为什么Na2S(硫化钠)溶液不能使用K4[Fe(CN)6]溶液产生FeS沉淀,而饱和H2S溶液能使用_百度作业帮
为什么Na2S(硫化钠)溶液不能使用K4[Fe(CN)6]溶液产生FeS沉淀,而饱和H2S溶液能使用
为什么Na2S(硫化钠)溶液不能使用K4[Fe(CN)6]溶液产生FeS沉淀,而饱和H2S溶液能使用
问题是饱和的H2S也不能使K4[Fe(CN)6]溶液产生FeS沉淀的,因为[Fe(CN)6]络离子的离解度比FeS溶度积更小呀,我仔细分析了你的题目,!你的题目没有写完整,应该是：,因为[Fe(CN)6]络离子的离解度比FeS溶度积要小,但是比CuS的溶度积要大
HCN是比H2S更弱的酸,加入H2S会破坏配位键.
老师上课讲的时候貌似与溶度积有关啊、、帮我补充一下大学有机化学鉴别预习，高考完_百度知道
帮我补充一下大学有机化学鉴别预习，高考完
显中性4酚、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃,生成炔化银白色沉淀（2） 氯化亚铜的氨溶液,生成炔化亚铜红色沉淀.（2）用NaNO2+HCl；（2） 用卢卡斯试剂鉴别伯：（1） 单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用.烯烃.6．酚或烯醇类化合物.（3）麦芽糖与蔗糖、二烯,葡萄糖能使溴水褪色：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色.芳香胺,生成黄色的碘仿沉淀、炔烃：（1） 鉴别所有的醛酮：伯胺放出氮气；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液,伯卤代烃需加热才出现沉淀.10．糖,二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应,只是快慢不同）2烷烃和芳香烃就不好说了,仲卤代烃次之.醚在光助催化下与空气中的氧作用：伯胺生成重氮盐,而其他酸不能：（1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）,菲醌和蒽醌四种类型,生成过氧化合物,而果糖不能,萘醌.7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌：（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）.5．醇、仲,红色腿去（2）高锰酸钾溶液：用溴水可区别葡萄糖与果糖.2．含有炔氢的炔烃,具体颜色不同反应类型较多 一．各类化合物的鉴别方法1、仲：脂肪胺,伯醇放置后也无变化,甲酸能生成银镜,用斐林试剂,而酮和芳香醛不能：2：（1）溴的四氯化碳溶液；（3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛,脂肪醛生成砖红色沉淀；叔胺不发生反应；（2） 葡萄糖与果糖,仲醇放置后变浑浊,紫色腿去；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同《有机化学鉴别总结》1烷烃与烯烃,仲胺生成黄色油状物,产生银镜或砖红色沉淀,但芳香烃里,而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5可利用溴水区分醛糖与酮糖6醚在避光的情况下与氯或溴反应：区别伯.3．小环烃,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,可生成氯代醚或溴代醚,4-二硝基苯肼,叔醇立刻变浑浊：用托伦试剂或斐林试剂：（1） 硝酸银,伯胺生成的产物溶于NaOH：用托伦试剂；（4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇：三,而酮不能,叔胺生成绿色固体：硝酸银的醇溶液,炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色、叔醇,而蔗糖不能,醛能生成银镜.9．胺,醇的话,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,甲苯,苯就不行3另外,生成卤化银沉淀,叔胺不反应,在NaOH溶液中反应,产生黄色或橙红色沉淀；（2） 区别醛与酮用托伦试剂、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯.8．甲酸,用碘的氢氧化钠溶液.7．羰基化合物.（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀,仲胺生成黄色油状物
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往盛有2ml 0，分别滴加2mol&#47.5ml 0，所以加入氢氧化钠溶液无变化. 怎样鉴别Fe2+ 。b.在上面保留的Fe(OH)3.54＜0。因为上面两种物质非常稳定.5mL氢氧化钠溶液。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br_b.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液;LNaOH溶液;LCoCl2溶液的试管中划入少量KSCN固体。Fe(OH)3+3HCl(浓)=FeCl3+3H202Co(OH)3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Ni(OH)3+6HCl(浓)=2NiCL2+Cl2↑+6H20 Cl2会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2)。b;LH2SO4、硫酸亚铁和硫酸铁2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+2.2mol&#47、FeCl3溶液同KI溶液的反应. 制取氢氧化亚铁的过程要避免将空气带入溶液中、 Ni2+离子.2mol&#47、FeSO4溶液同碘水的反应，K3「Fe(CN)6」和FeCl2溶液的反应:1H2SO4的溶液。(2) 钴(II)镍(II)的还原性a，慢慢放出氢氧化钠溶液.铁(III)。冷却后.在上述制得的FeCl3溶液中加入KI溶液. 欲使Ni(OH)2 ，观察现象、 镍(II)、Fe3+浓度很小.2mol&#47.36
Fe与I2不反应0，再加入CCl4.试验K4「Fe(CN)6」和FeCl3溶液的反应.77d，观察颜色变化Co2++ Cl -+ NH3&#8226,煮沸以赶尽溶于其中的空气.配合物的生成和性质(1)铁的配合物a.77＞0、思考题讨论1;2铁钴镍一;l(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 Ni2++2OH_=Ni(OH)2↓ 绿色 Ni(OH)2放在空气中不变化 2Ni(OH)2+Cl2+2NaOH=2Ni(0H)3黑色+2NaCl2、镍(III)的氧化性(1)，无明显现象，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1。Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-戊醇乙醇层呈现黄色b、钴(II). 在碱性介质中:1、注意事项1，一份滴加氯水. 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水;H2O = Ni(OH)2↓绿Ni(OH)2 + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+绿色 + 2OH-三、 化合物的还原性(1) 铁(II)的还原性a、Ni2+氧化，观察水相和有机相的颜色.分别在K4「Fe(CN)6」和K3「Fe(CN)6」溶液中滴加2mol&#47. K3Fe[(CN)6]与KI溶液不反应 0。Co2++Cl_+OH_=Co(OH)Cl↓ 出现蓝绿色沉淀 Co(OH)Cl+OH_=Co(OH)2+Cl_ 溶液变粉红色 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3+NaCl 棕色c、，并用淀粉-碘化钾试纸检验生成的气体，振荡，利用此反应可检验Ni2+离子Ni2++ 2NH3&#8226。 Fe3++2I_=2Fe2++I23，然后滴加0。观察现象。在另一试管中注入3mL6mol&#47，则有鲜红色沉淀生成.设法实现下列物质的转化 氯化亚铁和氯化铁.往盛有1ml 0. 试验并了解铁钴镍的配合物的生成和性质、. 在两只盛有0.54＞0，一份放于空气中;LNiSO4溶液的试管中滴入浓氨水至生成的沉淀刚好溶解;L CoCl2溶液中滴加浓氨水.2mol&#47。Fe+2OH_=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 溶液由白色变为灰绿，K4[Fe(CN)6]溶液. 试验并掌握二价铁钴镍的还原性和三价铁钴镍的氧化性:1，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体，观察现象，然后滴入几滴月亏试剂.Fe3++nSCN-=Fe[(SCN)n](3-n)+血红色(n=1-6)(2)钴的配合物a;LNaOH溶液。 氯水溴水不能将Co2+，易被氧化 (3)，不会生成氢氧化物沉淀，在一试管中加入2毫升蒸馏水和5滴3mol&#47、NiO(OH)沉淀里分别加入浓盐酸振荡，煮沸.54 2Fe+2I-=2Fe2++I2 0、Co( OH)2在浓氨水中完全溶解，最好加入少量固体NH4Cl 四、 实验内容，至生成沉淀刚好溶解、CoO(OH)。二，再变为红棕色，振荡后。再加入1毫升戊醇与1毫升乙醚;LNaOH溶液.2mol&#47，所得沉淀分为两份、钴(III).54
2[Fe(CN)6]4-+I2=2[Fe(CN)6]3-_+2I- 0. 在酸性介质中、Co2+，插入硫酸亚铁铵溶液内。镍的配合物往盛有1ml 0。Fe3++K++「Fe(CN)6]4-黄血盐=KFe[Fe(CN)6] ↓普鲁士蓝
Fe2++K++[Fe(CN)6]3-_赤血盐=KFe[Fe(CN)6]↓腾氏蓝c. 铁(II)，溶液中Fe2+，观察现象，静止一段时间后;LCoCl2溶液的试管中、Fe3+ .36＜0,观察现象。2.试验K3Fe[(CN)6]溶液，用一长滴管吸约0;H2O = Co(OH)Cl↓+ NH4+ Co(OH)Cl↓+ 6 NH3 = [Co(NH3)6]2+紫色 + OH- +Cl-4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ 棕色+ 4OH- 不稳定.用NiSO4溶液按上述操作、 实验目的
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化学界的“变色龙” 三氯化铁
科普中国——科学原理一点通
曾经，见到一位魔术师，用六个高脚杯整齐的摆成一排，给观众变了一个魔术：他向每个杯子倒无色液体：然后，他用茶壶向每个杯子里继续滴加一种液体,结果每个杯子都呈现了不同且很漂亮的颜色，如下图所示。
看了之后我百思不得其解，就悄悄溜到后台向魔术师请教，魔术师只是友好的冲我微笑，更加友好的说：这只是化学反应。我愕然，好个化学反应！回来后，我也找了一堆化学反应：氯化铁溶液与不同物质反应，生成物的颜色不同。
①FeCl3+KSCN == [Fe(SCN)]Cl2+KCl （红色）
②FeCl3+3AgNO3 == 3AgCl↓+Fe(NO3)3 （乳白色）
③FeCl3+6C6H5OH → H3[Fe(C6H5O)6] +3HCl （紫色）
④2FeCl3+Fe →3FeCl2（绿色）
⑤2FeCl3+Cu == 2FeCl2+CuCl2 （蓝绿色）
⑥2FeCl3+2KI == FeCl2+ 2KCl + I2（蓝色）
⑦FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl （红棕色）
⑧FeCl3+3CH3COONa → Fe(CH3COO)3+3NaCl （褐色）
⑨2FeCl3+Na2S == 2FeCl2+2NaCl+S↓ （乳黄色）
⑩4FeCl3+3K4[Fe(CN)6] == Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl （蓝色）
我把这堆反应告诉了我曾经的学生，他们在汇报表演中整出了如下镜头：一个红酒瓶不但倒出红酒，还倒出牛奶。
其实氯化铁变色的反应原理，非常简单，只要从研究物质性质的三个角度入手，就可以找到不同的答案，这三个角度就是物质的类别通性、元素的价态变化和物质的特征颜色、状态。
三氯化铁作为一种盐，具有盐类的物质的通性，可以和碱、盐等发生复分解反应。例如三氯化铁和硝酸银生成氯化银白色沉淀，三氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁红褐色沉淀。
三价铁作为铁的最高价态，具有较强的氧化性，可以与一些还原剂发生反应。例如与单质铁、铜可以使黄色的三氯化铁溶液转变为浅绿色的二价铁。人们在服用补铁剂时，都要伴随Vc服用，也是利用Vc的还原性，将三价铁还原为二价铁。还原剂还可以用负一价碘离子，当然前提得加入淀粉或者四氯化碳，生成的碘单质遇淀粉变蓝，如果遇到的是四氯化碳，则发生萃取，紫色很漂亮。
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（—C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色，也有些酚不显色。三氯化铁中滴入硫氰化钾（KSCN），溶液会由黄色（Fe3+）变为血红色的[Fe（SCN）3]。三氯化铁如果遇到亚铁氰化钾（[K4[Fe(CN)6] ），则会呈现蓝色。
除此之外，三氯化铁主要用于金属蚀刻和污水净化处理。其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，净水效果好、价格便宜，但容易带来水色泛黄。
作者：多丽君 荆连有
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作者： 多丽君 荆连有
[责任编辑: 宋金玉]
三氯化铁,复分解反应,（—C=C—OH,科普中国——科学原理一点通当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是（）A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物..
下列说法正确的是（　　）A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液B．用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂C．利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度D．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．铁离子能够与硫氰化钾溶液反应生成血红色的络合物，不能与K4[Fe（CN）6]反应，亚铁离子能够与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，故A错误；B．邻苯二甲酸氢钠为弱酸，终点时溶液显示碱性，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以应该选用酚酞作指示剂，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液能够氧化醛基，据此可以推算出室内空气中甲醛的浓度，故C正确；D．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解速率减小，在碱性溶液中分解速率增大，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
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70012937971196538179220762791763质量摩尔浓度为1.0mol·kg-1的K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为_百度作业帮
质量摩尔浓度为1.0mol·kg-1的K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为
质量摩尔浓度为1.0mol·kg-1的K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为
根据离子强度的计算公式：I=1/2*∑b(B)*[z(B)]^2该溶液中：[K+]=4mol/kg[Fe(CN)6^4-]=1mol/kgI=(1/2)*(4*1^2+1*4^2)=10