精炼铜的电镀液溶液d的溶质是 如果直接向废电镀液中加入过量的锌粉价格行不行

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-11 02:46 标签： 锌粉厂家
向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉，完全反应后过滤．正确的是（　　）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Ag+、Zn2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+
老阴坐小鸡774
由金属活动性顺序表可知，Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn＞Cu＞Ag．所以将过量锌粉加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，锌可将溶液中的银、铜全部置换出，且有剩余．故充分反应后过滤，滤纸上物质一定有Zn、Cu、Ag．溶液中只有Zn2+．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．故选C．
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根据金属活动性顺序及其应用分析解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
本题考点：
金属活动性顺序及其应用．
考点点评：
本题主要考查了金属活动性顺序及其应用，解答时抓住“过量”细心分析即可，难度不大．
扫描下载二维码下列描述中，不符合生产实际的是（　　）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图装置为铅蓄电池充电
A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A正确；B、在镀件上电镀锌，镀层金属Zn作阳极，故B正确；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可，此时氯气必须在阳极上产生，故C正确；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接，故D错误．故选D．
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A、根据电解精炼铜的原理来回答判断；B、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
考点点评：
本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
扫描下载二维码向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象.下列说法正确的是（）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、铜离子C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有铜离子、银离子
繁星BI40FK66
选B 如果有锌粉剩馀,一定还会和盐酸反应,题上说已经无现象了 说明锌粉反应完了没有银离子,因为银离子和盐酸生成氯化银沉淀,也没有银粉
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扫描下载二维码将锌粉、铜屑同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应停止后，锌粉有剩余．则反应后的溶液中溶质化学式为___百度知道在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤液中一定存在的金属阳离子是（　　）A. Zn2+B. Mg2+C. Zn2+和Mg2+D. Zn2+和Cu2+
根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液完全反应生成氯化锌溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，故滤液中存在的金属阳离子是Zn2+和Mg2+．故选：C．
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根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；由题意：在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉只能与氯化铜溶液反应，不能与氯化镁溶液反应，据此进行分析判断即可．
本题考点：
金属的化学性质．
考点点评：
本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
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