采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O（1）请写出MnO2一种用途：____．根据下表数据，回答相关问题．
{[][][][][][开始沉淀pH][4.2][1.5][7.3][6.4][完全沉淀pH][6.7][3.2][9.8][9.0]}（2）E：____，F：____，D中主要溶质____（填化学式）．（3）若c（MnSO4）=3×10-6moloL-1，c（CO32-）=3.3×10-5moloL-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=____．（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：____．（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：____．（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL0.1000moloL-1Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：____．②计算软锰矿中MnO2的百分含量____．-乐乐题库
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采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O（1）请写出MnO2一种用途：催化剂、制备氯气&．根据下表数据，回答相关问题．
&Cu（OH）2&Fe（OH）3&Mn（OH）2&Fe（OH）2&开始沉淀pH&4.2&1.5&7.3&6.4&完全沉淀pH&6.7&3.2&9.8&9.0&（2）E：Fe（OH）3&，F：Cu（OH）2&，D中主要溶质（NH4）2SO4&（填化学式）．（3）若c（MnSO4）=3×10-6&moloL-1，c（CO32-）=3.3×10-5&moloL-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=2.2×10-11&．（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+&．（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：Mn2O3&．（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL&0.1000moloL-1&Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL&KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O&．②计算软锰矿中MnO2的百分含量20.0%&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5...”的分析与解答如下所示：
（1）根据所学知识来回答二氧化锰的作用；（2）根据离子沉淀所需调节的溶液的酸碱性情况数据来回答；（3）根据MnCO3的Ksp=[Mn2+]o[CO32-]来计算；（4）向含有锰离的盐中通入二氧化碳和氨气，可以获得碳酸锰沉淀；（5）根据图示信息：530℃是获得的是8.7g的二氧化锰，在1000℃是得到的是7.9gMn的氧化物来计算回答；（6）①高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化；②根据锰元素守恒的思想来计算二氧化锰的百分含量．
解：（1）在所学知识中，二氧化锰的作用有：在双氧水的分解反应中做催化剂，在实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，故答案为：催化剂、制备氯气；（2）根据表中数据，氢氧化铁在pH=6.4开始沉淀，当pH=9.0时沉淀完全，氢氧化铜在pH=4.2开始沉淀，当pH=6.7时沉淀完全，所以步骤②先获得的是氢氧化铁，然后获得的是氢氧化铜，最后溶液是硫酸铵，故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2、（NH4）2SO4；（3）MnCO3的Ksp=[Mn2+]o[CO32-]=3×10-6×23×3.3×10-53=2.2×10-11，故答案为：2.2×10-11；（4）向含有锰离的盐中通入二氧化碳和氨气，可以获得碳酸锰沉淀，原理为：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+，故答案为：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；（5）530℃是获得的是8.7g的二氧化锰，物质的量是0.1mol，在1000℃是得到的是7.9gMn的氧化物，相对分子质量=7.90.1=79或是79的整数倍，所以是Mn2O3，故答案为：Mn2O3；（6）①高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②0.1000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL&KMnO4的溶液，则草酸钠的剩余量=0.1000moloL-1×0.004L×52=0.001mol，所以反应掉的草酸钠的量是0.001mol，根据反应MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，0.001mol&Na2C2O4溶液消耗掉的二氧化锰的物质的量为0.001mol，所以软锰矿中MnO2的百分含量=0.001mol×87g/mol0.435g×100%=20.0%，故答案为：20%．
本题是一道物质的分离和提醇知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．
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采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2...
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等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5...”相似的题目：
下列说法合理的是&&&&A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)&KSP(Ag2CrO4)C．难溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8&10-10mol2oL-2、5.0&10-13mol2oL-2、8.3&10-17mol2oL-2．下列有关说法错误的是&&&&常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
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该知识点好题
1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
2下列有关说法和结论都正确的是（　　）
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）
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{[][][][][][开始沉淀pH][4.2][1.5][7.3][6.4][完全沉淀pH][6.7][3.2][9.8][9.0]}（2）E：____，F：____，D中主要溶质____（填化学式）．（3）若c（MnSO4）=3×10-6moloL-1，c（CO32-）=3.3×10-5moloL-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=____．（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：____．（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：____．（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL0.1000moloL-1Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：____．②计算软锰矿中MnO2的百分含量____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O（1）请写出MnO2一种用途：____．根据下表数据，回答相关问题．
{[][][][][][开始沉淀pH][4.2][1.5][7.3][6.4][完全沉淀pH][6.7][3.2][9.8][9.0]}（2）E：____，F：____，D中主要溶质____（填化学式）．（3）若c（MnSO4）=3×10-6moloL-1，c（CO32-）=3.3×10-5moloL-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=____．（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：____．（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：____．（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL0.1000moloL-1Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：____．②计算软锰矿中MnO2的百分含量____．”相似的习题。1、用加、减、乘、除,小括号等使等式成立：1 2 3 4 5 6 7 8 9=1/21 2 3 4 5 6 7 8 9=1/41 2 3 4 5 6 7 8 9=1/52、车牌号中,“浙G”不变,用0~9这些数字,和25个英文字母（0和O太像,所以O不用）,共可以组成几种_作业帮
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