某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气，同时生成KCl、MnCl2和水．写出制取氯气反应的化学方程式为____．（2）将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是____．合成氯化氢：（3）实验过程：①先通入氢气，先____后点燃；②待氢气稳定燃烧后，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气在氯气中持续安静燃烧．（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是____，根据该实验，你对“物质燃烧的条件”的新认识是____．（5）观察到燃烧管的上方产生大量白雾，这是由于____．（6）先通氢气并点燃，再通氯气的原因是____；采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____．-乐乐题库
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某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气，同时生成KCl、MnCl2和水．写出制取氯气反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑&．（2）将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是将锥形瓶倾斜，标签向二手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨二，倾倒即可&．合成氯化氢：（3）实验过程：①先通入氢气，先验纯&后点燃；②待氢气稳定燃烧后，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气在氯气中持续安静燃烧．（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2&点燃&&2HCl&，根据该实验，你对“物质燃烧的条件”的新认识是燃烧不一定有氧气参加&．（5）观察到燃烧管的上方产生大量白雾，这是由于氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴&．（6）先通氢气并点燃，再通氯气的原因是先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧&；采用外管通氢气、内管通氯气的目的是氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓...”的分析与解答如下所示：
（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据液体药品的取用方法考虑；（3）根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；（4）根据方程式的书写和燃烧的反应物考虑；（5）根据氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴考虑；（6）利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧，氢气的，密度比空气密度小，向上运动，与上方的氯气结合，发生反应．
解：（1）反应物是高锰酸钾和氯化氢，生成物是氯化钾、氯化锰和水，用观察法配平即可，所以方程式是：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+pCl2↑；（2）将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可；（5）点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度，再点燃该气体；（4）氢气在氯气五燃烧的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢，用观察法配平即可，所以方程式是：H2+Cl2&点燃&&2HCl；由该方程式可知燃烧不一定有氧气参加；（p）氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气五水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴，所以观察到燃烧管的上方产生大量白雾；（6）先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧，由于氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气．故答案为：（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+pCl2↑；（2）将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可；（5）验纯；（4）H2+Cl2&点燃&&2HCl；燃烧不一定有氧气参加；（p）氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气五水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴；（6）先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧；氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气．
解答本题关键是要知道方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，知道氯化氢溶于水形成盐酸小液滴．
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某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸...
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经过分析，习题“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓...”主要考察你对“酸的物理性质及用途”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的物理性质及用途
酸的物理性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断”）．4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．
与“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓...”相似的题目：
（下0八0o无锡）下列实验现象描述正确1是（　　）硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性．（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解．试分析实验设计的是否合理．并说明理由：实验（1）&&&&．实验（2）&&&&．
（2008o广州）如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（　　）紫色红色无色蓝色
“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　）
2下列物质与用途对应关系错误的是（　　）
3下列物质的用途错误的是（　　）
该知识点易错题
1如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）
2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　）
3（图0v0o黔东南州）纯净0硝酸是无色液体，六们在实验室看到0浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸0化学性质不稳定，分解生成X0缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应0物质．纯净0硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为gHNO3=图H图O+gX↑+O图↑，根据以六信息回答下列问题：（v）物质X0化学式是&&&&．（图）X0物理性质是&&&&．（3）保存硝酸或浓硝酸0方法是&&&&．
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分析：（1）加热铜丝，知反应物为两种，生成物为一种；又因为由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应为化合反应；可简记为A+B=AB，故可知加热铜丝的反应类型；（2）加热高锰酸钾制取氧气，知反应物为一种，生成物为多种；又因为：一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应为分解反应；简记为AB=A+B；故可知加热高锰酸钾制取氧气的反应类型；（3）①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：可知反应物，此反应为两种化合物反应，是复分解反应，利用“内项结合，外项结合”故可书写生成物的化学式，从而配平化学方程式；②实验室用双氧水制取氧气，可知反应物双氧水、生成物水与氧气、反应条件二氧化锰作催化剂，根据质量守恒定律，可以书写化学方程式，该反应为放热反应；（4）氯化铵和氢氧化钙固体混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体：可知反应物、生成物中有氨气生成、反应条件，书写化学方程式．解答：解：（1）加热铜丝，知反应物铜和氧气、生成物氧化铜、反应条件加热，故书写化学方程式2Cu+O2 &&△&&.&2CuO；反应符合A+B=AB，即“多变一”，为化合反应；（2）加热高锰酸钾制取氧气，知反应物为高锰酸钾，生成物为K2MnO4、MnO2、O2；反应符合AB=A+B，即“一变多”，为分解反应；（3）①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：知反应物NaOH、CuSO4，此反应为两种化合物反应，是复分解反应，利用“内项结合，外项结合”，故可书写生成物的化学式Cu（OH）2、Na2SO4，故书写化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②实验室用双氧水制取氧气，则可知反应物为H2O2、生成物为H2O、O2、反应条件为二氧化锰作催化剂，故可书写化学方程式为2H2O2&&二氧化锰&.&&2H2O+O2↑；该反应为放热反应；（4）氯化铵和氢氧化钙固体混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体：可知反应物NH4Cl、Ca（OH）2，生成物中有氨气生成、CaCl2、H2O，故可书写化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．故答为：（1）2Cu+O2&&△&&.& 2CuO；化合反应；&& （2）2KMnO4 &&△&&.&K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（3）①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；&& ②2H2O2&&二氧化锰&.&&2H2O+O2↑；放热（4）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；学会判定反应类型的方法．
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科目：初中化学
（2009?娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：?（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液溶液变蓝溶液变蓝（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方&&程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．?（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．（4）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做中和反应．（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?①都能使指示剂变色②都能和某些非金属氧化物反应．
科目：初中化学
从某碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3）中提炼BaCO3（尽可能除去Ca2+）．现查得一些溶解度（g/100g水）数据．原料只有该矿石、水、燃料，要求Ca2+&含量越低越好．
101.5（1）下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上（或下）方，方框内写出每步产物的化学式（2）写出下列反应的化学方程式：A→B&CaO+CO2↑ BaCO3BaO+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑ BaCO3BaO+CO2↑；；B→CCaO+H2O═Ca（OH）2；BaO+H2O═Ba（OH）2；；D→EBa（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
科目：初中化学
（2007?大连）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．（1）氢气用作高能燃料&2H2O2H2+O22H2O、化合反应．（2）在实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应．（3）含氢氧化钠的废液可用于吸收氯碱厂尾气中的氯化氢气体NaOH+HCl=NaCl+H2O、复分解反应．
科目：初中化学
写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．（1）工业上需要的纯净氢气，可以通过电解水的方法制得、．（2）用适量的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸、．
科目：初中化学
来源：2009年湖南省娄底市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（2009?娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：& 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液____________（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方&&程式______．（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式______．（4）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显______色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做______反应．（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?①______②______．写出下列溶液中溶质的化学式：
&溶质的化学式
&澄清的石灰水
&医用消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
&0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
&【考点】；．【专题】元素与化合物．【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，弄清化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；结合化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）．【解答】解：（1）钙离子化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：Ca（OH）2（2）根据化学式的书写方法和构成高锰酸钾的钾离子和高锰酸根离子的化合价+1价、-1价，化学式：KMnO4（3）钠离子+1价，氯离子-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：NaCl（4）氢离子化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写化学式：H2S04，故答为：（1）Ca（OH）2（2）KMnO4（3）NaCl（4）H2S04，【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：ls0906老师　难度：0.78真题：2组卷：0
解析质量好中差下图文并茂为浓盐酸的试剂瓶包装标签上部分文字，请仔细阅读回答问题：（1）欲配制200g10%的稀盐酸需用（填仪器名）50ml量筒取47.1ml上述浓盐酸．（2）查阅资料：MnO2与溶质质量分数大于12%的盐酸在加热时反应可以制备氯气，同时生成二氯化锰和水，该反应的方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．①若要用浓盐酸足量MO制取7.1g氯气，所取浓盐酸的体积大于34.4ml．②制备氯气时的气体发生装置可以选择下列装置中的（填序号）C．③利用上图中的装置B使浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体，其原因是浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发．
解：（1）设需要浓盐酸的体积为X则：X×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒为50mL；反应物是MnO2与盐酸生成物是氯气、二氯化锰和水，用观察法配平即可；（2）设要制取7.1g氯气，需要氯化氢质量为Y则：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O&&&& 146&&&&&&& 71&&&&& Y&&&&&&&& 7.1g根据：解得Y=14.6g，则浓盐酸的质量为：=40.56，则体积为=34.4mL，因为浓盐酸具有挥发性，所以需要的浓盐酸要大于34.4mL由于反应物是固体和液体，还需要加热，所以只有C符合这一反应所需要的条件；浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，是盐酸变为浓盐酸，而浓盐酸具有挥发性，所以能得到氯化氢气体．故答案为：（1）50ml量筒；47.1；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）大于34.4；C；浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发．（1）根据浓盐酸稀释前后溶质不变进行计算出需要的浓盐酸体积，再选取量筒的量程；再根据方程式的写法考虑书写方程式；（2）根据浓盐酸的挥发性考虑；根据反应物的状态和反应条件考虑；根据浓硫酸和浓盐酸的性质考虑．氯化亚铁与酸性高锰酸钾反应方程式酸性高锰酸钾就是说反应物肯定是FeCl2+KMnO4+H2SO4帮我凑凑生成物_作业帮
拍照搜题，秒出答案
氯化亚铁与酸性高锰酸钾反应方程式酸性高锰酸钾就是说反应物肯定是FeCl2+KMnO4+H2SO4帮我凑凑生成物
氯化亚铁与酸性高锰酸钾反应方程式酸性高锰酸钾就是说反应物肯定是FeCl2+KMnO4+H2SO4帮我凑凑生成物
FeCl2+2KMnO4=Fe(Mno4)2+2KCl 5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O
氯化亚铁得到氯气的方法很多“空の轨迹SC ” 不很赞同，氯化亚铁为共价化合物，熔融下基本不会导电（且熔点很低，变成气态）。如果水溶液电解更是天方夜谈了。LVOER的方法倒是可行，可是不太实际，因为只有在F2及过量的情况下理论上可行，主要是由于F2会氧化二价铁而不会放出氯气，所以开始时没有气体（即使后来有也很难分离的）。若考虑CL离子的还原性，可以加入强氧化剂即可，如高...
2FeCl2+6KMnO4= Fe2(MnO4)3+ 3K2MnO4+2Cl2