磁铁矿（主要成分Fe3O4）是炼铁的常用原料之一．下列是制取二氧化碳并进行有关物质性质实验的装置图，实验开始前要向装置中通入N2一会儿，防止空气中的氧气对实验有影响．请根据要求_百度作业帮
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磁铁矿（主要成分Fe3O4）是炼铁的常用原料之一．下列是制取二氧化碳并进行有关物质性质实验的装置图，实验开始前要向装置中通入N2一会儿，防止空气中的氧气对实验有影响．请根据要求
磁铁矿（主要成分Fe3O4）是炼铁的常用原料之一．下列是制取二氧化碳并进行有关物质性质实验的装置图，实验开始前要向装置中通入N2一会儿，防止空气中的氧气对实验有影响．请根据要求回答有关问题．（1）装置A中发生的反应方程式为______．（2）实验过程中装置B中的现象是______，装置H中的现象是______．（3）实验结束后，在G装置玻璃管上方放一块磁铁，观察到的现象是______．（4）写出下列装置中的化学方程式：装置G：&3Fe+4CO24CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；装置H：______．（5）该装置的不足是______．
（1）装置A中是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，因此实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此装置H中的现象是液体变浑浊．（3）实验结束后，在G装置玻璃管上方放一块磁铁，磁铁会把生成的铁吸附到试管内壁的上部，因此观察到的现象是黑色粉末贴在玻璃管内壁的上部．（4）装置G中发生的反应是一氧化碳还原四氧化三铁，该反应的化学方程式是4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；装置H中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（5）该装置没有尾气处理装置，一氧化碳排出污染空气．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液体由紫色变红色；液体变浑浊；（3）黑色粉末贴在玻璃管内壁的上部；（4）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）没有尾气处理装置，一氧化碳排出污染空气．
本题考点：
二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
问题解析：
（1）根据制取二氧化碳的原理分析；（2）根据实验的设计结合化学方程式的书写分析；（3）根据反应的生成物和磁铁的性质分析；（4）根据实验的设计结合化学方程式的书写分析；（5）根据一氧化碳排出污染空气进行分析．当前位置：
＞＞＞计算题(共6分)相对原子质量：Fe：56C：12O：16我国是世界钢铁产量最大..
计算题(共6分) 相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?
题型：计算题难度：偏难来源：不详
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3 +3CO高温2Fe + 3CO2 160&&&&&&&& 112&&& ………………………………………………………(1分)800 t×60％& x&……………………………………………………………… (1分)x="336" t……………………………………………………………………(1分)答：理论上可炼出纯铁336 t。本题考查的是含杂质物质的化学反应的有关计算。含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题，即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题。不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：结合赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，再根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可炼出铁的质量。解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3 +3CO高温2Fe + 3CO2 160&&&&&&&& 112&&&800t×60％ &&x&解得x=336t答：理论上可炼出纯铁336t。
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合成有机高分子材料
定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。有机合成材料的基本性质： 1、聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。 新型有机合成材料：1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。2、新型自机合成材料的类型①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响：我们应该辩证地认识合成材料的利弊。1、利：a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活；b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊：a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等；b．消耗大量石油资源。因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。三大合成材料： （1）塑料①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能。塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两大类。受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料。热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料，属于热固性塑料。热固性塑料是网状结构的高分子材料。如酚醛塑料、脲醛塑料等。 ②几种常见塑料的性能和用途
③塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸、戚等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”。等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。另外塑料还具白良好的透光及防护性能。多数塑料的制品为透明或半透明的，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。 ④塑料代码及回收标志 a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号 b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成。其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料代码为0与阿拉伯数字组合成的号码，位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方。（2）合成纤维 ①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物。合成纤维的品种很多，涤纶，锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶” ②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的，合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。③常见合成纤维的性能和用途
④合成纤维的优缺点及用途合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差。天然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好，所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，颇受欢迎。合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途。例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等。 ⑤天然纤维与合成纤维的区分区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易。羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味，燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧时常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬。 （3）合成橡胶①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯的共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能： ②几种常见合成橡胶的性质和用途
知识拓展：1. 玻璃，玻璃钢和有机玻璃（1）玻璃玻璃是一种较为透明的固体物质，是硅酸盐类非金属材料玻璃按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃。 （2）玻璃钢玻璃钢是南环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。由于使用的树脂不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢和酚树脂玻璃钢。 （3）有机玻璃有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料。2. 鉴别塑料有毒，无毒的方法
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＞＞＞下列有关生铁和钢的叙述说法，正确的是（）A．生铁是炼钢的主要原料..
下列有关生铁和钢的叙述说法，正确的是（　　）A．生铁是炼钢的主要原料B．生铁、钢的硬度都比纯铁大C．高炉炼铁的废气可以直接排放D．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同，而炼钢的过程是将生铁中过多的碳除去，即生铁是炼钢的主要原料，故A说法正确；B、纯铁较软，而生铁、钢的硬度都比纯大，故B说法正确；C、高炉炼铁的过程是利用一氧化碳作为还原剂来进行的，在过程中有部分一氧化碳不能的得到充分利用，而一氧化碳有毒，所以不能直接排放到空气中，故C说法错误；D、生铁中含有碳，而碳不能和稀盐酸反应，所以生铁中的铁可以溶于稀盐酸，而碳不能，故D说法错误．故选AB．
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合金的概念：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。 ②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。 ③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。 ④合金中各成分仍保持自己的性质。 合金与组成它们的金属的性质比较：金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较: ①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。 ②合金的硬度一般应工组成它的金属。 ③合金的熔点一般低于成它的金属。 ④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。 ⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。 生铁和钢的比较：
知识点拨：①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。 ②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。 ③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。 应用广泛的合金：（1）铁合金：铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要成分是铁，钢与生铁的各种性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。 生铁与钢的种类（2）生铁与钢：生铁的含碳量为2%—4.3% 钢的含碳量为0.03%—2%（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 ①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属； ②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．炼铁主要设备是平炉B．炼铁是用焦炭把铁从它..
下列说法正确的是（　　）A．炼铁主要设备是平炉B．炼铁是用焦炭把铁从它的氧化物中还原出来C．炼钢的主要原料是焦炭、石灰石、铁矿石D．炼钢主要是降低生铁中的含碳量，调硅锰除硫磷
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．炼铁主要设备是平炉B．炼铁是用焦炭把铁从它..”主要考查你对&&金属的冶炼（铁的冶炼），合金&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的冶炼（铁的冶炼）合金
金属冶炼：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 铁的冶炼①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是：在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②炼铁的原料及作用：铁矿石：提供原料焦炭：提供能量，产生还原剂石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。&③设备：高炉④高炉内有关反应：a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2COb.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3⑤产品：生铁炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因：炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。金属的冶炼方法： ①热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如:2HgO=Hg+O2↑ ②热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼)a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如:炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑ c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4合金的概念：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。 ②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。 ③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。 ④合金中各成分仍保持自己的性质。 合金与组成它们的金属的性质比较：金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较: ①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。 ②合金的硬度一般应工组成它的金属。 ③合金的熔点一般低于成它的金属。 ④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。 ⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。 生铁和钢的比较：
知识点拨：①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。 ②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。 ③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。 应用广泛的合金：（1）铁合金：铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要成分是铁，钢与生铁的各种性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。 生铁与钢的种类（2）生铁与钢：生铁的含碳量为2%—4.3% 钢的含碳量为0.03%—2%（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 ①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属； ②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。
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与“下列说法正确的是（）A．炼铁主要设备是平炉B．炼铁是用焦炭把铁从它..”考查相似的试题有：
1914831501831773585746815103644548煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）下列说法正确的是AD（选填序号）．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．右图是高炉炼铁的示意图．①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用：供给热量、提供还原剂一氧化碳．②请用化学方程式表示炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．经过分离提纯，请你对某一成分的利用提出合理化的建议：回收利用．（3）若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C+H2O（气）&高温&&CO+H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气．①上述反应从得失氧的角度看C（只能选填一个序号）A．属于氧化反应&&&&&B．属于还原反应&&&&&C．既属于氧化反应又属于还原反应②“绿色化学”可以实现零排放（即反应物中的原子利用率达到277%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是BC（选填序号）．A．甲醇（CH4O）&&&B．乙醇（C2H6O）&&&C．甲酸（CH2O2）&&&D．乙酸（C2H4O2）
解：（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素．5、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程．h、液化石油气是石油化工产品．D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．故填：AD．（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．②炼铁原理的化学方程式为：FekO3+3CO2Fe+3CO2；③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．（3）①分析题给的化学反应可以知道，在该反应中C得到了氧，发生了氧化反应，而水失去了氧发生了还原反应，故该反应中就有氧化反应，又有还原反应，故选C；②：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（C8）m（H2）s，都是正确的．A、甲醇（CHpO）可变为（CO）1（H2）0，所以理论上符合零排放的要求；B、乙醇（C2H6O）不能化为（CO）m（H2）n形式，所以理论上不符合零排放的要求；C、甲酸（CH2O2）&不能变为（CO）m（Ho）n的形式，所以理论上不符合零排放的要求；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）r（H2）2，所以理论上符合零排放的要求．故选BC．故答案为：（1）AD；（2）①供给热量；提供还原剂一氧化碳；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③回收利用；（3）①C；②BC．（1）根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析．（2）可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．（3）根据氧化还原反应的特点和题目中绿色化学的信息来完成该题的解答．