碘应先选择装置II（填装置序号）进行萃取&和分液&操作，再用装置I（填装置序号）进行蒸馏&操作．（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需10mL量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．②所取浓硫酸的体积为5.4mL．（保留一位小数）
科目：高中化学
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．有以下几步操作，请按要求回答下列问题：A．用量筒量取浓硫酸B．反复上下颠倒摇匀C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶（1）其操作正确的顺序为：②．①D&A&E&F&G&B&C&&&②D&A&E&F&G&C&B&&&&&&③D&A&F&E&G&B&C（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6&mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用15mL的量筒最好．②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度偏低．（填偏高，偏低或无影响）③稀释后并冷却的硫酸用玻璃棒引流注入500mL容量瓶．④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
科目：高中化学
某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL&lmol/L的稀硫酸．（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：18.4mol?L-1；（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒&②10mL量筒&&&③50mL烧杯&④托盘天平&⑤100mL容量瓶&⑥胶头滴管&⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是DA．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是DE．A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D．溶液未冷却即转入容量瓶E．定容时俯视刻度线．
科目：高中化学
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制浓度为1.00mol?L-1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有烧杯、、、、．（2）现有下列配制操作，正确的顺序为（填字母）．A．选用合适的量筒量取所需的浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．选择需要的仪器并洗涤干净E．在烧杯中稀释浓硫酸F．待溶液冷却后转入容量瓶G．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一起转入容量瓶中（3）所需浓硫酸的体积为mL．（4）如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．硫酸亚铁铵的浓度是多少?我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵标准溶液如何让配制,并且怎么算,计算公式是什么?我的配制方法是39g硫酸亚铁铵溶于水中,加入20毫升硫酸,冷却之后将溶液稀释到_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
硫酸亚铁铵的浓度是多少?我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵标准溶液如何让配制,并且怎么算,计算公式是什么?我的配制方法是39g硫酸亚铁铵溶于水中,加入20毫升硫酸,冷却之后将溶液稀释到
硫酸亚铁铵的浓度是多少?我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵标准溶液如何让配制,并且怎么算,计算公式是什么?我的配制方法是39g硫酸亚铁铵溶于水中,加入20毫升硫酸,冷却之后将溶液稀释到1000毫升.临用前用重铬酸钾法标定,10毫升重铬酸钾用水稀释至100毫升,加入30毫升硫酸,冷却后用配制的硫酸亚铁铵溶液滴定,到砖红色为止.请问计算硫酸亚铁铵溶液浓度的公式是什么?还请告诉我准确的浓度到底是多少,
FeS04·(NH4)2S04·6H20 M=392.1429,配置1000mL约为39g.重铬酸钾与硫酸亚铁铵反应时1:6的关系,若滴定消耗硫酸亚铁铵 VmL,有：c(硫酸亚铁铵)=(6×重铬酸钾的浓度×10)/V碘量法测定次氯酸钠溶液浓度_百度文库
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